资源描述
广东省惠州市市国营潼华侨农场中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.
参考答案:
C
略
2. 用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,溶液的pH会升高的是( )
A. Ba(NO3)2 B. CuSO4 C .HNO3 D. NaOH
参考答案:
D
略
3. 一定条件下,对于可逆反应:2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中处于平衡状态的是
正反应速率 逆反应速率
A. v(A)=2mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
B. v(A)=2mol/(L·min) v(C)=2mol/(L·min)
C. v(A)=1mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
D. v(A)=1mol/(L·min) v(C)=1.5mol/(L·min)
参考答案:
D
略
4. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液,增大 B.通入CO2,溶液PH减小
C.升高温度,此平衡常数增大 D.加入NaOH固体, 减小
参考答案:
A
略
5. 右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是
A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇
B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C.负极反应式为:CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D.正极反应式为:02+2H20+4e-→40H—
参考答案:
AC
6. 25℃时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=12,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V2)的关系是B
A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D. V2=2V1
参考答案:
B
略
7. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物,种键线式物质是
A.丁烷 B.丙烷 C.丁烯 D.丙烯
参考答案:
C
8. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
参考答案:
C
略
9. 硅橡胶是一种耐高温的橡胶,它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物: 。则这两种反应为
A.消去、加成 B.氧化、聚合 C.水解、加聚 D.水解、缩聚
参考答案:
D
10. 下列说法不正确的是
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体
C.太阳能、风能和生物能源属于新能源
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
参考答案:
B
略
11. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中,富含蛋白质的是
A.豆腐 B.馒头 C.西红柿 D.油脂
参考答案:
A
略
12. 下表列出了有关晶体的知识,其中完全没有错误的是( )
A
B
C
D
晶体
硫化钾
干冰
金刚石
铝
组成晶体的微粒
K+、S2-
CO2
C
Al3+、e-
晶体熔化时破坏的微粒间作用力
离子键
共价键、范德华力
共价键
金属键
物理性质
熔融时不导电
硬度小,沸点低
硬度大,熔点高
熔融时不导电
参考答案:
C
略
13. 由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时,经过的反应为
A.加成→消去→取代 B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去
参考答案:
B
14. X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
参考答案:
A
略
15. 下列各组物质中,全部属于纯净物的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.福尔马林、汽油、食醋 B.二甲苯、蔗糖、花生油
C.甘油、氯仿、无水酒精 D.淀粉、天然气、电石气
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液,需要的主要仪器有
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(有无量筒均可)和_____________________________________
(2)滴定 ①用____________量取10.00 mL待测液.
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.201 0 mol·L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视___________________________________________________,直到_______________________________________________________________时停止滴定.
(3)数据处理
实验次序编号
盐酸溶液体积V/mL
氢氧化钠溶液体积V/mL
1
19.90
10.00
2
20.10
10.00
3
22.00
10.00
4
20.00
10.00
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为________________,烧碱的纯度为________.
参考答案:
(1)250 mL容量瓶 (2)①碱式滴定管 ②锥形瓶内溶液颜色的变化
溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原
(3)0.4020 mol·L-1 98.05%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反
应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)=
mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平
衡时A的转化率为 ,如果这时将该密闭容器体积扩大1倍,则反应
速率的变化是 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是 。若
此时给反应体系升温,(其他条件不变)则该平衡常数将 _____________ 。(填
增大 或减小或不变)
参考答案:
(12分)
(1) <
(2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 减小 (3)c (4)2.5 ,增大
略
18. (15)用序号填空:
(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体 ⑤金刚石⑥硼晶体 。其中属于离子晶体的是 ;属于分子晶体的是 ,属于原子晶体的是______。
(2)有下列分子:①CO2 ②NO2 ③SO3 ④BF3 ⑤NH3
其中属于非极性分子的是 ,分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ,属于分子的立体构型为三角锥形的是 。
(3)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由
(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低,并说明理由。
稳定性: 理由: 。
沸点: 理由: 。
参考答案:
(共15分)
(1) ①③(1分) ②④(1分) ⑤⑥(1分)
(2)①③④ (2分) ②③④ (2分) ⑤(1分)
(3)SO2是极性分子,CO2是非极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度比CO2的大(1分)
(4)稳定性:H2O>H2S>H2Se(1分) 因为非金属性越强,气态化合物越稳定。(2分)
沸点:H2O>H2Se>H2S(1分) H2O可形成分子间氢键,沸点最高,H2Se相对分子质量比H2S大,分子间作用力大,因而H2Se比H2S沸点高。(2分)
略
19. (12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索