河北省邯郸市寿山寺乡范庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

河北省邯郸市寿山寺乡范庄中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N－H键的键能是_________________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式___________ 参考答案：     391.55 kJ/mol（2分）     N2（g）+ 3H2(g)= 2NH3 (g)  △H=-92.4 KJ/mol （3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。）  略 2. 化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（     ） A、vA＝vB     B、vA＝2vC     C、3vB＝vC      D、vB＝3vD 参考答案： D 略 3.  Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物    B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3溶液是阴极上析出Al 参考答案： C 略 4. 在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（    ） 　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　  　B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1 　C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　  D．v（D）=0.5mol·L－1·s－ 参考答案： D 略 5.  据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是     A．该物质与丙烯酸互为同系物        B．该物质的分子式为C18H34O2     C．该物质易溶于水，在空气中不易变质      D．该物质的碳链含有锯齿形结构 参考答案： C 略 6. Na+ 和Na比较，相同的是 A．核外电子数       B．核电荷数          C．化学性质       D．最外层电子数         参考答案： B 略 7. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属于毒品的是(　　) A．冰毒                    B．海洛因 C．大麻                   D．鸦片 参考答案： ABCD 略 8. 对于热化学方程式：SO3（g）  SO2(g)+1/2O2(g) ；△H=+98.3kJ·mol-1的描述有如下四个图像，其中正确的是（y表示SO2的含量） 参考答案： D 略 9. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色 B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上 C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤 D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 参考答案： B 略 10. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（　　） A．△G＞0，△S＜0        B．△G＜0，△S＞0  C．△G＞0，△S＞0        D．△G＜0，△S＜0 参考答案： B 考点：反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0． 解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0； 蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0； 故选B． 点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可． 11. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．乙酸乙酯        B．丙酸乙酯      C．麦芽糖     D．蔗糖 参考答案： D 12. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是 A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 参考答案： D 13. 要求设计实验证明盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，不正确的是：A A．王勃同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．杨炯同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的 C．卢照邻同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D．骆宾王同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 参考答案： A 略 14. 下列产品的使用，不会造成环境污染的是             A．含磷洗衣粉    B．乙酸    C．氟氯烃制冷剂   D．铅蓄电池   参考答案： B 略 15. 石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是 A．石油被称为“工业的血液” B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 C．石油的主要成分与植物油相同 D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。 若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题： (1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。 (2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。 (3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。 参考答案： (1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度 (2)   (3)30　等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 ℃ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。 ①空气质量监测中，不需要监测的指标是       。 A.可吸入颗粒物的含量    B.NO2浓度    C.SO2浓度     D.CO2浓度 ②控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的 一项措施：                                                  。 ③对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是              。 ④低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，南京青奥会的 亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。运动会期间用可降解的“玉米塑料” 替代一次性饭盒、并可被用来制作青奥会证件及胸卡，目的是为了防止产 生___________污染。 ⑤运动会期间饮用水安全备受关注，为确保饮用水不是硬水，日常生活中最常用的方法 为________________，形成的水垢的主要成分为____________________。 参考答案：  D  减少化石燃料的燃烧或开发新能源（其他合理答案给分）      可回收垃圾    白色    煮沸法      CaCO3 、Mg(OH)2(只写一个不给分) 略 18. 根据电化学知识回答下列问题． ①茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中    是负极，     是电解质溶液；发生反应的化学方程式为：                        ． ②如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生   反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH﹣的浓度    （填“增大”或“减小”或“不变”）． 参考答案： ①铝合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3； ②还原；增大； 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，据此分析； ②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方总反应判断OH﹣的浓度的变化． 解答：解：①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，发生反应的化学方程式即正反应为铝被氧气氧化生成氧化铝，方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：铝合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3； ②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以石墨电极发生还原反应，根据电极方总反应，消耗水，则溶液中OH﹣的浓度增大，故答案为：还原；增大； 点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大． 19. （1）Fe(NO3)3的水溶液呈    ___  （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因 是（用离子方程式表示）：                                                   。 实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                      （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                 。 参考答案： 略