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山东省潍坊市安丘南流镇中心中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验. 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上, 接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是
A.铅笔芯作阳极,发生还原反应
B.铂片作阴极,发生氧化反应
C.铅笔尖附近有少量的氯气产生
D.红字是H+放电,破坏了水的电离平衡,c(OH-)增大造成
参考答案:
D
2. 将 和(甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,那么氧元素的质量分数是
A.40% B.35% C.30% D.无法计算
参考答案:
A
略
3. 能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是( )
A.充分利用太阳能
B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C.合理、安全开发利用氢能、核能
D.能源都是通过化学反应获得的
参考答案:
D
考点:常见的能量转化形式.
分析:A.太阳能取之不尽用之不竭且无污染;
B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染;
C.氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源;
D.水力不是通过化学反应获得.
解答:解:A.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染,是理想的能源,故应充分利用太阳能,故A正确;
B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染,故应因地制宜合理开发,故B正确;
C.氢能来源广、热值高、无污染,核能安全的开发后也是理想能源,故C正确;
D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的,例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的,例如水力等,故D错误.
故选D.
点评:本题考查化石燃料与基本化工原料,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累.
4. 在实验室制备CH3COOC2H5时在反应试管中需要添加的试剂是
A.C2H5OH B.CH3COOH C.浓硫酸 D.碳酸钠溶液
参考答案:
ABC
略
5. 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是( )
A.=20% B.<20% C.>20% D.≥20%
参考答案:
C
略
6. 已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是:
A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子 D.该分子Cl原子显 —1价
参考答案:
B
略
7. 下列做法错误的是
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多
C.食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿
D.用X射线照射胃部前服用硫酸钡
参考答案:
A
略
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
参考答案:
C
略
9. 已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中,c(H+) = mol/L
D.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)
参考答案:
C
略
10. 元素的化学性质主要决定于原子的()
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
参考答案:
D
考点:原子构成.
专题:原子组成与结构专题.
分析:元素的化学性质,与原子的最外层电子数关系非常密切,原子的最外层电子少于4个时,容易失去电子;多于4个少于8个时,容易获得电子.最外层为8个电子时,元素的化学性质最稳定.
解答:解:A、决定元素种类的是核内质子数,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,故A错误;
B、决定核素种类的是核内质子数和中子数,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,故B错误;
C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,和核外电子数无关,故C错误;
D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,故D正确;
故选D.
点评:本题考查元素的性质和最外层电子数的关系,核外最外层电子的得失决定元素的化学性质.
11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的标准燃烧热,ΔH =-283.0 kJ/mol
则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案:
B
略
12. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 ( )
A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 加聚反应
参考答案:
A
葡萄糖作为营养剂供给人体能量,最终转化为CO2和H2O,葡萄糖中氢元素为+1价,氧元素为-2价,根据根据葡萄糖各元素化合价代数和为零,碳元素为0价,而产物二氧化碳中碳为+4价,碳的化合价升高,所以葡萄糖发生氧化反应,故A正确。
13. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是·( )
A.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C.1mol分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol 和7mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
参考答案:
C
略
14. 下列说法正确的是
A.O和O2-都是氧元素,所以它们的化学性质相同
B.化学式为AB型的离子化合物中,阴阳离子所带电荷的数值必然相等
C.m g食盐和n g水充分振荡,形成的溶液的质量一定是(m+n)g
D.纯净物一定是由同种元素组成的物质
参考答案:
B
略
15. 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.32g O2中含有的分子数为nA
B.标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为nA
C.1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA
D.1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。
(1)请为该实验选择合适的发生装置 (填A或B)。
(2)当集气瓶中收集满氯气时,可以观察到气体呈 色。尾气通常用 吸收。
参考答案:
(1) B 。 (2) 黄绿色 。 氢氧化钠溶液
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)写出支链上共含有3个C原子,主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式。
参考答案:
略
18. 右图为以惰性电极进行电解:
(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:
A:________________________________,
B:________________________________,
总反应方程式:________________________;
C:________________________________,
D:________________________________,
总反应方程式:___________________________;
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
参考答案:
略
19. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定:①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入③表空格中。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
该实验不选用________作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
------
------
3
V
6.00
31.35
25.35
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c = ______________________________。
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果__________;
b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果__________;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果__________;
d.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果__________。
参考答案:
(1)酸 24.60 石蕊
(2)
(3)无影响 偏低 偏高 偏低 (4分)
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