四川省南充市伏虎中学2022年高二化学模拟试卷含解析

四川省南充市伏虎中学2022年高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA 参考答案： B 略 2. 下列有机物命名正确的是（　  ）   A．  2－乙基丙烷   B．  CH3CH2CH2CH2OH  1－丁醇 C． CH3－－CH3  间二甲苯   D．    2－甲基－2－丙烯 参考答案： 略 3. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 （      ） A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移　B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2 参考答案： 略 4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A．溴和四氯化碳        B．苯和溴苯     C．苯和汽油      D．水和硝基苯 参考答案： D 略 5. 下列微粒中同时具有离子键和配位键的是 A．NH4Cl   B．NaOH    C．H3O+ D．MgO 参考答案： A 6. 根据下列实验现象得出的结论不正确的是   实验 现象 结论 A 橙色溶液变成绿色 乙醇具有还原性 B 澄清溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 C 试管内壁有银镜生成 乙醛具有还原性 D 试管中有白色沉淀生成，加水不溶解 醋酸铅使蛋白质盐析 参考答案： D 略 7. 实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　） A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数 D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 参考答案： C 略 8. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分      　   别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是    A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 　B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 　C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 　D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 参考答案： D 略 9. 下列各项中，电离方程式正确的是（     ） A．HCO3—+H2OH2CO3+OH— B．HCO3— +OH—H2O+CO32— C．NaHCO3Na++HCO3— D．NH3·H2ONH4++OH— 参考答案： D 略 10. 下列能正确表示水解的离子方程式是（    ） A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+   B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 参考答案： D 11. 下列反应肯定是吸热反应的是 A．轻质油裂解     B．酒精燃烧             C．葡萄酿酒          D．苯的溴代 参考答案： A 略 12. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象  A．C         B．N       C．O       D．P 参考答案： C 13. 下表列出了有关晶体的知识，其中完全没有错误的是（   ）   A B C D 晶体 硫化钾 干冰 金刚石 铝 组成晶体的微粒 K+、S2- CO2 C Al3+、e- 晶体熔化时破坏的微粒间作用力 离子键 共价键、范德华力 共价键 金属键 物理性质 熔融时不导电 硬度小，沸点低 硬度大，熔点高 熔融时不导电 参考答案： C 略 14. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A．  B．  C．   D． a1+a2>1 参考答案： B 略 15. 下列说法不正确的是(　　) A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处 B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等 C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质 D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料 参考答案： A 解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。 现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答： （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是__________________； （3）E中应盛装什么试剂：_______________； （4）如果把CuO网去掉A管重量将____（填“增大”、“减小”、“不变”） （5）该有机物的实验式为__________________； （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。 ① 消耗液体E的质量    ②样品的摩尔质量     ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量    ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是        ；含氢原子最多的是           ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？             ；含氢原子数最多的是            。 参考答案： H2、H2；一样多、CH4 18. （11分）工业制硫酸生产流程如下图：   （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　       　　。 （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有        。（填写编号） a．减少压强         b．升高温度       c．不断补充空气       d．及时分离出SO3 （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2点）。 （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2 判断反应达到平衡状态的标志是            。（填写编号） a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝    。 （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： ① 图1中时刻t2发生改变的条件是                         。 ② 图2中时刻t2发生改变的条件是                        。           参考答案： （1）增大固体的接触面积，提高反应速率  （2）cd  （3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可） （4） bc          （5）催化剂；  降低温度  19. (10分)医学上在进行胃肠疾病检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由（从物质性质方面）：________________________                  。 Ⅱ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入下列溶液中溶解至饱和： ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中， (1) 以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是       (选填序号，下同)，BaSO4的溶解度大小顺序是          A．③>①>④>②                B．③>①>②>④ C．①>④>③>②                D．①>③>④>② (2) 已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述溶液③中的c(SO)为__________ mo1/L； (3) 若将溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 参考答案： Ⅰ BaSO4不溶于水，也不溶于酸 Ⅱ（1）A, C     (2)5.5X10-10     (3)13