河北省保定市冀英中学高二化学模拟试卷含解析

河北省保定市冀英中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（    ） A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 参考答案： CD 2. 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　） A．A的转化率变大          B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大        D．a＜c+d 参考答案： D 考点：化学平衡建立的过程．. 专题：化学平衡专题． 分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题． 解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动， 则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小， 故选D． 点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键． 3. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．锌片作正极 B．碳棒上有气泡产生 C．可将电能转化为化学能 D．电子由碳棒经导线流向锌片 参考答案： B 解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H++2e-=H2↑。电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。本题B是正确选项。 4. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ） A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1 参考答案： B 略 5. 从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法中正确的是(　　) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 参考答案： D 解析：溴离子不能再得电子,没有氧化性。反应中氯气得电子,是氧化剂,溴单质为氧化产物,氧化性:Cl2>Br2。该反应属于氧化还原反应。 6. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法： 　①正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ②负极反应为：2H2－4e－＝4H+ ③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极 正确的组合是 A．①④　　　B．②③④　　C．①③　　D．①②③ 参考答案： C 略 7. 已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中, C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是   A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)    B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)     D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) 参考答案： A 略 8. 下列说法不正确的是                                           A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 参考答案： C 9. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2　　　　　　　                       B．增大容器容积 C．移去部分SO2                                            D．降低体系温度 参考答案： A 略 10. 在反应中，表示该反应速率最快的是(    )。    参考答案： B 11. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．升高温度     B．加入适量的水    C．加入少量CuSO4溶液    D．加入浓度较大的盐酸 参考答案： AD 12. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中镁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Mg＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 参考答案： C 13. 在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A．氢氧化钠溶液    B．石灰水     C．氨水      D．硫酸 参考答案： C 14. ．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为    A ．两种      B． 三种      C． 四种     D．五种 参考答案： C 略 15. 下列实验会产生所描述现象的是 A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生 D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振荡、静置后有紫色沉淀析出 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。 （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容： 编号 操作方法 实验目的 A   探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封   C   探究铁在有空气和水封时的生锈情况 （2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。 （3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。 （4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。ks5u 参考答案： （1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子   探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况  小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中 （2）C （3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 7分）化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3价，推断： ⑴ 其分子式可能是_____________。   ⑵ 试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是______________________________________ ____________________________________________________________________________。   ⑶ SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞。试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO2晶体的结构：若将金刚石晶胞中____________________________________________ ____________________________________________________________________________。   ⑷ 下列表达式中，既能叫做化学式又能叫做分子式的是_________________ A．SiO2          B．CO2          C．Na2O2          D．P4 参考答案： （共7分）⑴ C3N4（1分）    ⑵ 从C—N键长较C—C短的角度回答（2分）    ⑶ 所有的C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞（2分）    ⑷ BD（2分）   略 18. (8分)如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，产生气体体积大小关系如图所示。 (1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。 (2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，滤纸条上出现的现象是 ________________________________________________________________________。 (3)写出A中电极反应式：_________________________________________________。 (4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为_____________________________________。 参考答案： (1)负极　 (2)紫色向D铂夹靠近　 (3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　(4)H2－2e－＋2OH－===2H2O 略 19. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。             ⑴表中属于ds区的元素是         （填编号）。 ⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是         。   A．分子中含极性共价键  B．含有1个σ键和2个π键  C．属于非极性分子  D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 ⑶根据上述表格中的十种