内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局红庙煤矿中学高二化学期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局红庙煤矿中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是（    ） A.维生素A是一种不溶于水的醇类物质 B.维生素A的1个分子中有3个双键 C.维生素A的1个分子中有30个氢原子 D.维生素A具有环己烷的结构单元 参考答案： AC 2. 对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（　） A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同 B.各用水稀释100倍后，pH比较：盐酸>醋酸 C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同 D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同 参考答案： C 略 3. 向三份0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（    ） A．减小、增大、减小                                                   B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大                         D．增大、减小、增大 参考答案： A 略 4. 下列反应的离子方程式正确的是(     )                                 A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： CH3COOCH2CH3 ＋OH-—→ CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O   B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2H＋＋Cu(OH)2  —→    Cu2+＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2＋CO2＋H2O  2＋CO D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O 参考答案： D 略 5. 某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml  1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml  0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为 A.0.875a克                      B.0.0745b克 C.0.0375c克                     D.无法计算 参考答案： B 6. 25℃时，KW  = 1．0×10-14；100℃时，KW  = 1.0×10-12。下列说法正确的是               A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7     B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7     C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7     D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 参考答案： B 略 7. 下列推论正确的是                                          (      ) A．S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H1，   S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H2；则：△H1＜△H2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H= —57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 参考答案： C 略 8. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（   ）     A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA        B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA        C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L     D.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L 参考答案： C 略 9. （Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热； （Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(  ) A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同            B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同 C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同    D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同 参考答案： C 略 10.  Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是 （   ） A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 参考答案： A 略 11. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－====2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　) A. Ni(OH)2的氧化   B.NiO(OH)的还原   C.H2的氧化  D. H2O的还原 参考答案： A 略 12. 下列变化过程，属于吸热反应的是（     ） (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl3溶于水显酸性 A.(1) (2) (6)      B.(1) (2) (4) (6)       C.(2) (6)        D.(2) (4) (6) 参考答案： C 略 13. 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（     ） A．CH3CH2OH     B．CH3CH2CH3      C．CH30CH3         D．CH2=CH-CH3 参考答案： C 略 14. 不可能是乙烯加成产物的是（    ） A．CH3CH3         B．CH3CHCl2         C．CH3CH2OH          D．CH3CH2Br 参考答案： B 略 15. 不能由醛或酮加氢还原制得的醇是          A.CH3CH2OH             B.CH3CH2CH(OH)CH3   C. (CH3)3CCH2OH        D. (CH3)3COH 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。 试管编号 加３％Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1:5）/滴 出现浑浊所用时间/s ① 3 3 5 a ② 4 2 5 b ③ 5 1 5 c (1) a=        、b=       、 c=       (2)实验结论：                                                             (3)写出反应的化学方程式：                                                参考答案： (1) 33   、  28  、  16   （每空1分） （2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分） （3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O                                （2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答： 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 试回答下列问题： （1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”） （2）25℃下，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的PH=        ，此时c（H+）H2O=            mol/L, 加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH____   _7（填“＞”“＜”或“＝”） （3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。  (4) 0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________ __________________                                                      _。 (5)在NH4Cl溶液中，该盐水解的离子方程式为________________________         ____。 溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________________________       _    _。 实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解; 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                      。 (6)已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液，氯离子的浓度为__________mol/L。 参考答案： 18. 在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同点是                        ；不同点是                         。原因是                                         。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a           于b，反应完毕后生成气体的总体积是a        b，原因是                           。 参考答案： （1）都产生气泡，Zn溶解  a产生气泡、Zn溶解速度都快  HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+) （2）大  等于  a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等 19. （22分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。 a. b. c. （2）将滤液的调至酸性除去的离子是________。 （3）下图表示电解饱和溶液