河南省驻马店市市第四初级中学高二化学联考试题含解析

河南省驻马店市市第四初级中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ2的是 A． Na和H2O                B． Na2O和H2O C．Na2O2和CO2                D．Na2O2和H2O 参考答案： C 略 2. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（    ） A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 参考答案：      D 略 3. 某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种   B．一定有N2，HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl至少有1种     D．一定有N2和CO，没有HCl 参考答案： C 4. 三氯生的化学名为2,4,4-三氯-2-羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化 学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是    （    ） A．物质的分子式为C12H6Cl3O2           B．该物质与浓溴水可发生取代反应 C．该物质中所有原子不一定在同一平面上 D．该物质苯环上的一溴取代物有6种 参考答案： A 略 5. 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 (    ) A．6mol             B．8mol             C．10mol            D．12mol 参考答案： C 略 6. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是  A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子      B．该离子化合物中只含离子键 C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂          D．每生成1mol O2PtF6  转移2mol电子 参考答案： A 略 7. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于         A．糖类           B．有机物         C．氧化物       D．盐 参考答案： B 略 8. 已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－） D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－） 参考答案： C 9. 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为                                                         （     ） A．2n＋3m－a   　  B．m＋2－a  　  C．n＋m＋a 　　  D．m＋2n＋2－a 参考答案： B 略 10. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（    ）    A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液    B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水    C. pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水    D. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 参考答案： 略 11. 表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.5×10－16 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 参考答案： D 略 12. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（） A． 稀盐酸 B． 硫酸钠晶体 C． 硝酸钾晶体 D． 氯化钠晶体 参考答案： C 考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题：氮族元素． 分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项． 解答：解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合； B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合； C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合； D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合； 故选C． 点评：本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性． 13. 已知下列热化学方程式： （1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   △H1 = a kJ/mol (2)  2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   △H2 = b kJ/mol (3)  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   △H3 = c kJ/mol (4)  2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   △H4 = d kJ/mol 下列关系式正确的是（  ） A.ad>0       D. 2a=b>0 参考答案： B 14. 下列变化中，属于吸热反应的是 ①氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨　②钠与水反应　 ③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④           B．②③          C．①④⑤        D．①②④ 参考答案： A 15. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是   A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 酒精 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： △     提示：实验室制Cl2的化学反应方程式为MnO2 + 4HCl（浓） =  MnCl2 + Cl2↑+ H2O 根据要求填空： (1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式                                        ； (2) B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________； (3) D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 ； (4) E装置的作用是____________(填编号)； A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸      D．吸收氯化氢 (5) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________； (6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是____________(填编号)。 A．CH4    B．CH3Cl      C．CH2Cl2      D．CHCl3     E．CCl4 参考答案： (1) CH4  ＋ Cl2 CH3Cl＋HCl  (2分)  (2)干燥混合气体          (2分)               (3)除去过量的氯气 (2分) (4) C D   (2分)          (5)分液   (2分)      (6)A B   (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （共12分）填空 （1）N元素基态原子的电子排布图为______________________________ （2）Fe2+的外围电子排布式为______________ （3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基态X原子有7个轨道填充了电子，则Ｘ 为____________元素，其价层电子排布式为______________ （4）33号元素的简化电子排布式_____________________________   Cu元素的外围电子排布式_____________________________ 参考答案： （共12分）填空                          （1） （2）3d6 （3）Al，3S23p1 （4）［Ar］3d104s24p3 略 18. 根据已学知识，请你回答下列问题： （1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为　　　　　　； （2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是　　　　　　； （3）铜基态核外电子排布式是　　　　　　_； （4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　； （5）铬元素在周期表中位于　　　　　　区； （6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和　　　　　　；N2和　　　　　　． （7）CH2=CH2中碳原子采取　　　　　　杂化； （8）水分子的空间构型为　　　　　　． 参考答案： 1.氮　 2.F＞O＞N＞C 3.1s22s22p63s23p63d104s1 4.　F＞N＞O＞C　 5.　d　 6.　N2O　    CO 7 sp2. 8. 三角锥形　　 考点：元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．  专题：常规题型；元素周期律与元素周期表专题． 分析：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，据此判断元素名称； （2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大； （3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式； （4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，据此判断各原子的第一电离能大小； （5）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称； （6）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析； （7）乙烯分子中的每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，据此判断杂化类型； （8）氨气分子中，N原子含有4个价层电子对，而且含有1个