四川省自贡市富顺县赵化中学高二化学期末试卷含解析

四川省自贡市富顺县赵化中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（    ） A．NaCN            B．NaF           C．CH3COONa          D．NaNO2 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 参考答案： B 3. 下列关于醇和酚的说法中，正确的是（    ） A.含有羟基的化合物一定是醇                 B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚 C.表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基     D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 参考答案： C 4. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（   ） A.  乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B.  四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C.  甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D.  汽油和水，苯和水，甘油和水 参考答案： B 略 5. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 A.28                                   B.29                                   C.39                            D.40 参考答案： B 略 6. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A．2mol              B．3mol              C．4mol              D．5mol   参考答案： D 7. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）     A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大     B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极     C．Zn是负极，Ag2O是正极     D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 参考答案： C 略 8. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．乙醇、乙酸均能与钠反应，乙醇与NaOH溶液不反应 D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 参考答案： AD 略 9. 保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是 ①.推广使用无磷洗涤剂  ②.城市生活垃圾分类处理 ③.新农村建设中倡导建造沼气池 ④.推广使用一次性木质筷子 ⑤.集中掩埋废旧电池⑥.生活垃圾直接排入最近的小河中 A．①②③                B．①②③④              C．①②⑤                 D．全部 参考答案： A 略 10. 下列说法正确的是 A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离 B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和Cl－ C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质 D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电 参考答案： BD 略 11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（   ）　　　　　　　　　　　　　     A．Mg2+              B．Cu2+                      C．Al3+             D．AlO2－ 参考答案： D 略 12. 2-氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，主要生成物是     A．1-丙醇           B．2-丙醇           C．丙烯             D．乙烯 参考答案： C 13. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是       （     ） 参考答案： A 略 14. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于 ①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃 A.③⑤           B. ②③            C.①③            D. ①④ 参考答案： C 15. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL  0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量       B．醋酸的电离常数 C．H+的物质的量               D．CH3COOH分子的物质的量 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH  ②有关有机物的沸点： 请回答： （1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。 （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后D中的现象是________________。 （3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是                  ，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是                                    。 （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷                               B．碱石灰 C．无水硫酸钠                               D．生石灰 参考答案： （1）催化剂和吸水剂 (2)冷凝和防止倒吸  CO+H2OHCO+OH-      红色褪去    且出现分层现象 （3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。 （4）乙醇和水   C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。 （1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。 （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)   B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）： 已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题： （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。 （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。 （5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数K=____________________（用具体数据列出计算式即可）。 参考答案： （1）淀粉溶液  溶液由黄变蓝，且30秒内不变色 （2）C  （3）分液漏斗 （4）0.085 moL·L-1 （5） 18. 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。 （1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先    　　　后    　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。 试填写表中空白：     离子浓度的关系 溶质的化学式 溶液的pH ① [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]   pH＞7 ② [NH4+]=[Cl-] NH4Cl、NH3·H2O   ③   NH4Cl pH＜7 ④ [Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]   pH＜7   参考答案： （1）增大　　       减小　 （2）①NH4Cl、NH3·H2O　  ②pH=7　 ③［Cl-］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH-］　  ④NH4Cl、HCl　 略 19. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是     A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)     B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)     C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 参考答案： A 略