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河北省保定市蓉城第一中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是( )
A.酸溶于水后能促进水的电离,碱溶于水后能抑制水的电离。
B.强酸溶于水后能抑制水的电离,弱酸溶于水后能促进水的电离。
C.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定显酸性。
D.任何条件下,只要pH>7,溶液就一定显碱性。
参考答案:
C
略
2. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 ( )
A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷
参考答案:
B
略
3. 可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改变能源结构,减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用,应用太阳能光伏发电技术,是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是 ( )
A.风能、太阳能、生物能等属于可再生能源
B.推广可再生能源有利于经济可持续发展
C.上图是太阳光光伏电池原理图,图中A极为正极
D.光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能
参考答案:
C
略
4. 在同温同压下,下列三个反应放出的热量分别以a,b,c表示,则a,b,c的关系是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-a②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-b
③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-c ( )
A. a>b,b=2c B. a=b=c
C. a<b,c=a D. 无法比较
参考答案:
C
略
5. 对于平衡体系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),下列判断正确的是( )
A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍,说明该反应ΔH<0
D.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定等于原体积的
参考答案:
B
将容器的容积增大1倍,A的浓度应变为原来的0.5倍,现A的浓度变为原来的0.45倍,故减小压强平衡向正反应方向移动,A项错;升高温度,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍,故升高温度平衡向正反应方向移动,C项错;若m+n≠p+q,增大压强平衡向体积减小的方向移动,达到新平衡时,总体积小于原体积的,若m+n=p+q,才如D项所述,故D项错。
6. 下列说法正确的是( )
A.CaCO3难溶于水,是弱电解质
B.进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
参考答案:
B
【考点】电解质与非电解质;盐类水解的应用.
【分析】A.电解质的强弱与溶解性无关;
B.根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点;
C.湿润pH试纸时,被测定的溶液的浓度减小;
D.加热溶液会促进盐的水解.
【解答】解:A.电解质的强弱与溶解性无关,在溶液中完全电离的电解质为强电解质,CaCO3难溶于水,但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质,故A错误;
B.根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点,所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,故B正确;
C.湿润pH试纸时,被测定的溶液的浓度减小,测定的pH会产生误差,所以测定pH时,pH试纸不能湿润,故C错误;
D.加热溶液会促进盐的水解,蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe(OH)3固体,故D错误.
故选B.
7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.8个中子的碳原子的核素符号:12C
B.乙烯分子的结构简式:CH2=CH2
C.Cl﹣离子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
参考答案:
B
考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;原子结构示意图;结构简式;球棍模型与比例模型.
分析:A.质量数=质子数+中子数;
B.乙烯的分子式为C2H4,含有1个C=C键;
C.Cl﹣离子的核电荷数为17,核外电子数为18;
D.球棍模型应该用小球和短棍表示.
解答:解:A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14,故该核素的符号为:14C,故A错误;
B.乙烯的分子式为C2H4,含有1个C=C键,结构简式为CH2=CH2,故B正确;
C.Cl﹣离子的核电荷数为17,核外电子数为18,故结构示意图为:,故C错误;
D.球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为:,故D错误.
故选B.
点评:本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断,难度中等.注意掌握常见化学用语的表示方法,明确球棍模型与比例模型的区别.
8. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是
A.NaOH B.BaCl2 C.KSCN D.AgNO3
参考答案:
A
试题分析:A.加入NaOH后,与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀,现象各不相同,能够把它们一一区分,故A正确;B.BaCl2与四种溶液均不反应,都没有明显的现象,不能将它们区别,故B错误;C.KCNS只能检验出FeCl3,故C错误;D.AgCl与四种溶液均产生沉淀,现象相同,不能区别,故D错误;答案选A.
考点:物质的检验
9. 下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是
A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯
参考答案:
A
10. X、Y均为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列说法中正确的是( )
A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B.X2Y不可能是共价化合物
C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D.根据周期表递变规律判断,X原子半径一定大于Y原子半径
参考答案:
A
11. 下列实验装置一般不用于分离物质的是
参考答案:
B
略
12. 区别乙醛、苯和溴苯,最简单的方法是
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B.与新制氢氧化铜共热
C.加蒸馏水后振荡 D.加硝酸银溶液后振荡
参考答案:
C
13. 下列物质中不是电解质的是
A.BaSO4 B.CH3COOH C.漂白粉 D.Ca(OH)2
参考答案:
C
略
14. 甲醛在一定条件下能发生如下反应:2HCHO+NaOH(浓)—→ HCOONa+CH3OH,在此反应中,甲醛发生的变化为:
A.仅被氧化 B.仅被还原
C.既被氧化、又被还原 D.既未被氧化,又未被还原
参考答案:
C
15. 某有机物的结构简式如图,关于该物质的叙述错误的是( )
A.一个分子中含有12个H原子 B.一氯代物有5种
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
(1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式:
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:__________
③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:__________
(2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:__________,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则h=__________
(3)实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:
①绿矾的含量为__________%。
②的作用是__________。
参考答案:
(1)①
②
③
(2)产生氢气速率突然变慢
(3)2.78V% 消除的颜色干扰
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
参考答案:
(1)N2O4 2NO2,> (1分,1分)
(2)0.14, 0.003 mol/(L·s) (2分,2分)
(3), 0.54(2分,2分)
(4)ABD (2分)
18. 用如右图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中:
(1)若B为Na2CO3粉末,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊,则试管C中化学反应的离子方程式:________________ 。然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象 。
(2)若B是生石灰,观察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解,当沉淀完全溶解,恰好变澄清时,关闭E,然后往小试管中加入少量乙醛溶液,再往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜。乙醛与该溶液中反应的化学方程式____ 。仪器D在此实验中的作用是
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