河南省周口市项城职业中学高二化学月考试题含解析

河南省周口市项城职业中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 、下列五种烷烃：①2—甲基丁烷 ②2，2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 　A．①②③④⑤    B．②③⑤④①    C．④⑤②①③   D．③①②⑤④ 参考答案： D 略 2. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（     ）    参考答案： A 略 3. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到90 ℃                    B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液                D．向水中加少量FeCl3溶液 参考答案： C 4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 参考答案： B 略 5. （多选题）下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 参考答案： B D 试题分析：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD． 6. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是                            A．只含有1个双键的直链有机物       B．含2个双键的直链有机物   C．含1个双键的环状有机物           D．含一个三键的直链有机物 参考答案： A 7. 下列离子反应方程书写正确的是（    ） A. H2O + H2O  H3O+ + OH—     B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH— C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O            D.2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3   +3CO2 参考答案： A 略 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．1.7g NH4+中含有质子数为1.1NA         D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 参考答案： 略 9. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（   ） 参考答案： D 略 10. 下列离子中，半径最大的是(　　) A.O2－       B．S2－          C．Mg2＋        D．Cl－ 参考答案： B 略 11. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是 A.  AgNO3溶液    B．稀盐酸    C．BaCl2溶液    D.NaOH溶液 参考答案： A 略 12. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（    ） A．福尔马林、白酒、食醋            B．甘油、氯仿、乙醇钠 C．苯、汽油、无水酒精              D．石炭酸、冰醋酸、盐酸 参考答案： B 略 13. 下列做法不利于食品安全的是(　　) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 参考答案： A 解析：A项,聚氯乙烯塑料难降解,污染环境,降解时释放出有毒气体,危害人体健康。 14. 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（　　） A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L﹣1 C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol?L﹣1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe 参考答案： B 考点：化学方程式的有关计算． 专题：计算题． 分析：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量， A．少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁； B．根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度； C．根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度； D．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3﹣，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe． 解答：解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量， A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确； B．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3） （剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol， 则原来硝酸的浓度==2.1mol/L，故B错误； C．根据电荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确； D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol××56=4.41g，则还能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正确， 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等． 15. 有右图所示装置，下列有关说法正确的是 A．该装置实现电能转变为化学能 B．该装置中正极是Cu 、负极是Ag C．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒 D、该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)      a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液      c．浓氨水                                               d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 （3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________ （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是             （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。 参考答案： （12分） （1）d（1分）　（2）66.7%（1分） （3）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分） （5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分） （6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol-1， ①该反应在常温下  ▲  自发进行（填“能”与“不能”）； ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有  ▲  Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度      A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ     （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是  ▲  。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应 ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是  ▲  。 A．升高温度      B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来    D．再充入1mol CO2和3mol H2 ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。 ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：  ▲  ； ②该转化的积极意义是  ▲  ； ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。