江苏省盐城市逸夫中学2022年高二化学测试题含解析

江苏省盐城市逸夫中学2022年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（   ） A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)   D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 参考答案： B 略 2. 下列物质与其用途相符合的是                                              ①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨； ④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥  B．①②④⑤⑥    C．②③④⑤      D．全部 参考答案： D 略 3. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na﹣→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　） A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br 参考答案： C 考点：有机物结构式的确定．  分析：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，溴代烃分子中一定含有两个溴原子，据此解答． 解答：解：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，该溴代烃中应含有2个Br原子，故应用CH2BrCH2Br与Na反应合成合成环丁烷，故选C． 点评：本题考查有机物结构式的确定，需要学生理解题目给予的信息，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用能力，注意从断键、成键理解反应原理，难度中等 4.   参考答案： B 略 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（     ）              A．Na+   K+   OH－   Cl－        B．Na+  Cu2+  SO42－  NO3－ C．Mg2+  Na+  SO42－  Cl－        D．Ba2+  HCO3－　 NO3－　K+ 参考答案： C 略 6. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是  （   ） A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl        B. CH4与Cl2反应制取CCl4 C．苯与液溴反应制取溴苯                     D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠 参考答案： A 略 7. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：   （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和 1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为            （选填编号）。 A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．烧杯    （2）写出烧瓶中发生的两个主要反应的化学方程式：                                    、                                    。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是              。 （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是         （选填编号）。 A．蒸馏  B．氢氧化钠溶液洗涤   C．用四氯化碳萃取   D．用亚硫酸钠溶液洗涤 （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是                                                                。 参考答案： 略 8. 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下： 该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。 下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种    B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为－CH3        D．该有机物不可能发生消去反应 参考答案： A 9. 某学生用化学知识解决生活中的问题：①用热的食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污；   ②用食盐溶液漂白衣物；③用食醋洗涤热水瓶中的薄层水垢。 其中不合理的是       (填编号)。 参考答案： ② 10. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （   ） A．A装置用于检验溴丙烷消去产物   B．B装置用于石油的分馏 C．C装置用于实验室制硝基苯       D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 参考答案： C 略 11. 下列错误操作导致所测数据一定偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　 Ａ　用量筒量一定体积液体时，俯视读数 Ｂ　用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度 Ｃ　测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜分解，所测的结晶水含量 Ｄ　做中和热测定时，大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条，所测的中和热数值 参考答案： D 12. 下列说法正确的是    （    ）                                         A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应   B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃   C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸     D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类 参考答案： A 略 13. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是 A．X的电负性大于Y的电负性 B．X的原子半径大于Y的原子半径 C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能大于Y的第一电离能 参考答案： B 略 14. 工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？ 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1 Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1 参考答案： 用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。 解析：根据ΔH－TΔS＝0为平衡状态，ΔH－TΔS＜0为自发状态，故T＞时该反应能自发进行。用C作还原剂时T1＞＝ ≈838.0 K；用H2作还原剂时T2＞＝≈679.6 K。故用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。 15. （多选题）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有 A．SO2是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 参考答案： ABC 试题分析： A．SO2是形成酸雨的主要气体，A正确；B．SO2是酸性氧化物，可用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B正确；C．往燃煤中混入生石灰，与SO2反应最终转化为硫酸钙，可减少SO2排放，C正确；D．S不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放，D错误，答案选ABC。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100 mL溶液，进行如下实验：     a．取25.0 mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴酚酞试液 b．用c mol·L－1标准盐酸润洗滴定管2 ~ 3次 c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液 d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2 ~ 3mL处 e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数 f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数 请回答下列问题 (1) 在滴定过程中，目光应注视                           ，判断滴定终点的标准是                                 。 (2) 正确的是操作顺序是：b→d→           →f。(填字母) (3) 若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为               ，NaOH的纯度为              。 (4) 若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度             (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 参考答案： (1) 锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变     (2) c→e→a     (3) mol·L－1； %      (4) 偏小 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)为了除去下列物质中所含有的杂质 (括号内) ,将所加的试剂和分离的方法填入下表。                    混合物 试剂 分离方法 ① 溴苯（Br2）     ② 甲烷（乙烯）     ③ 乙炔（H2S）     ④ 乙烯（SO2）     ⑤ CO-2（SO2）     参考答案： （10分，每空1分） ①NaOH溶液  分液      ②Br2 水   洗气      ③CuSO4溶液或氢氧化钠  洗气ks5u    ④ NaOH溶液  洗气     ⑤饱和NaHCO3溶液   洗气    略 18. 某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：   （1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。 （2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气         mg。（精确到0．01） （3）取100mL完全反应后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为         mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）   参考答案： （1）、 1NH4+ + 2 O2     1 NO3- +  2 H+    +  1H2O    （2）、  4．57 （3）、   2   略 19. A、B、C、D均为含两个碳原子的有机化合物，（相互转化关系如下图）其中D是一种最常见食用有机酸，在反应①的混合液中加过量的稀硝酸后再加硝酸银溶液产生白色沉淀。 O2/催化剂 ③加热         （1）写出A的分子式，C、D的结构简式： A____________________C____________________D_______________________。 （2）写出①②③的方程式： ①：