广东省惠州市市国营潼华侨农场中学2022年高二化学期末试卷含解析

广东省惠州市市国营潼华侨农场中学2022年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： C 略 2. 用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（   ）   A. Ba(NO3)2         B. CuSO4          C .HNO3               D. NaOH 参考答案： D 略 3. 一定条件下，对于可逆反应：2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是           正反应速率                    逆反应速率 A. v（A）=2mol／(L·min)        v（B）=2mol／(L·min) B. v（A）=2mol／(L·min)        v（C）=2mol／(L·min) C. v（A）=1mol／(L·min)        v（B）=2mol／(L·min) D. v（A）=1mol／(L·min)        v（C）=1.5mol／(L·min) 参考答案： D 略 4. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+ H2O    HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是   A．稀释溶液，增大     B．通入CO2，溶液PH减小 C．升高温度，此平衡常数增大        D．加入NaOH固体，   减小 参考答案： A 略 5. 右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是      A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇     B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气     C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+     D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H— 参考答案： AC 6. 25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是B A．V1=102V2      B．V2=102V1         C．V1=2V2         D． V2=2V1 参考答案： B 略 7. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是                A．丁烷           B．丙烷           C．丁烯           D．丙烯 参考答案： C 8. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(    ) A．6种             B．7种         C．8种         D．9种 参考答案： C 略 9. 硅橡胶是一种耐高温的橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：      。则这两种反应为 A．消去、加成       B．氧化、聚合      C．水解、加聚       D．水解、缩聚 参考答案： D 10. 下列说法不正确的是 A．CO2、甲烷都属于温室气体 B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 参考答案： B 略 11. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是 A．豆腐　           B．馒头　        C．西红柿　      D．油脂 参考答案： A 略 12. 下表列出了有关晶体的知识，其中完全没有错误的是（   ）   A B C D 晶体 硫化钾 干冰 金刚石 铝 组成晶体的微粒 K+、S2- CO2 C Al3+、e- 晶体熔化时破坏的微粒间作用力 离子键 共价键、范德华力 共价键 金属键 物理性质 熔融时不导电 硬度小，沸点低 硬度大，熔点高 熔融时不导电 参考答案： C 略 13. 由2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为    A．加成→消去→取代                                 B．消去→加成→取代                    C．取代→消去→加成                                 D．取代→加成→消去 参考答案： B 14. X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（     ） A．X>Z>Y>M        B．X>Y>Z>M   C．M>Z>X>Y      D．X>Z>M>Y 参考答案： A 略 15. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．福尔马林、汽油、食醋                  B．二甲苯、蔗糖、花生油          C．甘油、氯仿、无水酒精                  D．淀粉、天然气、电石气 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： (1)配制待测液 称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(有无量筒均可)和_____________________________________  (2)滴定　　　①用____________量取10.00 mL待测液． ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定． (3)数据处理 实验次序编号 盐酸溶液体积V/mL 氢氧化钠溶液体积V/mL 1 19.90 10.00 2 20.10 10.00 3 22.00 10.00 4 20.00 10.00 根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________． 参考答案：  (1)250 mL容量瓶　(2)①碱式滴定管　②锥形瓶内溶液颜色的变化　 溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原　 (3)0.4020 mol·L－1　 98.05% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：    (1)该反应的平衡常数表达式K=               ，△H          0（填“<”“ >”“ =”)；   (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反   应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=                mol·L-1， C的物质的量为              mol；若反应经一段时间后，达到平   衡时A的转化率为            ，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应   速率的变化是             ；   (3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母)：                 a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变  c.  c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是                。若   此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _____________ 。（填   增大 或减小或不变）  参考答案： （12分） (1)     < (2)0.022 mol·L-1  0.09mol   80%   减小    (3)c    (4)2.5  ，增大   略 18. （15）用序号填空： （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体 ⑤金刚石⑥硼晶体 。其中属于离子晶体的是       ；属于分子晶体的是       ，属于原子晶体的是______。 (2)有下列分子：①CO2    ②NO2   ③SO3   ④BF3   ⑤NH3 其中属于非极性分子的是          ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是         ，属于分子的立体构型为三角锥形的是          。 (3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由                                                    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。 稳定性：                     理由：                                           。 沸点：                         理由：                                           。 参考答案： （共15分） (1) ①③（1分）     ②④（1分）   ⑤⑥（1分） （2）①③④ （2分）    ②③④ （2分）    ⑤（1分） （3）SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（1分）  （4）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）  因为非金属性越强，气态化合物越稳定。（2分） 沸点：H2O＞H2Se＞H2S（1分）    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。（2分） 略 19. （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分） (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分） (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分） (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“