天津第一零九中学高二化学下学期期末试题含解析

天津第一零九中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是 A．分子式为C25H20           B．分子中所有原子有可能处于同一平面 C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D．该有机物属于芳香烃 参考答案： C 2. 下列叙述正确的是 A．氨水、烧碱均属碱                       B．Al2O3、Fe2O3均属碱性氧化物 C．SiO2是良好的半导体材料                 D．盐类物质也可能电离出H+ 参考答案： D 略 3. 下列气体中，有颜色的是（　　） A．氮气  B．氯气  C．二氧化碳  D．二氧化硫 参考答案： B 考点：氯气的物理性质．版权所有 分析：根据N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答． 解答：解：N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是Cl2， 故选B． 点评：本题考查气体的物理性质，掌握性质即可解答，难度较小． 4. 碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（   ） A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。 B．碳铵分解是因为外界给予了能量 C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解      D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 参考答案： A 略 5. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 参考答案： B 在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，因Zn失电子生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。 6. ．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X L层有三个未成对电子 Y L层p电子数比s电子数多两个 Z 元素的最高正价为+7价   下列说法正确的是                                                          (    )   A．Z离子的结构示意图为：      B．分子TY2的键角为180°     C．T元素在周期表中的表示为：   D．XZ3为非极性分子     参考答案： B 略 7. 已知══，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(     ) 组号   参加反应的物质 反应温度(℃) V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10 参考答案： C 略 8. 为了证实胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的实验中，一定需要的试剂是 A．CH3COOH      B．CH3CH2OH     C．NaOH和HCl   D．NaHCO3 参考答案： C 略 9. 下列实验操作中，所用试剂正确的是（     ）       A．用酒精萃取碘水中的碘     B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸     C．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的硫酸钡 D．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 参考答案： B 略 10. 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是 A．  (CH3)3 C—CH=CH2                  B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2  C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3            D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 参考答案： AB 11. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(   )     A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱     B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低     C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱     D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点  参考答案： D 略 12. 将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 参考答案： C 13. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是                                                     A．氯化钠            B．氯气                      C．小苏打                   D．明矾 参考答案： D 略 14. 聚丙烯酸钠 (单体为：CH2=CHCOONa) 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是 A．聚丙烯酸钠的结构式为-CH2-CH-COONa-n B．聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得 C．聚丙烯酸钠具有热塑性 D．聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料 参考答案： C 略 15. 下列变化为放热的化学反应的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。 （1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为      g。 有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。 ①还缺少的仪器有                ； ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是              ； （2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：                  ； ②写出B中盛放的是碱石灰其作用是              ； ③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是            ； ④检验氨气的方法是                            。 Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片： （1）反应的化学方程式为                             ； （2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                 。（用离子方程式表示）  （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标  准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是             。 参考答案： Ⅰ．  （1）5.4g；①100mL容量瓶    ②检查是否漏水 （2）①⑴Ca(OH)2 + NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②吸收水蒸气    ③溶液由无色变为红色 ④用湿润的红色石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分) Ⅱ．Ks5u （1）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （3）0.65mol Ks5u   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）有一种新型的高能电池—钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为： 2Na＋xS         Na2Sx。 ①充电时，钠极与外电源▲  极相连。其阳极反应式为： ▲  。 ②放电时，发生还原反应的是  ▲  极。用该电池作电源电解（如右图）分别含有 0.2 mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na (电能的损耗忽略不计)。电解后溶液加水稀释至2 L，则溶液的pH为  ▲   。   （2）若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为   燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。 写出燃料电池的A电极反应式                 ▲               参考答案： （1）① 负极，Na2Sx－2e－＝xS+2Na+ 或Sx2－－2e－＝xS  ②硫或正 （1分）。pH  = 1  。 （2）A： CO －2e－ + CO3 2―＝2CO2    略 18. (8分)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度(℃) 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________;  c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 参考答案： S 略 19. （12分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。 (1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________C(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。 (2) 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是__________。 (3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中： ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②________和________两种粒子的物质的量之和比     多0.05mol。 (4)在25℃下，将m mol的醋酸溶液与0.001 mol的氢氧化钠等体积混合后，