河南省信阳市第三高级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

河南省信阳市第三高级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ） A、CH3COOH      B、SO2         C、（NH4)2CO3        D、Cl2 参考答案： B 略 2. 下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（    ）。 A．F            B．Cl           C．N            D．O 参考答案：      A 略 3. 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是：（    ） A、C2H5OH    B、C6H5OH    C、CH3CHO    D、CH3COOH 参考答案： D 4. 下列实验描述错误的是（    ） A. 实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯 B. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来 C. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在 参考答案： A A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、②乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确，答案选A。 5. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3              B．CCl4                C．H2O  2   D．CH2O 参考答案： D 略 6. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（） A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L 参考答案： D 考点：离子浓度大小的比较． 分析：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性； B、根据电荷守恒判断； C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性； D、根据元素守恒判断． 解答：解：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A错误； B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B错误； C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性c（OH﹣）＞c（H+），故C错误； D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/L，即c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L，故D正确． 故选D． 点评：本题考查盐类的水解和弱电解质电离，电解溶液中电荷守恒和元素守恒是解本题关键，题目难度中等． 7. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1    B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 参考答案： B 略 8. 相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ? mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ? mol-1 （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ? mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ） A. Q1=Q2 Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3 参考答案： B 略 9. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)   2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（     ）     参考答案： A 略 10. 下列说法中正确的是 A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖                 B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n  C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一        D.糖类是有甜味的物质 参考答案： C 略 11. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是：（  ） A. CO2                 B. SiO2             C. SO3              D. Fe2O3 参考答案： B 略 12. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2(g)        B．CO(g)        C．C8H18(l)        D．CH4(g) 参考答案： B 13. 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为      A．C3H8     B．C2H4     C．C2H6       D．C6H6 参考答案： AB 14. 下列说法不正确的是（    ） A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物 B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 参考答案： C 15. 下列变化是通过取代反应来实现的是（　　） A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br C．乙酸─→乙酸乙酯 D．氯乙烯─→聚氯乙烯 参考答案： C 考点：取代反应与加成反应． 专题：有机反应． 分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析． 解答：解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误； B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误； C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既属于酯化反应也属于取代反应，故C正确； D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2013秋?白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大、偏小、无影响”） （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”），简述理由　　　　　　 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 参考答案： 1.环形玻璃搅拌棒　 2.减少实验过程中的热量损失　 3.偏小　 4.不相等 相等　    偏小　 5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　 考点：中和热的测定．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答； （5）根据弱电解质电离吸热分析． 解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失， 故答案为：减少实验过程中的热量损失； （3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等， 故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关； （5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小． 点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。     cm(I－)(mol/L)m cn(Fe3＋)[(mol/L)n] v[mol/(L·s)] a 0.20 0.80 0.032 b 0.60 0.40 0.144 c 0.80 0.20 0.128   I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于） 参考答案： 大于 略 18. （16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以