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江苏省淮安市临淮中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 除去溶解在苯中的少量苯酚,正确的方法是
A.用过滤器过滤 B.用分液漏斗分液
C.加入足量浓溴水后再过滤 D.加入适量NaOH溶液,反应后再分液
参考答案:
D
2. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH– –2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH–,下列叙述中,正确的是
A、Ag2O 是负极,并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银
C、工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
参考答案:
C
略
3. 下列反应属于取代反应的是( )
A.乙醇与浓硫酸加热到140 ℃ B.乙醇与硫酸、溴化钠共热
C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙醇与浓H2SO4共热至170 ℃
参考答案:
B
4. 在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
参考答案:
B
5. 下列叙述正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.用乙烷(CH3CH3)或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同
C.煤油是通过煤干馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.和CH3-CH=CH2互称为同分异构体
参考答案:
D
6. 某同学做乙醛的性质实验时,取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,加热煮沸,结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是
A.反应温度不够高 B.加入NaOH溶液的量不够
C.加入乙醛太多 D.加入CuSO4溶液的量不够
参考答案:
B
略
7. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的分子式为( ).
A.Ti14C13 B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.TiC
参考答案:
A
略
8. 下列叙述错误的是 ( )
A.纤维素的水解实验操作为:把一小团棉花放入试管中,加入几滴90%的硫酸溶液,用玻璃棒把棉花捣成糊状,小火微热,至成亮棕色溶液
B.向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象,此分层过程发生的主要是物理变化
C.只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛
D.已知苯与苯酚的沸点差异较大,故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液
参考答案:
CD
略
9. 反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.a<b
参考答案:
BD
10. 相同温度下,有下列三个热化学方程式:
(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q1 kJ? mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ? mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ? mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是:
A. Q1=Q2 Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
参考答案:
B
略
11. 已知某有机物的分子式为C3HmOn(m、n均是不为0的正整数),下列关于C3HmOn的说法中正确的是( )
A、当m=8时,该物质可以发生加成反应
B、无论n为多少,m不可能为奇数
C、当m=6、n=2时,该物质不可能含有两种官能团
D、1个C3HmOn 可能含有3个醛基
参考答案:
B
12. 在实验室里,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ;所需浓硫选的体积为 mL;如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用 mL。以下组合正确的是 ( )
A.容量瓶、13.6 、15 B.500 mL容量瓶、15、50
C.容量瓶、12 、 20 D.500 mL容量瓶、13.6、15
参考答案:
D
略
13. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是
A.CO2 B.C2H6 C.HCHO D.CH3OH
参考答案:
A
14. 下列说法全不正确的是
① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
② CH≡CH和C6H6含碳量相同
③ 丁二烯和丁烯为同系物
④ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤ 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏加德罗常数)
⑥ 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A.① ② ⑥ B.② ③ ④ C.③ ⑤ ⑥ D.② ③ ⑥
参考答案:
C
略
15. 下列实验操作或实验事故处理正确的是( )
A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.在亚硝酸钠溶液中滴加碘化钾溶液,溶液呈棕色
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗
D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. ( 17 分)某兴趣小组利用右图装置,取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。
(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为:(2分)
_______________________________________________________
(2) 实验中加热试管的目的是:(4分)
①
②
(3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下,原因是(2分)________________________________________
(4)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表:
I.第 ① 组实验中,试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深,最后变成黑色的原因是:
__________________________________________________________________。(2分)
II.试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)____________________;从实验结果分析,选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)
Ⅲ.由实验结果可知,盐酸_______(填“能”或“不能”)作酯化反应的催化剂,其原因是____________。(3分)
参考答案:
(1)CH3COOH+C2H5OH ----- CH3COOC2H5+H2O ( 2 分)
(2)①加快反应速率 ( 2 分)
②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ( 2 分)
(3)防止碳酸钠液体倒吸,便于乙酸乙酯流出 ( 2 分)
(4) I 98 %的浓硫酸具有脱水性,使部分反应物炭化 ( 2 分)
II ① ② ③ (2 分) 10 mol·L一1 ( 2 分)
III 能(1 分)因为酯化反应的催化剂是H+,盐酸也能电离出H+ (2 分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)“要想视力好,V-A(维生素A)不可少”。 下图是V-A分子的键线式,请据键线式解答下列问题:
(1)V-A的分子式为 ;
(2)V-A分子中所含官能团的名称为 和 ;
(3)V-A和足量的稀溴水充分反应后,得到产物的分子式为 。
参考答案:
(1)、C20H30 18O(2分、只写O者扣1分)
(2)、碳碳双键(2分,写成C=C或双键的不给分),羟基(2分,写成其它不给分)
(3)、C20H30 18OBr10(2分、只写O者扣1分)
18. (1)从鸡蛋清的溶液中提取蛋白质的方法有 和 。
(2)鸡蛋腐败时,常闻到刺激性气味,该气体主要是 ,说明蛋白质中含有 元素。
(3)误食重金属盐会中毒,这是因为 。
(4)浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤呈现 色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了 反应。
(5)鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝,可各取一小块进行 ,这是因为 。
参考答案:
(1)盐析 渗析
(2)H2S S
(3)重金属盐会使人体中的蛋白质变性
(4)黄 颜色
(5)灼烧 真丝灼烧时有烧焦羽毛的气味
解析:(1)盐析和渗析的方法都可以提纯蛋白质。(2)蛋白质中含有硫元素,腐败时会产生H2S。(3)重金属盐使人体中的蛋白质变性。(4)含苯环的蛋白质分子遇到浓硝酸会变黄色。(5)鉴别真丝与人造丝可用灼烧的方法。真丝成分是蛋白质,人造丝成分是纤维素。
19. 乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是________;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为_________,
该反应的类型为________;
(3)D的结构简式为________;
(4)F的结构简式为________;
(5)D的同分异构体的结构简式为________。(写出任意一种即可)
参考答案:
略
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