安徽省淮北市柳孜中学高二化学模拟试题含解析

安徽省淮北市柳孜中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是    A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3  B．分子中C、H的个数比为1:2 C．该有机物的相对分子质量为14     D．该分子中肯定不含氧 参考答案： B 略 2. 下列说法中，正确的是                                           A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小 B．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 参考答案： D 略 3. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是            A                  B                 C                  D 参考答案： A 略 4.   参考答案： C 5. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C4H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（     ）           A．                      B．                    C．                                      D． 参考答案： C 略 6. 下列实验操作中正确的是 （     ）    A．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热  B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸  C．鉴别甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色  D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 参考答案： A 略 7. 有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有                                                 （     ） A．3种           B．4种          C．5种            D．6种 参考答案： B 略 8. 无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下 (R1、R2、R3是烃基)： 有关上述变化的说法不正确的是（    ） A．I属于芳香烃                     B．II可看作醇类 C．I、Ⅱ均能发生加成反应            D．I和II互为同分异构体 参考答案： A 略 9. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（     ） 参考答案： AB 可根据沸点不同进行蒸馏或加碱液分层后进行分液处理。 10. 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为   n(SO2)／mol n(O2)／mol n(SO3)／mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0   参考答案： C 试题分析：A、该反应是可逆反应，三氧化硫的物质的量不能是0，A错误；B、该反应是可逆反应，氧气的物质的量不能是0，B错误；C、SO2和氧气分别减少了1.8mol和0.9mol，恰好转化为1.8mol三氧化硫，C正确；D、该反应是可逆反应，SO2、氧气的物质的量不能是0，D错误，答案选C。   11. 常温下pH=11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸和盐酸溶液等体积混合得到a、b两溶液，关于这两种溶液的酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显酸性               B．a不可能显酸性 C．a不可能显碱性               D．b可能显酸性或碱性  参考答案： A 略 12. 当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是 A．稀硫酸        B．硫酸铜溶液        C．氢氧化铁胶休       D．饱和食盐水 参考答案： C 略 13. 下列物质有固定熔点、沸点的是（ ） A.冰醋酸      B.汽油       C.煤      D.天然气 参考答案： A 略 14. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（ 　）[ 已知：lg6.7=0.8] A．5.0                    B．4.2           　C．4.0                  　D．3. 2 参考答案： D 略 15. 下列叙述正确的是(    ) A. 25℃时，100mL pH=1盐酸与100mL氨水混合后，溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-) B. 在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7 C. 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH＝8.0 D. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH＝b，则b=a+2 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组对铁生锈进行研究。     (1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。 ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ________________________________________________________________________； ②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 ___________________________________________________； ③实验B所用的水要经过__________处理；植物油的作用是 ________________________________________________________________________； ④实验C中碱石灰的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是 ________________________________________________________________________， 该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 参考答案： (1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) ②O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ③煮沸(或除去氧气)　隔绝空气(或防止氧气与铁接触) ④吸收水蒸气(或干燥、保持试管内干燥环境) (2)铁的腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应、消耗了氧气)使气体体积减少，试管内压强减小 不能 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：    （1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　 。BC2的结构式　　　　　　    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　　　　    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　 　                                              。    （4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。 ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。 ②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。 参考答案： (1)离子晶体 O=C=O （2）1S22S22P63S23P64S1 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)① 2 ②A2C > A2G (或H2O > H2S ) 略 18. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：    Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________                                                            参考答案： CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol 19. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： （1）C单质的电子式_________， F元素原子的电子排布式_________________， E元素的原子结构示意图是______________________ D元素原子的核外电子的轨道表达式_________________， （2）化合物乙的化学式为          ，下面选项中哪些是乙晶体中所含有的（） A 孤电子对   B氢键  C离子键  D配位键    E极性键  F非极性键 G分子间作用力 （3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________________________________________________。   参考答案：