浙江省绍兴市坡塘中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质属于合成高分子化合物的是
A.蛋白质 B.纤维素 C.酶 D.塑料
参考答案:
D
略
2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
参考答案:
C
略
3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H <0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
参考答案:
C
略
4. 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0
C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0
参考答案:
C
略
5. 常温下,下列有关叙述正确的是 ( )
A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(CO32-)
参考答案:
B
醋酸加水稀释,CH3COO-和H+浓度减小,但是OH-浓度增大,A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与水解有关,B对;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-浓度增大,碱性增强,酚酞溶液颜色加深,C错;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以CO32-形式存在,故CO32-浓度大于HCO3-浓度,D错。故答案B。
6. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为
A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2
参考答案:
B
略
7. NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是
A.FeCl2 KSCN B.KMnO4 H2SO4 C.FeSO4 KSCN D.KI 淀粉
参考答案:
B
8. 下列物质中,其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是( )
A.盐酸 B.硫酸钡 C.乙醇 D.二氧化硫
参考答案:
D
略
9. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是( )
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④
参考答案:
A
略
10. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
A、CuSO4 B、CuO
C、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O
参考答案:
B
略
11. 木糖醇是一种新型的甜味剂,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶,结构简式为:
下列有关木糖醇的叙述中不正确的是 ( )
A.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2
B.木糖醇是一种单糖,不能发生水解反应
C.木糖醇易溶解于水,能发生酯化反应
D.糖尿病患者可以食用
参考答案:
B
略
12. 下列水解的离子方程式正确的是 ( )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+网yjw
参考答案:
A
略
13. 下列推断正确的是 ( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH的电子式: ,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键
参考答案:
D
14. NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A. NaH中氢负离子的最外层有两个电子
B. NaH中H-半径比Li+半径小
C. NaH跟液氨反应时,有NaNH2生成
D. Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
参考答案:
B
15. 常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是( )
A.x=10﹣2y B.x>y
C.x=y D.x=102y
参考答案:
A
解:pH=6的盐酸中由水电离出的c(H+)=10﹣8mol/L=x,pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)=10﹣6mol/L=y,即x=10﹣2y.
故选A.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 按如图装置,持续通入气态物质X,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到无色液体可用于其它实验.
①X可能是 (从所给物质中选取,填代号)
A.H2 B.CH3CH20H(g) C.NH3 D.C0和H2
写出在a中所进行反应的反应方式 .
②实验中C处U型管浸没在冰水中,使用冰水的目的是: .
③该实验装置有一明显缺陷,请指出: .
参考答案:
1. B;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
2. 使所得到的乙醛气体冷凝液化
3. 缺少尾气处理装置
考点:乙醇的催化氧化实验.
分析:①向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U型管中有无色液体生成,说明该气体具有还原性,同时生成在无色液态的物质,但不可能是水,对照选项可知X为乙醇,写出乙醇催化氧化的方程式;
②冰水可以使反应产物液化;
③乙醛有毒,容易污染空气,需要使用尾气处理装置.
解答:解:①向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U型管中有无色液体生成,说明该气体具有还原性,但不可能是水,对照选项可知X为乙醇,乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu,
故答案为:B;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu;
②反应生成乙醛,易液化,U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化,
故答案为:使所得到的乙醛气体冷凝液化;
③从C中出来的气体有乙醛,乙醛有毒,应有尾气处理装置,
故答案为:缺少尾气处理装置.
点评:本题考查了乙醇催化氧化的实验,为高频考点,题目难度中等,注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质,明确乙醇催化氧化的原理,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是____________________________;
(2)检验F中金属阳离子的常用方法是__________________________________________;
(3)白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________;
(4)反应F→D的化学方程式是_________________________________________
参考答案:
略
18. 硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____________。
(2)根据元素周期律,电负性Se______S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2Se的分子构型是___________,其中Se的杂化轨道类型是___________。
(4)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。
(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是_______________。
(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2—离子作面心立方最密堆积,且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm,则晶胞边长为_____________ nm。
(7)假设阿伏伽德罗常数值为NA,则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。
参考答案:
(1)3d104s2 (2)< < (3)V形 sp3杂化轨道 (4) > H2O分子间存在氢键 (5) 12 (6)a (7)0.25NA
解析:(1)基态锌原子的价电子排布式是 3d104s2 。(2)S和Se都是第VIA的元素,根据元素周期律,S的非金属性较强,所以电负性Se < S,第一电离能Se
H2Se的沸点,其原因是:H2O分子间存在氢键 。(5)晶体Zn为六方最密堆积,六方堆积与面心立方相同都是密置排列,配位数都是12,所以其配位数是12。 (6)在硒化锌Z