浙江省绍兴市坡塘中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列物质属于合成高分子化合物的是
A.蛋白质 B.纤维素 C.酶 D.塑料
参考答案：
D
略
2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
参考答案：
C
略
3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H ＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
参考答案：
C
略
4. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
参考答案：
C
略
5. 常温下,下列有关叙述正确的是 ( )
A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－)
参考答案：
B
醋酸加水稀释,CH3COO-和H+浓度减小,但是OH-浓度增大,A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与水解有关,B对;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-浓度增大,碱性增强,酚酞溶液颜色加深,C错;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以CO32－形式存在,故CO32－浓度大于HCO3－浓度,D错。故答案B。
6. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2
参考答案：
B
略
7. NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是
A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4 C．FeSO4 KSCN D．KI 淀粉
参考答案：
B
8. 下列物质中，其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是（ ）
A.盐酸 B.硫酸钡 C.乙醇 D.二氧化硫
参考答案：
D
略
9. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是( )
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
参考答案：
A
略
10. 用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
A、CuSO4 B、CuO
C、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O
参考答案：
B
略
11. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：
下列有关木糖醇的叙述中不正确的是 （ ）
A.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2
B．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D．糖尿病患者可以食用
参考答案：
B
略
12. 下列水解的离子方程式正确的是 （ ）
A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋网yjw
参考答案：
A
略
13. 下列推断正确的是 ( )
A．BF3是三角锥形分子
B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
参考答案：
D
14. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A． NaH中氢负离子的最外层有两个电子
B． NaH中H－半径比Li＋半径小
C． NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成
D． Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
参考答案：
B
15. 常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）
A．x=10﹣2y B．x＞y
C．x=y D．x=102y
参考答案：
A
解：pH=6的盐酸中由水电离出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．
①X可能是 （从所给物质中选取，填代号）
A．H2 B．CH3CH20H（g） C．NH3 D．C0和H2
写出在a中所进行反应的反应方式 ．
②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： ．
③该实验装置有一明显缺陷，请指出： ．
参考答案：
1. B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
2. 使所得到的乙醛气体冷凝液化
3. 缺少尾气处理装置
考点：乙醇的催化氧化实验．
分析：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；
②冰水可以使反应产物液化；
③乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置．
解答：解：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，
故答案为：B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；
②反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，
故答案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化；
③从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置．
点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________________________；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是__________________________________________；
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________；
（4）反应F→D的化学方程式是_________________________________________
参考答案：
略
18. 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。
（4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。
参考答案：
(1)3d104s2 (2)< < (3)V形 sp3杂化轨道 (4) > H2O分子间存在氢键 (5) 12 (6)a (7)0.25NA
解析：(1)基态锌原子的价电子排布式是 3d104s2 。(2)S和Se都是第VIA的元素，根据元素周期律，S的非金属性较强，所以电负性Se < S，第一电离能Se
H2Se的沸点，其原因是：H2O分子间存在氢键 。(5)晶体Zn为六方最密堆积，六方堆积与面心立方相同都是密置排列，配位数都是12，所以其配位数是12。 (6)在硒化锌Z