2022年贵州省贵阳市楠木渡中学高二化学联考试卷含解析

2022年贵州省贵阳市楠木渡中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质加入水中，属于放热反应的是(　　) A．固体NaOH　  B．无水乙醇   C．固体NH4NO3    D．生石灰 参考答案： D 略 2. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是                             (　　) A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰   C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应 D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。 参考答案： D 略 3. 下列关于蛋白质的说法错误的是(     )     A．蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命 B．任何一种蛋白质只高·考￥资%源~网含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素  C．肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质 D．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关 参考答案： B 略 4. 在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是                     （    ）  A 装修新房季节最好选择夏季 B 适度开窗通风，充分地进行内外空气对流  C 用高浓度的甲醛对室内环境消毒  D 在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花 参考答案： C 略 5. 下列有机物中，与CH4互为同系物的是（     ） A.C2H2  B. C2H4   C. C2H6   D. C6H6    参考答案： C 略 6. 在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A.气体性质不同                      B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同            D.气体的物质的量不同 参考答案： D 略 7. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(　  　) A.x+y>z                    B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低            D.C的体积分数下降     参考答案： B 略 8. 下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（　　） A．[Ne]3s13p3   B．[Ar]3d64s1    C．[Ar]3d64s2    D．[Ne]3s23p63d5 参考答案： C 考点：原子核外电子排布． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2； B、先排满4s轨道，再排3d轨道； C、先排满4s轨道，再排3d轨道； D、先排满4s轨道，再排3d轨道． 解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误； B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误； C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确； D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误； 故选C． 点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律． 　 9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，  水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（    ） A.  188kJ          B. 248 kJ          C.   124kJ            D.  496kJ 参考答案： D 略 10. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是                                                                 A．自来水                           B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1  CH3COOH溶液          D．0.5 mol·L－1  KCl溶液 参考答案： B 11. 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3 ，     按c（CO32—）由小到大顺序排列的是     A、④③②①                          B、③②④①     C、②③④①                          D、③④②① 参考答案： B 略 12. 干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸   A.  变红      B.  变白      C.  不变色     D.  无法确定 参考答案： C 13. 江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列 叙述正确的是          A.猪油是天然有机高分子化合物        B.猪油是高级脂肪酸甘油酯  C.猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红  D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层 参考答案： B 略 14. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A．H2CO3 + H2O  H3O+ + HCO3-        B．HCO3- + H2O  OH- + H2CO3 C．HCO3- + OH-  H2O + CO32-          D．HCO3- + H2O  H3O+ + CO32-   参考答案： B 略 15. 鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【    】        A．取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反应，测定生成H2的体积。    B．取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色。    C．在Cu/Ag存在下，分别与O2反应后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反应。    D．在浓H2SO4存在下，分别与醋酸共热，检验是否有油状液体生成。 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1 A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。 请回答： （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________； （2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为                                                。 （3）球形干燥管C的作用是______________________________。 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。 （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______           ___， 目的是              ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。            A．五氧化二磷                                    B．碱石灰                           C．无水硫酸钠                                    D．生石灰 参考答案： （16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行 （2）CH3COOH + CH3CH218OH   CH3CO18OCH2CH3 + H2O （3）冷凝、防倒吸        CO32-+H2O  HCO3-+OH－ 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅） （4）乙醇    C（无水硫酸钠）    除水                         （每空2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s) +CO(g)Fe(s) + CO2(g) △H>0其平衡常数可表达为： 已知1100℃时，K=0.263。    （1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值      ，平衡常数K值        （选“增大”、“减小”或“不变”）。       （2）1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol／L，c(CO)=0.1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态         (选“是”或“否”)。   （3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量                    （选“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案： （1） 增大，增大      （2）否    （3）不变   略 18. 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答： （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是             ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是                          ； （2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式               ；   电离能/kJ?mol－1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540   （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+          颜色（填“无”或“有”）； （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ① COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有       （填标号）； A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键 ② Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                           。   参考答案： (1)N>C>Si　金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。 (2)1s22s22p63s2　  (3)有  (4)①D