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江苏省常州市金坛市第五高级中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 1L丙烷与xLO2混合点燃,丙烷完全反应后,生成的混合气体体积为aL(气体体积均在120℃,1.01×105Pa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后,测得剩余气体体积为bL。若a-b=5,则x的值为
A.4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5
参考答案:
A
略
2. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 ( )
A.破旧的衣物 B.瓜果壳 C.旧报纸 D.塑料瓶
参考答案:
B
略
3. 已知: 3A(g)+B(g)2C(g),在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是
A的转化率%
P1(Mpa)
P2(Mpa)
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6
参考答案:
A
略
4. 把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO3﹣)为( )
A. mol·L﹣1 B. mol·L﹣1
C. mol·L﹣1 D. mol·L﹣1
参考答案:
B
解:bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol,
设每份中NO3﹣的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=(b﹣2c)mol
每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3﹣)==mol/L,
即原溶液中硝酸根的浓度为:mol/L,
故选B.
5. 在蒸发皿中加热蒸干下列溶液后再充分灼烧(低于400℃),可得该物质固体的是
A.氯化铝 B.小苏打 C.硫酸镁 D.亚硫酸钠
参考答案:
C
略
6. 今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1:V2=11:9
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
参考答案:
B
略
7. 有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是
A.原电池负极发生氧化反应
B.电解池阴极发生还原反应
C.电子流向是从电源负极流向电解池阴极(外电路)
D.电流方向是从原电池负极流向正极(外电路)
参考答案:
D
略
8. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明
A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B .熟苹果中只含糖类不含淀粉
C .苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉
参考答案:
C
略
9. 用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质,其中正确的是 ( )
A.苯中的甲苯(溴水) B.四氯化碳中的乙醇(水)
C.甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D.溴苯中的溴(水)
参考答案:
B
略
10. 下列情况不会对人体健康造成危害的是 ( )
A.海产品用福尔马林(35%~40%的甲醛水溶液)浸泡进行防腐保鲜
B.用SO2漂白食品以增强美观
C.将含甲醇(CH3OH,对视神经有破坏作用)的工业酒精兑制成折酒
D.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
参考答案:
D
略
11. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) ( )
A.A装置用于检验溴丙烷消去产物
B.B装置用于石油的分馏
C.C装置用于实验室制硝基苯
D.D装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
参考答案:
略
12. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( )
A.CH3Cl只有一种空间结构 B.CH2Cl2只有一种空间结构
C.CHCl3只有一种空间结构 D.CCl4是非极性分子
参考答案:
B
13. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是( )
参考答案:
C
略
0.02mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.04mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能形成的是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
参考答案:
D
15. 含一个叁键的炔烃,和氢气充分加成后的产物的结构简式为
此炔烃可能有的结构有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g · cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
写出吸收酸性气体的化学反应方程式 ; 。
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用 的方法除去。
参考答案:
(1) d (2分) (2) c (2分) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2分) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2分)
(3)溴褪色 (2分) (4)下(2分) (5)b (2分) (6)蒸馏(2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________ _________。
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
。
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
__________________ ________ 。
实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是 。
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示______时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 。
参考答案:
(1) (3分)
略
18. 有机物A的结构简式为 ,
它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题:
(1)在A-E五种物质中,互为同分异构体的是 (填代号)。
(2)写出由A生成B的化学方程式和反应类型
,反应类型: 。
(3)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为 。
(4)写出E与NaOH溶液共热反应的化学方程式
。
(5)A中的含氧官能团名称为
参考答案:
(1)CE (2)
氧化 (3) (4)略 (5)醛基、羧基
19. 乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式
参考答案:
略
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