江西省九江市私立新塘中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

江西省九江市私立新塘中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近(    )   A．30%       B．47%             C．53%           D．70% 参考答案： B 2. 是较为安全的高效核聚变反应原料， 原子核内中子数是（    ） A.  1        B.   2           C.   3          D.   5 参考答案： A 略 3. 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣ 参考答案： B 【考点】离子共存问题． 【分析】A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液； C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液，显碱性； D．pH=14的溶液，显碱性． 【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确； C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故C错误； D．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故D错误； 故选B． 4. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 参考答案： C 考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断； B、催化剂改变速率不改变平衡； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能； D、图象中分析判断； 解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误； B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确； D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键． 5. 将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，充分反应后，铜丝变红且反应后铜丝质量保持不变。该物质是 A.稀H2SO4      B.FeCl3溶液     C.C2H5OH      D.CH3COOH 参考答案： C 略 6. 下列物质中，水解的最终产物为氨基酸的是（     ）                                  A、淀粉           B、蔗糖           C、蛋白质         D、油脂 参考答案： C 略 7. NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 A．钠的化合物　　B．可与盐酸反应　  C．可溶于水　　   D．电解质 参考答案： B 略 8. 下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是 A．聚氯乙烯凉鞋      B．电木插座      C．自行车内胎      D．聚乙烯塑料膜 参考答案： B 9. 下列物质中，属于非电解质的是（） A． 蔗糖 B． 金属镁 C． 氧气 D． 氧化钠 参考答案： A 考点：电解质与非电解质． 分析：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物． 解答：解：A、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故A选； B、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故D不选， 故选A． 点评：本题考查电解质与非电解质，明确在水溶液中或在熔融状态下是否能够电离，即是否以离子的形式分散在水中还是以分子存在，难度不大． 10. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2－4e－＝4H＋    O2＋4e－＋4H＋＝2H2O 下列说法不正确的是(    ) A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气 B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气 C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O D．H2在负极发生氧化反应 参考答案： B 略 11. 下列离子方程式书写正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．明矾水解的离子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋ C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH— D．苯的溴代反应： 参考答案： C 略 12. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　） A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A、电负性大的元素在化合物中显负价； B、一般非金属性强的，其第一电离能大； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定． 【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确； B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确． 故选C． 13. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（    ） A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应 C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 参考答案： BD 略 14. 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为                                                ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L A．③                        B．④            C．①或③                      D．③或④ 参考答案： D 略 15. 一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是        A．c2∶c1＝3∶1            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2        C．X、Y的转化率相等      D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。 （1）写出下列仪器的名称： ①__________________；②___________________；③_________________。 （2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接： e接（   ）；（   ）接（   ）；（   ）接（   ）接（   ） （3）①仪器的A口是__________，B口是__________。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。 （5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。 参考答案： （1）①冷凝管    ②蒸馏烧瓶    ③锥形瓶 （2）c d a b f g         （3）进水口    出水口   （4）蒸馏烧瓶支管口处      （5）防止暴沸  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 参考答案： 2，6—二甲基辛烷 18. （4分）（1）阿司匹林化学名为               ，结构简式为               。 （2）制取阿司匹林反应方程式：（2分）                                                                              。 参考答案： （4分）（1）乙酰水杨酸                       ……各1分 （2）                                                                     ……2分 略 19. （1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______     ______。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 参考答案： 略