河北省保定市蓉城第一中学高二化学模拟试题含解析

河北省保定市蓉城第一中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是(     ) A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。 B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。 C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。 D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。 参考答案： C 略 2. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （   ） A.环丙烷                  B.环丁烷        C.乙烯                 D.丙烷 参考答案： B 略 3. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是              （   ） A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源 B．推广可再生能源有利于经济可持续发展 C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极               D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能 参考答案： C 略 4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是  ①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b ③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c   （   ） A. a＞b，b＝2c              B. a＝b＝c    C. a＜b，c＝a         D. 无法比较 参考答案： C 略 5. 对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是(　　) A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0 D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的 参考答案： B 将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；若m＋n≠p＋q，增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若m＋n＝p＋q，才如D项所述，故D项错。 6. 下列说法正确的是（　　） A．CaCO3难溶于水，是弱电解质 B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体 参考答案： B 【考点】电解质与非电解质；盐类水解的应用． 【分析】A．电解质的强弱与溶解性无关； B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点； C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小； D．加热溶液会促进盐的水解． 【解答】解：A．电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误； B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确； C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误； D．加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D错误． 故选B． 7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2 C．Cl﹣离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 参考答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型． 分析：A．质量数=质子数+中子数； B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键； C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18； D．球棍模型应该用小球和短棍表示． 解答：解：A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，故该核素的符号为：14C，故A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2，故B正确； C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为：，故C错误； D．球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误． 故选B． 点评：本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断，难度中等．注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别． 8. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A．NaOH      B．BaCl2      C．KSCN      D．AgNO3 参考答案： A 试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl3，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A. 考点：物质的检验 9. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是                           Ａ．溴苯和水　　　　Ｂ．乙酸和乙醇　　　Ｃ．酒精和水　　Ｄ．溴苯和苯 参考答案： A 10. X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是(　　) A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X2Y不可能是共价化合物 C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径 参考答案： A 11. 下列实验装置一般不用于分离物质的是 参考答案： B 略 12. 区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是 A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡              B．与新制氢氧化铜共热 C．加蒸馏水后振荡                               D．加硝酸银溶液后振荡 参考答案： C 13. 下列物质中不是电解质的是      A．BaSO4                 B．CH3COOH           C．漂白粉               D．Ca(OH)2 参考答案： C 略 14. 甲醛在一定条件下能发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）—→ HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化为： A．仅被氧化                       B．仅被还原 C．既被氧化、又被还原             D．既未被氧化，又未被还原 参考答案： C 15. 某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（     ） A．一个分子中含有12个H原子     B．一氯代物有5种             C．能使酸性KMnO4溶液褪色             D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用     （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：     ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________     ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________     ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________     （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________     （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：             ①绿矾的含量为__________%。 ②的作用是__________。   参考答案： （1）① ② ③ （2）产生氢气速率突然变慢       （3）2.78V%     消除的颜色干扰   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） C（mol/L） 　 0 　 20 　 40 　 60 　 80 　 100 C（N2O4） 0．20 a 0．10 c d e C（NO2） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为                  ，表中b    c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为            。 （3）该反应的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。 A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大 参考答案： （1）N2O4   2NO2，> （1分，1分） （2）0．14， 0．003 mol/（L·s） （2分，2分） （3）， 0．５４（2分，2分） （4）ABD （2分） 18. 用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中： （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________                。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象                    。 （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜。乙醛与该溶液中反应的化学方程式____                 。仪器D在此实验中的作用是