2022年辽宁省盘锦市育才学校高二化学联考试卷含解析

2022年辽宁省盘锦市育才学校高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是    A．发生氧化反应的极为负极         　   B．正极为电子流入的一极 C．比较活泼的金属为负极         　     D．发生氧化反应的极为正极 参考答案： D 2. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是                         A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．少量金属钠保存在煤油中           D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中     参考答案： 略 3. 生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是 A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质 C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒 参考答案： 略 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑ B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ C. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O D. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O 参考答案： C A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，A错误；B. FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，B错误；C. Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O，C正确；D. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O，D错误，答案选C。 5. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 (    ) A.一定是KOH和NaOH的混合物       B.一定含K+，可能含Na+ C.一定含Na+,可能含K+               D.既含K+，又含Na+ 参考答案： D 略 6. 下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是 a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A．d、e、f    B．b、d、e、f    C．b、d、e   D．b、c、e、f 参考答案： B 略 7. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述正确的是（　　） A．点a的正反应速率比点b的大    B．点 c处反应达到平衡    C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样    D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大 参考答案： AD 略 8. 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是                             A  用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸 B  用托盘天平称取8.75克食盐 C  用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml D  用pH试纸测得某溶液的PH为3.5 参考答案： C 9. 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. [HCN]＜[CN－]           B. [Na＋]＞[CN－] C. [HCN]－[CN－]＝[OH－]    D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1 参考答案： BD 略 10. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度(假设Zn2＋浓度为1×10－5mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。下列说法不正确的是(　　) A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝1×10－17mol3·L－3 C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12 D．向1 L 1 mol·L－1 ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH＝7，需NaOH 2 mol 参考答案： D 加入足量的NaOH根据图示Zn以[Zn(OH)4]2－的形式存在，A项正确。当溶液pH＝8时Zn(OH)2浓度为1.0×10－5mol·L－1可认为沉淀完全，故Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1×(1.0×10－6 mol·L－1)2＝1.0×10－17 mol3·L－3。由图示pH＝12时Zn(OH)2完全消失，故控制溶液pH为8～12是沉淀Zn2＋的pH范围。当pH＝7时，沉淀只有Zn(OH)2，此时c(Zn2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，故NaOH的用量少于2 mol。 11. 下列化学用语表达正确的是     A．Cl-的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：-                  C. CH4Si的结构式： D. 质量数为137的钡原子： 参考答案： A 0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（     ） A．混合气体中一定有甲烷         B．混合气体一定是甲烷和乙烯 C．混合气体中一定没有乙烷       D．混合气体中一定有乙炔 参考答案： AC 由平均分子式法，代入CxHy + O2 xCO2 + y/2 H2O ，可求得为C1.6H4 。由于碳原子数平衡为1.6，所以混合物中必有一种含一个碳原子的物质，即甲烷CH4 ；再为了氢原子数平衡为4，另一种烃的氢原子的H必然也为4，所以不可能是乙烷。故答案为AC 13. 表示下列反应的离子方程式，正确的是     A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应：     B. 用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O     C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：      CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O     D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： 参考答案： A 略 14. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 （1）芳香烃：         ；（2）卤代烃：         ；（3）醇：         ；（4）酚：          ； （5）醛：            ；（6）酮：               ；（7）羧酸：        ；（8）酯：          。 参考答案： （1）芳香烃：   9      ；           （2）卤代烃：  3，6     ； （3）醇：        1     ；           （4）酚：   5          ； （5）醛：        7     ；           （6）酮：    2         ； （7）羧酸：      8，10 ；           （8）酯：    4         。 15. 已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　） A、△H1　>△H3　=-57.3 kJ·mol—1>△H2 　 B、△H2　<△H1　=-57.3 kJ·mol—1<△H3 C、△H1　>△H3　>△H2=-57.3 kJ·mol—1 　 D、△H2　<△H3　=-57.3 kJ·mol—1<△H2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有： 物质 Mg(OH)2  CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4 溶解度 (g/100gH2O) 9.0×10－4 1.5×10－3 1.0×10－2 1.7×10－1 2.1×10－1 26.7 (1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________. (2) 锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶 于盐酸的物质Y而除去．试剂X是________(填序号)． A．食醋             B．氯化钡 C．碳酸钠           D．碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)______________________________ __________________________. (3) 除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_____________． (4) 水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________________(写出计算过程)。 参考答案：    (1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，       MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑    (2) C　碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度    (3)CaCO3、MgCO3等 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： （1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是         ，材料是        ，电极反应为                     ，  B极是            ，材料是            ，电极反应为            ，电解质溶液为            。 （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为                   。 （3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度          。 参考答案： 略 18. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：    (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为