江苏省南通市静海中学高二化学联考试题含解析

江苏省南通市静海中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（　　） A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 参考答案： B 略 2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（    ）    A. 硝酸铝    B. 碳酸氢钠    C. 硫酸镁    D. 亚硫酸钠 参考答案： C 略 3. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是         A、该反应的焓变为正值         B、升高温度，逆反应速率减小         C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小         D、该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 参考答案： A 略 4. 一定温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（　　） A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 参考答案： B 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，以此来解答． 【解答】解：若浓度变化，平衡发生移动，由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，可知达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相同，即不变， 故选B． 5. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（    ）。 A、新制氢氧化铜      B、溴水      C、银氨溶液      D、酸性KMnO4溶液 参考答案： A 6. 下列说法正确的是(　　) A．在常温下，铝不能与氧气反应  B．钠燃烧时生成氧化钠 C．铁粉与盐酸反应生成氢气  D．铜不能与酸反应 参考答案： C 略 7. 下列关于醇与酚的比较中，正确的是(　　) A．醇和酚的结构中都含有羟基             B．醇能与钠反应放出氢气，而酚不能 C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红     D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液发生中和反应 参考答案： A 略 8. 某一品牌保暖内衣,外面料为羊毛线,里料为聚酯纤维,聚酯纤维的结构简式为: ,则下列说法中不正确的是(　　) A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 参考答案： D 解析：羊毛的主要成分为蛋白质,A项正确;含酯基的物质和蛋白质都可以水解,B项正确;从主链中酯基处断键可知单体为对苯二甲酸和乙二醇,C项正确;该聚合物主链中含酯基,应为缩聚反应产物,D项错误。 9. 下列化学用语，正确的是                         A．甲烷的结构式：     B．镁的原子结构示意图：   C．氯化钠的电子式：    D．乙炔的分子式：C2H4 参考答案： A 略 10. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是  （    ） A．硅酸钠溶液　　 　B．氯化钡溶液        C．石灰水   　     D．漂白粉溶液 参考答案： B 略 11. 在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是                                            A  ①②                   B  ③④                     C  ①                   D  ①⑤ 参考答案： D 略 12. 与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是 A．                                                               B． C．                                                             D． 参考答案： A 略 13. 金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是 A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-离子 B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I- C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色 D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小 参考答案： C 14. 已知A物质的分子结构简式如右图，l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（     ） A.6mol     B.7mol     C.8mo1   D.10 mo1 参考答案： 略 15. 已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是      (　 　) 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：      实验步骤如下： ①     在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②     反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③     将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 ④     用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。 ⑤     检验合格，测得产品体积为12.86mL. 回答下列问题：[来源:    ] ⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是       ▲       。 ⑵步骤②中应控制馏分的温度在    ▲    。 A．65～70℃   B. 78～80℃    C. 85～90℃   D. 215～220℃ ⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是       ▲       。 ⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是    ▲    ，在步骤④中加入氯化钙的作用是    ▲    。 ⑸该实验产品的产率为    ▲    。 参考答案：   略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。   ⑵ C ⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华 ⑷蒸馏烧瓶   吸水剂        ⑸90%   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）按要求完成以下方程式： （1）过量的CO2通入氨水中的离子方程式：                                       ； （2）Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式：                                        ； （3）酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程式：                              。 参考答案： （6分） （1）CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3- （2）S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O （3）4I- + 4H+ +O2 = 2I2 + 2H2O 18. 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为                    。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式                。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式                      。 参考答案： (1)略 （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O 19. （7分）（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式                                  ； ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。 则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数） ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________ （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式                                  参考答案： （1）① ? Ba(OH)2(aq) + HCl (aq) == ?BaCl2(aq) + H2O(l)  △H =-57.3 kJ/mol （2’）         ② △H=-56.8 kJ/mol（1’）         ③ <（1’） ，  醋酸的电离过程吸热（1’） （2）CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1  （2’） 略