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四川省眉山市县职业高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后,有关化学反应限度的说法正确的是
A. V正=0 B. V逆=0 C. V正=V逆≠0 D. V正=V逆=0
参考答案:
C
试题分析:根据可逆反应的特征为动态平衡,当达到平衡后V正=V逆≠0判断.当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但又是动态平衡,所以V正=V逆≠0,故C正确;故选:C.
2. 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
参考答案:
B
略
3. (12分)现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。 继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
。
参考答案:
(12分)
(1)-1价的I,I2。 (2)Cl-、Br-; (3)0.25mol(2分),0.5mol/L
(4)I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+(2分)
略
4. 下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是( )
A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.NaCl、KCl、RbCl
参考答案:
B
略
5. 禁止用工业酒精配制饮料酒,是因为其中常含有少量有毒物质( )
A.甘油 B.醋酸 C.甲醇 D.甲醛
参考答案:
略
6. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
参考答案:
B
略
7. 下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
参考答案:
D
略
8. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
参考答案:
B
略
9. 常温下用石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,当阴极上生成的气体体积为0.112L时(标准状况),假设溶液体积不变,下列说法正确的是( )
A.阳极上产生0.025mol的O2 B.电解过程中总共转移0.2mol的电子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L D.阴极增重1.08g
参考答案:
C
考点:电解原理
分析:用石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,阳极上放电的离子为氢氧根离子,阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子,依据电极得失电子守恒计算.
解答:解:100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,含有银离子、铜离子各0.01mol,用石墨作电极电解混合液,阴极上生成的气体体积为1.12L(0.05mol)说明银离子、铜离子放电完全,溶液中的氢离子放电,阳极为氢氧根离子放电,
电极反应式阳极:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;
阴极:Ag++e﹣=Ag;Cu2++2e﹣=Cu;2H++2e﹣=H2↑,
转移电子数:Ag++e﹣=Ag; Cu2++2e﹣=Cu; 2H++2e﹣=H2↑,
0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005
共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04(mol)
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
0.04 0.04 0.01
A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,转移0.04mol电子生成0.01mol氧气,故A错误;
B.电解过程中总共转移0.04mol的电子,故B错误;
C.反应中消耗0.04mol氢氧根离子,消耗0.01mol氢离子,所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol,其浓度为==0.3mol/L,故C正确;
D.阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g,析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g,1.08+0.64=1.72g,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了电解池相关计算,明确电解池工作的原理,抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键,题目难度中等.
10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7;
②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应;
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;
⑥HF与水能以任意比混溶;
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④
参考答案:
D
略
11. 用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇,事实上经过下列步骤:首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯: CH2=CH2 +H2SO4(浓) → CH3CH2OSO3H (Ⅰ),
然后生成物(Ⅰ)再进一步吸收乙烯:CH3CH2OSO3H + CH2=CH2→(CH3CH2O)2SO2(Ⅱ),
再加入水,(Ⅰ)和(Ⅱ)都与水反应生成乙醇:
CH3CH2OSO3H +H2O → CH3CH2OH + H2SO4
(CH3CH2O)2SO2 +2H2O → 2CH3CH2OH + H2SO4
下列叙述中正确的是( )
①化合物(Ⅰ).(Ⅱ)都属于酯类 ②生成(Ⅰ).(Ⅱ)的反应都属于加成反应
③生成醇的反应都属于取代反应
A.①②③ B.只有②③ C.只有① D.只有①③
参考答案:
A
略
12. 合成氨的反应采用400~500 ℃温度的原因是( )
A.温度太低反应速率太小
B.该温度时催化剂活性最大
C.该温度时反应速率最大
D.该温度时N2的转化率最高
参考答案:
B
解析:工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。选用的适宜条件是400~500 ℃、铁触媒、10~30 MPa,循环操作(N2与H2的体积比为1∶3)。在400~500 ℃时催化剂的活性最大。
13. 下列有机物可以形成顺反异构的是( )
A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯
参考答案:
B
略
14. 下列实验不能获得成功的是
①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和,反应后可制得溴苯
A 只有② B 只有①② C 只有①②④ D 只有②④
参考答案:
C
15. “催化加氢”和“手性催化氧化”领域所取得的成就。在有机分子中,若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连,这个碳原子就是手性碳原子,含手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子有光学活性。物质是手性分子,对该物质的下列说法正确的是
A.分子中有3个手性碳原子
B.一定条件下,醛基跟H2加成得到的有机物有光学活性
C.酸性条件下,起水解反应生成的有机物无光学活性
D.一定件下,起消去反应生成的有机物有光学活性
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
(NH4)2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下:
① 配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/mL)。
② 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质),用盐酸将滤液的pH值调至7。
③ 加热食盐水,将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④ 在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、 搅拌半小时。
⑤ 静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥ 将晶体灼烧,得到纯碱。
(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是 ▲ ;
(2)步骤②中,SO42-是否需要加入某种试剂除去? ▲ ,理由是 ▲
(3)步骤④中所有操作的共同目的是 ▲ ;
(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ▲ ,在通常情况下,检验这种阳离子的实验操作为 ▲ 。
参考答案:
(1)用玻璃棒搅拌
(2)不需要;除去Ca2+、Mg2+后, 在溶液所控制的温度下,可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大,且SO42-含量少,过滤后会留在母液中
(3)使生成NaHCO3的反应充分进行
(4)NH4+;取少量待检物放入试管里,加入NaOH溶液,加热,将润湿的红色石蕊试纸放在管口,观察试纸是否变蓝
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (15分)(1)25℃时,某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4 mol/L,则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(2)常温下,将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH= 。
(3)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11
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