四川省眉山市县职业高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

四川省眉山市县职业高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是 A． V正=0      B． V逆=0      C． V正=V逆≠0      D． V正=V逆=0 参考答案： C 试题分析：根据可逆反应的特征为动态平衡，当达到平衡后V正=V逆≠0判断．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但又是动态平衡，所以V正=V逆≠0，故C正确；故选：C． 2. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变            B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变   D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 参考答案： B 略 3. （12分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应） （1）滴入少量氯水时被氧化的元素是      ，氧化产物是      （填化学式） （2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是      。 （3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为         ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为                。 （4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:                                                      。 参考答案： （12分） （1）-1价的I，I2。    （2）Cl-、Br-；     （3）0.25mol（2分），0.5mol/L   （4）I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+（2分） 略 4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(     ) A．O2、I2、Hg     B．CO2、KCl、SiO2     C．Na、K、Rb     D．NaCl、KCl、RbCl 参考答案： B 略 5. 禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为其中常含有少量有毒物质(    ) A．甘油           B．醋酸          C．甲醇           D．甲醛 参考答案： 略 6. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐         B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应       D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 参考答案： B 略 7. 下列关于铜电极的叙述不正确的是    A．铜锌原电池中铜是正极              B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 参考答案： D 略 8. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有  A．3种         B．4种          C．5种           D．6种 参考答案： B 略 9. 常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　） A．阳极上产生0.025mol的O2         B．电解过程中总共转移0.2mol的电子 C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L    D．阴极增重1.08g 参考答案： C 考点：电解原理 分析：用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算． 解答：解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电， 电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑； 阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑， 转移电子数：Ag++e﹣=Ag；      Cu2++2e﹣=Cu；   2H++2e﹣=H2↑，           0.01 0.01 0.01  0.01 0.02 0.01   0.01 0.01  0.005  共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol） 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ 0.04  0.04   0.01 A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误； B．电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误； C．反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为==0.3mol/L，故C正确； D．阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等． 10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；   ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A．①②⑦ 　　B．②③⑤ 　　C．③④⑥ 　　D．①④            参考答案： D 略 11. 用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4（浓） → CH3CH2OSO3H （Ⅰ）， 然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ）， 再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇： CH3CH2OSO3H +H2O → CH3CH2OH + H2SO4 （CH3CH2O）2SO2 +2H2O → 2CH3CH2OH + H2SO4 下列叙述中正确的是（　） ①化合物（Ⅰ）．（Ⅱ）都属于酯类　　②生成（Ⅰ）．（Ⅱ）的反应都属于加成反应 ③生成醇的反应都属于取代反应        A．①②③　　　 B．只有②③　　 C．只有①　　　                      D．只有①③ 参考答案： A 略 12. 合成氨的反应采用400~500 ℃温度的原因是(　　) A.温度太低反应速率太小 B.该温度时催化剂活性最大 C.该温度时反应速率最大 D.该温度时N2的转化率最高 参考答案： B 解析：工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。选用的适宜条件是400~500 ℃、铁触媒、10~30 MPa,循环操作(N2与H2的体积比为1∶3)。在400~500 ℃时催化剂的活性最大。 13. 下列有机物可以形成顺反异构的是(　　)    A、丙烯  B、1-氯-1-丙烯   C、2-甲基-2-丁烯    D、2,3-二甲基-2-丁烯 参考答案： B 略 14. 下列实验不能获得成功的是 ①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷 ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯 ③在电石中加水制取乙炔    ④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯 A  只有②    B  只有①②    C  只有①②④    D  只有②④ 参考答案： C 15. “催化加氢”和“手性催化氧化”领域所取得的成就。在有机分子中，若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连，这个碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光学活性。物质是手性分子，对该物质的下列说法正确的是                                                              A．分子中有3个手性碳原子 B．一定条件下，醛基跟Ｈ2加成得到的有机物有光学活性 C．酸性条件下，起水解反应生成的有机物无光学活性 D．一定件下，起消去反应生成的有机物有光学活性 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：                 30℃时几种盐的溶解度／g NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO4 CaCl2 MgCl2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165     制备纯碱的步骤如下：     ① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。 ② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。     ③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。     ④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。     ⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。     ⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。 （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是        ▲        ； （2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？  ▲  ，理由是       ▲       （3）步骤④中所有操作的共同目的是       ▲       ； （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是  ▲  ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为       ▲       。   参考答案： （1）用玻璃棒搅拌    （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中    （3）使生成NaHCO3的反应充分进行    （4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝            。 （2）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝                       。 （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11