四川省德阳市绵竹实验中学2022年高二化学联考试卷含解析

四川省德阳市绵竹实验中学2022年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X                   B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X                   D．X＞Y＞Z＞W 参考答案： B 2. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们物质的量相同，则三种气体中含氧原子的物质的量之比为（　   ）    A．1∶1∶1     B．1∶2∶3      C．6∶3∶2       D．3∶2∶1 参考答案： B 略 3. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (     )高   A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 参考答案： B 略 4. 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的： A．PH值升高      B．酸性增强      C．水的离子积增大   D．c(OH-)不变 参考答案： B 略 5. （双选）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 (　　) A．所用烧碱已部分潮解 B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容 C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D．盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗 参考答案： BC 6. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱    B．红外光谱    C．紫外光谱    D．核磁共振谱 参考答案： A 略 7. 蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是      A．1：3   B．3：1    C．1：2      D．1：1 参考答案： B 8. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH小于13 参考答案： CD 略 9. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是                    A. 模型1对应的物质含有双键                B．模型2对应的物质具有漂白性 C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应 D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3 参考答案： C 略 10. 决定化学反应速率的内因是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤  B．⑤ C．①④  D．①②③④ 参考答案： B 决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。 11. 已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的，则弱酸HCN在水溶液中电离的等于 (      )  A．   B．-43.5    C．+43.5   D．+67.7  参考答案： C 略 12. 某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是(     ) A．CO B．Al3+ C．Cu2+ D．OH﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答． 解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误； B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确； C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误； D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大 13. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是                              （     ） A．酸性氧化物       B．非金属单质      C．碱性氧化物       D．含氧酸 参考答案： D 略 14. 进行一氯取代反应后，生成的一氯代物有两种结构的是    A．乙烷   B．新戊烷     C．2，3－二甲基丁烷   D．2，2，3，3－四甲基丁烷 参考答案： C 略 15. 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（） A．将压强减小至原来的一半   B．添加催化剂 C．将反应温度升高至1200 K  D．增大水蒸气的浓度 参考答案： C 考点：化学平衡常数的含义． 专题：化学平衡专题． 分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变． 解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合； B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合； C、升高温度平衡常数变化，故C符合； D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合； 故选C． 点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－， （1）甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和             溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：                                                      。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：                        。 参考答案： 为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、， （1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象 是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 图3是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。   请回答以下问题： ⑴R的名称是____________，其作用是____________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。 ⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。 ⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。 参考答案： ⑴盐桥　　使两个烧杯中的溶液连成通路       A ⑵Zn　　　ZnSO4 溶液　　　　　 ⑶正　　Cu2++2e-== Cu 18. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式:阳极为　　　　　　　　,阴极为　　　　　　　　,总反应式为　　　　　　　　　　。  (2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是　       。  (3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,在阴极产生11.2 L(标准状况)H2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)　　　。  (4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为　　　。  参考答案： (1)2Cl--2e-=Cl2↑　2H++2e-=H2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量 (3)13　(4)5∶2 解析：(2)用离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量。 (3)由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,n(NaOH)=2n(H2)mol,c(OH-)=0.1 mol·L-1,故溶液的pH=13。 (4)Cl22Cl-,ClO2Cl-,当两者得电子数相等时,消毒能力相当,此时所需两者物质的量之比为5∶2。 19. 按要求回答下列问题： （1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)   △H = －395.4 kJ/mol      ②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)   △H = －393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热 △H=                。 （2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：                 。 （3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5 ，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11， 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是             （填序号）。  ①CH3COONH4    ②NH4HCO3   ③ NH4HSO4  ④ NH4NO3 参考答案： （1） ＋1.9 kJ/mol （2）Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O （3）  ③④①②  。   略