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天津塘沽区第一中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 关于下列各种说法中正确的是
A.氯水是混合物,漂白粉是纯净物
B.SiO2是酸性氧化物,它能与强碱反应生成盐和水
C.H2、NH3、SO2、HBr气体都可以用浓硫酸干燥
D. 16O与18O的核外电子排布方式不同
参考答案:
略
2. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
参考答案:
D
略
3. 下列原子或离子中,半径最大的是( )
A. P B. S2- C. Mg2+ D. Cl-
参考答案:
B
略
4. 若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
参考答案:
C
略
5. 下列反应中,有机物被还原的是
A.乙醛制乙醇 B.乙醛制乙酸 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯
参考答案:
A
略
6. 以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,下列分析正确的是
A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
参考答案:
D
试题分析:A.通过添加过量的难溶电解质MnS,除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子,是沉淀转化的原理,利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化,故A错误;B.可用Na2S替代MnS,因为引入S2-和Na+杂质,同时也能生成MnS沉淀,故B错误;C.沉淀转化的离子方程式为:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),故D错误;D.整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应,沉淀转化是复分解反应,故D正确,答案为D。
【名师点晴】准确理解溶解平衡的应用是解题关键;沉淀能够转化,决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小,通过添加过量的难溶电解质MnS,除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子,是沉淀转化的原理,利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化,据此解答。
7. 下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
参考答案:
B
略
8. 化学与生活密切相关.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.苏打﹣﹣NaHCO3 B.胆矾﹣﹣CuSO4
C.酒精﹣﹣C2H5OH D.生石灰﹣﹣Ca(OH)2
参考答案:
C
考点:钠的重要化合物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;铜金属及其重要化合物的主要性质;乙醇的化学性质.
专题:物质的组成专题.
分析:A、碳酸钠俗称苏打;
B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾;
C、酒精是乙醇的俗称;
D、生石灰是氧化钙的俗称.
解答:解:A、碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打,故A错误;
B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾,故B错误;
C、酒精是乙醇的俗称,故C正确;
D、生石灰是氧化钙的俗称,熟石灰是氢氧化钙的俗称,故D错误.
故选C.
点评:本题考查学生物质的俗称,属于教材中知识的记忆和归纳的问题,难度不大
9. 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等).下列对该产品的描述不正确的是( )
A.官能团为碳碳双键、羧基
B.与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
C.能发生氧化反应
D.分子中所有原子可能在同一平面
参考答案:
D
【考点】球棍模型与比例模型;有机物的结构和性质.
【分析】先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键,由结构可知,黑色球为C原子,白色球为H原子,灰球为O原子,写出该有机物的结构简式;
A、根据该有机物的结构简式来解答;
B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物;
C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化;
D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面.
【解答】解:黑色球为C原子,白色球为H原子,灰球为O原子,由结构可知,该产品的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,
A、该有机物中的官能团为:碳碳双键、羧基,故A正确;
B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同,结构式不同,属于同分异构体,故B正确;
C、该有机物中含有碳碳双键,能被高锰酸钾氧化,故C正确;
D、甲烷为正四面体,甲基中4个原子不在同一平面,所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面,故D错误;
故选:D.
10. 用下列方法制取氧气,反应速率最大的是
A.冬天,5%H2O2溶液分解 B.冬天,MnO2与5%H2O2溶液混合
C.夏天,5%H2O2溶液分解 D.夏天,MnO2与5%H2O2溶液混合
参考答案:
D
略
11. 随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一.反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是( )
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570 K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳
参考答案:
A
【考点】常见的生活环境的污染及治理.
【专题】化学计算.
【分析】A.提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂;
B.尾气温度已经很高,再升高温度的意义不大;
C.反应是可逆反应,不能进行彻底;
D.改变浓度对平衡常数无影响;
【解答】解:A.研制高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故A正确;
B.尾气温度已经很高,再升高温度,反应速率提高有限,且消耗更多能源,意义不大,故B错误;
C.该反应为可逆反应,不能完全转化,排出的气体中一定含有NO或CO,故C错误;
D.改变浓度对平衡常数无影响,平衡常数只与温度有关,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查化学反应速率问题,题目难度不大,注意把握题给信息,为解答该题的关键,答题时注意认真审题.
12. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是
A. Na2CO3水解,溶液显碱性
B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
参考答案:
D13.
SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是
A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2
C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO2
参考答案:
C
0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2(标况下测量),推测甲是
A、CH4 B、C2H4 C、C3H6 D、C6H6
参考答案:
C
略
15. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。下列说法错误的是( )
A.联合制碱法和氨碱法的化学反应原理中都有下列化学反应:
NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
B.联合制碱法生产中有氨的循环利用工艺
C.氨碱法生产中有氨的循环利用工艺
D.联合制碱法和氨碱法都有一定的局限性
参考答案:
B
解析:氨碱法将NH4Cl和Ca(OH)2再反应,使NH3循环利用;联合制碱法是制得纯碱和副产品氯化铵。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。
(1)他的操作是:
①当图中所示火柴没有燃烧完时,立即移出火柴;
② _________________________________________
(2)燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳, (填“能”或“不能”)用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。
(3)某同学将此实验做了进一步改进,去年了下方的烧杯,直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条,则能观察到的实验现象是________________________________________________________________
参考答案:
②将大烧杯倒扣在下方的烧杯上,振荡,观察口红溶液颜色的变化。
(2)不能
(3)纸条褪色。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式:
阳极:__________________________; 阴极:__________________________;
总离子反应方程式:_________________________________________________。
(2)为了使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是_________________
a.增加阴极碳钢网面积
b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离
d.降低电解时的电源电压
参考答案:
略
18. 人们常用_____________来表示空气质量。它是根据空气中_______、 __________ 和________等污染物的浓度计算出来的数值。
参考答案:
空气污染指数(API)、 __二氧化硫(SO2) 、__二氧化氮(NO2)_、_可吸入颗粒物(PM10)
略
19. (8
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