北京朝阳区芳草地国际学校高二化学上学期期末试卷含解析

北京朝阳区芳草地国际学校高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是    A．sp，范德华力    B．sp2，范德华力    C．sp2，氢键    D．sp3，氢键 参考答案： C 略 2. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为                                                          （  ） A.C30H60          B.C30H56       C.C30H52        D.C30H50 参考答案： D 略 3. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是  A．PH3是非极性分子                                B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂                       D．PH3分子中的P—H键是非极性键 参考答案： B 略 4. 下列反应中符合下列图象的是：       A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  　ΔH＞0 参考答案： D 5. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是    A．CO2            B．SO2         C．Al2O3          D．Fe2O3 参考答案： C 略 6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A. NH3·H2O         B . NaOH   C. Na2CO3      D . MgCO3   参考答案： D 略 7. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　) A．NaI溶液  B．K2CO3溶液    C．KAl(SO4)2 溶液    D．NaHSO4溶液 参考答案： 略 8. 今有如下三个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 下列关于它们的表述正确的是(　　) A．它们都是吸热反应　　B．a、b和c均为正值     C．a＝b     D．2b＝c 参考答案： D ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b＝c。 9. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23．4 kJ／mol，以上事实说明   A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应    B．1，3－环己二烯比苯稳定   C．苯加氢生成环己烷是吸热反应      D．苯比1，3－环己二烯稳定 参考答案： D 略 10. 在下列各组离子中，能大量共存的（　　） A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+ C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+ 参考答案： D 【考点】离子共存问题． 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误； C．NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选D． 11. 按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（　  ） A．c（Cu2+）        B．c（SO42－） C．Cu棒的质量      D．溶液的pH 参考答案： C 略 12. 将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为                                                                                                                A．10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液            B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液        D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 参考答案： A 13. 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是                                 A．乙烯          B．聚乙烯          C．丙烯          D．乙炔 参考答案： B 14. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是                               A．碳元素转化在氰化钠中                B．氯元素转化在高氯酸钠中 C．溴元素转化在溴化钠中                D．硫元素转化在硫酸钠中 参考答案： C 略 15. 只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是     A．Ba(OH)2溶液    B．H2SO4溶液     C．NaOH溶液     D．AgNO3溶液 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30 mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程： (1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。 (2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。 (3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。 ①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________； ②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________； 写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。 (5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。 ①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。 ②现取浓缩碘溶液试样25.00 mL，加入指示剂，用0.005 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。 参考答案： (1)高温升华　漏斗、烧杯和玻璃棒 (2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂 (3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O　②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题 (4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2　 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O (5)①淀粉溶液　溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化　②381 解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。 (2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。 (3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。 (4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 (5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x mol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.001 5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mg·L－1。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________； (2)银电极为电池的__________________极， X电极上发生的电极反应为_______________________________________________________________； (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。（填电极材料名称） 参考答案： (1)铜（1分）　AgNO3溶液（1分）　(2)正（1分）　　Cu－2e－＝Cu2＋　（2分） (3)铜（1分）　银（1分） 略 18. 银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。 试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：