山东省威海市环翠区国际中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省威海市环翠区国际中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 等物质的量下列物质中，完全燃烧时消耗O2最少的是（　　） A．甲烷 B．苯 C．乙酸丙酯 D．乙二醛（OHC﹣CHO） 参考答案： D 【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】烃及烃的含氧衍生物组成为CxHyOz（z=0时为烃），1mol的耗氧量为（x+﹣）mol． 【解答】解：烃及烃的含氧衍生物组成为CxHyOz（z=0时为烃），则CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量为（x+﹣）mol， A.1mol甲烷耗氧量为（1+）mol=2mol； B.1mol的耗氧量为（6+）mol=7.5mol； C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量为（5+﹣）mol=6.5mol； D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量为（2+﹣）mol=1.5mol， 故选：D． 2. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A．乙醇（乙酸）      生石灰        过滤 B．乙醇（乙醛）      通入水蒸汽    催化加热 C．乙酸（乙醛）      通入O2气     常温常压 D．乙酸乙酯（乙酸）  碳酸钠溶液    分液 参考答案： D 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  (   )   A．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA   B．2 L 0．5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA   C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA   D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 参考答案： D 略 4. 用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是     ①中试剂 ①中现象 解  释 A BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 滴加了酚酞的氢氧化钠溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 硫化氢溶液 溶液变浑浊 SO2具有还原性     参考答案： C 【名师点晴】准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键；加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，据此分析解答。 5. 下列同学饮食习惯科学的是 A．多吃肉，少吃蔬菜水果　　　   B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡 C．为防止变胖，炒菜时不放油　   D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水 参考答案： B 6. ．某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（ 　 ）  A．CH3CH(CH3)COOC2H5            B．CH3CH2COO(CH2)2CH3 C．CH3COO(CH2)3CH3               D．CH3CH2COOCH(CH3)2 参考答案： D 7. 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为 A．1：2　          B．1：3             C．3：2　          D．1：1 参考答案： D 8. 用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是 A．苯中的甲苯(溴水) B．乙醇中的水(新制CaO) C．乙醛中的乙酸(NaOH) D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) 参考答案： A 略 9. 分子组成为C4H10O的饱和一元醇中，可以催化氧化生成醛的有（     ） A.1种       B.2种       C.3种        D.4种 参考答案： B 略 10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是      (　 　) A．10℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液           B．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 C．10℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液           D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液 参考答案： A 略 11. X．Y．Z．M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    ) A． X>Y>Z>M         B．X>Z>Y>M       C．M>Z>X>Y     D．X>Z>M>Y 参考答案： B 12. 有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有 A.5种          B.4种              C. 3种          D. 2种 参考答案： A 略 13. 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3    B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑    D. H—Br → H + Br 参考答案： D 生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；H—Br → H + Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。 点睛：如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应为放热反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应正反应为吸热反应。 14. 一种有机玻璃的结构如图所示．关于它的叙述不正确的是(　　) A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃 D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂 参考答案： C 略 15. 下列物质中，属于盐类的是 A．MgO           B．H2SO4          C．NaOH             D．CaCO3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） 　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F ②上述（E）步骤的操作中应注意                                ；上述（G）步骤操作的目的是                           。      ③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是                          。 ④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是                          。     A．热裂汽油       B．苯             C．酒精           D．正庚烷 参考答案： ①C→/B→D→A→G→H→E→F   　 ②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气  相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出　 ③CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多　 ④（A) 、（C)   。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。   请回答： (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 参考答案： (1)负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶体粒子带正电荷　(2)1∶2∶2∶2 (3)镀件　AgNO3　5.4 g　变小　(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2＋放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。(3)乙中，生成n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银0.05 mol×108 g·mol－1＝5.4 g。(4)当金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。 18. （18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：  ⑴:若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是                              。（3分） 在X极附近观察到的现象是                                    。（3分） ②Y电极上发生的反应属于           反应。（2分） ③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）       。（2分） ⑵:如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则           ①X电极的材料是            （2分） ②Y电极反应式是                                           。（3分） ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差           克。（3分） 参考答案： ⑴①2H+ + 2e - = H2