江苏省徐州市铜山经济开发区职业中学高二化学期末试卷含解析

江苏省徐州市铜山经济开发区职业中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式正确的是（    ） A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2O    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2  →    Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O  2C6H5OH＋CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O 参考答案： B 略 2. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（     ） A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键 D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA 参考答案： B 略 3. 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是(     ) A．            B．          C．            D． 参考答案： D 略 4. 实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 略 5. 下列有关反应热的说法中，正确的是     A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系     B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量     C. 由C（石墨）＝C（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定 D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 参考答案： A 略 6. 某气态不饱和链烃CmHn 在镍的催化下跟氢气发生加成反应，生成产物CmHn+x。今取CmHn与氢气的混合气体共60 mL进行实验，反应前混合气体中氢气体积为W（横坐标），反应后气体总体积为V（纵坐标），其相互关系如图所示：上述气体的体积均是在同温同压下测定，单位是mL。由此可知x的数据是   A．2            B．3          C．4           D．5 参考答案： C 略 7. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（    ）    A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行    B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小    D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱 参考答案： C 略 8. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（    ） A．原子核中含有92个中子        B．原子核中有143个电子    C．与互为同位素             D．与互为同素异形体 参考答案： C 略 9. 下列叙述不正确的是 A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 参考答案： B 10. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判 断正确的是（    ）    A．一定有甲烷      B．一定有乙烯  C．一定没有甲烷   D．一定没有乙烷 参考答案： A 略 11. SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（    ） A．强电解质    B．弱电解质   C．非电解质     D．不是电解质也不是非电解质 参考答案： C 略 12. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（     ） A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B.0.1 mol/L硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－) 参考答案： D 略 13. 能增加反应物分子中活化分子百分数的是（  ） A．升高温度 B．扩大容积的体积 C．增大压强 D．增加浓度 参考答案： A 略 14. 某烃的结构简式为，它不可能具有的性质是（） A．它能发生加成反应 B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它能发生取代反应 D．它能发生加聚反应 参考答案： C 考点：有机物的结构和性质． 分析：由结构简式可知，分子中含苯环和双键，结合苯、烯烃的性质来解答． 解答：解：A．含苯环和双键，能发生加成反应，故A正确； B．含双键，则它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．苯环上的H可发生取代反应，故C错误； D．含双键，能发生加聚反应，故D正确； 故选C． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大． 15. 已知：CH3CH2CH2CH3 (g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ 下列说法正确的是(     ) (A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷 (C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下所示：   (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、③______。 写出过程②中有关反应的离子方程式__________________________________________； (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。 A．甲苯、酒精      B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸      D．汽油、甘油 (3)由海藻灰得到碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________； (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：①____________；②____________；③____________。 (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________，最后晶体碘在______里聚集。 参考答案： (1)过滤　萃取　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不过高　蒸馏烧瓶 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如 图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题： （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                                     （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因                  。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)     0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系                          ； （4）D点时，该溶液中溶质的物质的量的浓度均为 ，溶液中c(A－)+c(HA)        2c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）。 参考答案： （1）MOH ＝ M+ + OH－ （2）碱    A—＋H2O      HA＋OH－     ＞  （3）c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－)  （4）0.05mol/L         =   18. （1）铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。 某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下： ①写出得到单质铁的化学方程式：               __。 ②实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_。 ③装置末端气球的作用为)_________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？________。   （2）按右图所示，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察（设水不蒸发） ①若试管中液面上升，发生的是     腐蚀，电极反应式为                。 ②若试管中液面下降，发生的是       腐蚀，电极反应式为               。 (3)某型号的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x =      ，y =      ，z =     。水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易     ，水泥要   保存。 普通水泥以     和      为主要原料，煅烧后再加入适量     ，用以调节硬化速度。 （4)．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提溴的工艺流程如下：   回答下列问题： （1）步骤②的离子方程式为___ _  、 步骤④的离子方程式为__   。 （2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产 ，理由是____  。 （3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是     ___。   参考答案： （1）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁 ③收集CO，防止污染空气    　先停止加热，防止生成的铁再次被氧化 （2）①析氢2H+－2e－    H2↑ ②吸氧2H2O+O2+4e＝４OH－ （3）4、5、6；凝固变硬， 密封  。 粘土  石灰石， 石膏  （4）（1）②离子方程式Cl2+2Br-==Br2+2Cl-_、 ④的离子方程式为 Br2+SO2+2H2