湖北省荆门市安团实验中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆门市安团实验中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)   ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是  (　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用右图来表示 参考答案： BC 略 2. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  ①增大反应物的浓度　  ②升高温度　   ③增大压强　  ④移去生成物   ⑤加入催化剂 A．①②③      B．①②③⑤         C．②⑤       D．①②③④⑤ 参考答案： C 略 3. 下列反应中，属于加成反应的是（  ） A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→ C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O 参考答案： B 考点：取代反应与加成反应． 专题：热点问题；有机反应． 分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应； 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应； 常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题． 解答：解；A．甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2﹣二氯乙烷，故B正确； C．苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误； D．甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误； 故选B． 点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等） 4. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是 A．溴乙烯      B．乙酸甲酯     C．甲酸乙酯   D．苯甲醛 参考答案： C 5. 在4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（） A． υ（NH3）=0.8mol/（L?s） B． υ（O2）=1.0mol/（L?s） C． υ（NO）=1.0mol/（L?s） D． υ（H2O）=1.8mol/（L?s） 参考答案： D 考点：化学反应速率和化学计量数的关系． 分析：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，以此来解答． 解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，则 A.=0.2； B.=0.2； C.=0.25； D.=0.3， 显然D中比值最大，则反应速率最快， 故选D． 点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 6. 下列有机反应不属于取代反应的是 A． C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O B． H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl C． +HNO3+H2O D． +Br2+HBr 参考答案： B 试题分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；B．乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯，属于加成反应，故B正确；C．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B． 7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低 B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 D．将水加热，c（H＋）和c(OH－)增大 参考答案： CD 略 8. 下列氧化反应属于吸热反应的是（   ） A．工业上制氨气的反应                    B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2            D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 参考答案： D 略 9. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是   A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 盐酸 SO2 参考答案： D 略 10. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极      B．锌铜原电池中铜是正极 C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极        D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 参考答案： D 略 11. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　) A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl 参考答案： B 解析：为了确保氯气被充分吸收,应该使氯气在下端产生:2Cl--2e-=Cl2↑(阳极反应),所以b为电池的正极。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则消毒液的主要成分为NaCl、NaClO。 12. 将Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为 A.0.1           B.3         C.2         D.1 参考答案： D 13. 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（   ） A．黄色变浅        B．红色变深         C．褪为无色        D．黄色变深 参考答案： C 略 14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是【    】 A、C2H4、C2H4O         B、CH4、C2H4O2        C、CH2O、C3H6O2        D、C2H6、C6H6  参考答案： B 略 15. 由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（     ） A．加成→消去→取代               B．消去→加成→取代 C．取代→消去→加成               D．消去→加成→消去 参考答案： B 氯原子（官能团）的个数一变二，一般是先消去生成不饱和双键，再与卤素加成，最后与水取代生成醇 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分） 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，有氧气生成，第二，                 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是                              ， 如果有1 mol O2生成，则转移            mol 电子。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验操作及现象是：                               ； 用以验证第二条结论的实验操作及现象是：                                       。 （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂：                          ；现象：                           。 参考答案： （14分） （1）放出大量的热（2分）    2Na2O2+2H2O    4NaOH+O2↑（2分）  2（2分）    （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃（2分）         将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分）    （3）MnO2 （2分）有无色气体放出，使带火星的木条复燃（2分，其他合理答案均给分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（题中  a＜b，b≥8）．问： （1）若a+b=14，则Va/Vb=　　　　　　． （2）若a+b=13，则Va/Vb=　　　　　　 （3）若a+b＞14，则Va/Vb=　　　　　　，且Va　　　　　　Vb（填“＞”“＜”“=”） 参考答案： ①若a+b=14，则=10a+b﹣14=1：1，故答案为：1：1； ②若a+b=13，则=10a+b﹣14=1：10，故答案为：1：10； ③若a+b＞14，则=10a+b﹣14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10a+b﹣14；＞ 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10﹣amol/L=VbL×10b﹣14mol/L，即=10a+b﹣14，以此来计算． 解答：解：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10﹣amol/L=VbL×10b﹣14mol/L，即=10a+b﹣14， ①若a+b=14，则=10a+b﹣14=1：1，故答案为：1：1； ②若a+b=13，则=10a+b﹣14=1：10，故答案为：1：10； ③若a+b＞14，则=10a+b﹣14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10a+b﹣14；＞． 点评：本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等 18. 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_________________________________，其二是________________________________________________。 参考答案： （1）Z