北京古城高级中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

北京古城高级中学2022年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是  （  ）  A、K2S      B、Na2S         C、Na2O         D、KCl 参考答案： A 略 2. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 参考答案： D 考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．. 专题：压轴题；化学键与晶体结构． 分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答． 解答：解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误； B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误； C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误； D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的掌握． 3. 下列说法中，正确的是    A.RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成ROOCR′ B.能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸 C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体 D.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同 参考答案： C 略 4. 下列有关反应限度的叙述正确的是 A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度 D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大 参考答案： A 略 5. 下列广告用语在科学性上没有错误的是 A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 参考答案： D 略 6. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　  　) A．1∶9            B．1∶1             C．1∶2            D．1∶4 参考答案： D 略 7. 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是(　　)                 B．CH3CH===CHCOOH 参考答案： C 8. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构              ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体：                     ， 黄绿色固体：              ⑶碳酸非羟基氧的个数为1，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而事实是二氧化碳的水溶液的酸性很弱，通常认为是弱酸，你认为原因是什么？ 参考答案： 略 9. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是   A．最外层都只有一个电子的X、Y原子   B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子   C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子   D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 参考答案： D 略 10. 下列有机物命名正确的是：                                         （   ） A．   1，3，4-三甲苯 B．     2-甲基-2-氯丙烷   C．   2-甲基-1-丙醇 D．   2-甲基-3-丁炔 参考答案： B 略 11. 下列反应中，液体植物油不能发生的有                            A．加成反应      B．氧化反应          C．水解反应      D．消去反应 参考答案： D 12. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（    ）    A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+    B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 参考答案： C 略 13. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　) A．氨水受热易分解放出氨气          B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5     D．0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 参考答案： C 略 14. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述 正确的是                                                      A．植物油是高分子化合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色， B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 参考答案： B 略 15. 用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（    ）   ①中试剂 ①中现象 解  释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。   起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2－t1) /℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75   (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。 (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。 (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ________________________                                          。 参考答案： (1)量筒、胶头滴管    (2)减少实验过程中的热量损失 (3)完全反应后混合溶液的最高温度       (4) 1.31 kJ (5) NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定 0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。 (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)   参考答案： 略 18. （6分）（1）用系统命名法对下列物质进行命名： (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)2 （2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和操作方法填写在横 线上：苯(溴)                    ；溴苯(苯)                 。 参考答案： （1）2,9－二甲基－4,6－二乙基癸烷 （2分） （2）NaOH溶液 、分液（2分）；   蒸馏  （2分） 19. ．(15分)工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。 （1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理                                   。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)=           。 （2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                  。 已知： （3）废水中的氨可以回收再利用。 ①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作         极， 其电极反应式为                         。 ②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是    。 A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O) C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+) ③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw=           。 ④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应: N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 C．10 s