河南省商丘市杨堂中学2022年高二化学联考试卷含解析

河南省商丘市杨堂中学2022年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A． 稀硫酸与锌反应 B． 二氧化硫与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应 D． 三氧化硫与水反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物． 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选； B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选； C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选； D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大． 2. 温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－） C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋) 参考答案： A 3. 纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质。它们属于   A．酸    B．碱     C．盐       D．前者属于碱，后者属于酸 参考答案： C 略 4. 下列说法或表示方法正确的是              （    ） A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ· mol—1 参考答案： B 略 5. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是        A． 0.44秒       B． 1秒           C． 1.33秒        D． 2秒 参考答案： D 略 6. 钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是 A．正极反应      B．负极反应      C．总反应      D．电解质溶液的酸碱性    参考答案： B 略 7. 下列各分子中，化学键类型有差异的是(   )   A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 参考答案： B 略 8. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+）      B．        C．         D．Ka(HF) 参考答案： B 略 9. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合： c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3) C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则衡常数K正、K逆随温度的变化   参考答案： C 略 10. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2； A．①②                        B．②④                          C．③④                          D．②③ 参考答案： D 略 11. 互为同分异构体的物质不可能有 A．相同的相对分子质量               B．相同的组成元素 C．相同的熔点、沸点、密度           D．相似的化学性质 参考答案： C 12. 有关如图装置的叙述不正确的是 A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 参考答案： A 略 13. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是 （        ） A．该化合物属于芳香烃； B．分子中至少有7个碳原子处于同一平面； C．它的部分同分异构体能发生银镜反应； D．1 mol 该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。  参考答案： BC 略 14. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是(　　) ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊； ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊； ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊； ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。 A．①②③                          B．①③④ C．①②④                          D．只有③ 参考答案： D 略 15. 陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（     ） A、硅酸盐         B、二氧化硅      C、硫酸盐       D、碱性氧化物 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。    （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                     　　　     （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式                                                                           。    （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是                         ，继续通入过量的SO2气体，现象是                                                      。 ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是                                      ， ③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象                                    。 （4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是： A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、 E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。 上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                                      。 参考答案： （３）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（３分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ① 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0  ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0             ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0             ④ 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是                                                                                                                                              。 (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                                                         。 （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                                                                                                      。 参考答案： （14分）（1）等于 ；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。  （2）△H1=△H2+（△H3+△H4） （3）C(s) +O2 (g) ==  CO(g)    △H=-110.35 kJ·mol-1 （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。 略 18. （1）如图是某化学反应中的能量变化图． ①该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应． ②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注． ③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是         ． （2）已知生成1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                         ． （3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是