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河南省商丘市杨堂中学2022年高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()
A. 稀硫酸与锌反应 B. 二氧化硫与氧气反应
C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应
参考答案:
C
考点:氧化还原反应.
专题:氧化还原反应专题;元素及其化合物.
分析:含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,硫元素表现出氧化性,则硫元素的化合价降低,以此来解答.
解答:解:A.反应中Zn元素的化合价升高,H元素的化合价降低,不表现硫元素的氧化性,故A不选;
B.氧元素的化合价降低,S元素的化合价升高,故B不选;
C.Cu元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则体现硫元素的氧化性,故C选;
D.反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D不选;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中氧化剂的考查,题目难度不大.
2. 温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
参考答案:
A
3. 纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是厨房常备的物质。它们属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.前者属于碱,后者属于酸
参考答案:
C
略
4. 下列说法或表示方法正确的是 ( )
A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ· mol—1
参考答案:
B
略
5. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是
A. 0.44秒 B. 1秒 C. 1.33秒 D. 2秒
参考答案:
D
略
6. 钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀,两种腐蚀过程相同的是
A.正极反应 B.负极反应 C.总反应 D.电解质溶液的酸碱性
参考答案:
B
略
7. 下列各分子中,化学键类型有差异的是( )
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
参考答案:
B
略
8. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B. C. D.Ka(HF)
参考答案:
B
略
9. 常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:
c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则衡常数K正、K逆随温度的变化
参考答案:
C
略
10. 如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是
①CO、O2; ②Cl2、CH4; ③NO2、O2; ④N2、H2;
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
参考答案:
D
略
11. 互为同分异构体的物质不可能有
A.相同的相对分子质量 B.相同的组成元素
C.相同的熔点、沸点、密度 D.相似的化学性质
参考答案:
C
12. 有关如图装置的叙述不正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
D.这是一个原电池装置
参考答案:
A
略
13. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是 ( )
A.该化合物属于芳香烃;
B.分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
C.它的部分同分异构体能发生银镜反应;
D.1 mol 该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
参考答案:
BC
略
14. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )
①样品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,变浑浊;
②样品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,变浑浊;
③样品在硬质试管中加强热,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊;
④向样品中滴加稀盐酸,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊。
A.①②③ B.①③④
C.①②④ D.只有③
参考答案:
D
略
15. 陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是( )
A、硅酸盐 B、二氧化硅 C、硫酸盐 D、碱性氧化物
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式
。
(3)分别将SO2气体通入气体下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是 ,继续通入过量的SO2气体,现象是 。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是 ,
③SO2慢慢通入澄清石灰水中,现象 。
(4)若同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是:
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用)
。
参考答案:
(3)D、F、D、E或D、F、F、E(其它顺序合理也给分)(3分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (14分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题:
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量,原因是
。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。其热化学方程式为
。
(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有
。
参考答案:
(14分)(1)等于 ;根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
(2)△H1=△H2+(△H3+△H4)
(3)C(s) +O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1
(4)燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小。
略
18. (1)如图是某化学反应中的能量变化图.
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应.
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H,并作相应标注.
③催化剂在实际生产中往往起关键作用,使用催化剂能改变反应速率的原因是 .
(2)已知生成1mol H﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 .
(3)473K,101KPa时,把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应,热化学方程式如下:H2(g)+I2 (g)?2HI(g)△H=﹣14.9kJ/mol,测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol,其原因是
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