2022年湖南省湘潭市湘乡云龙中学高二化学月考试卷含解析

2022年湖南省湘潭市湘乡云龙中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是 A．乙酸乙酯　　 B．丙氨酸　　 　C．葡萄糖　　   　D．花生油 参考答案： B 略 2. 阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 A．1 mol                  B．2 mol    C．3 mol                  D． 4 mol 参考答案： C 略 3. 一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO（S·T·P）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积是（     ） A．150 mL      B．200 mL       C．450 mL        D．无法计算 参考答案： A 略 4. 下列实验能达到目的是（　　） A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质 B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气 C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁 D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质； B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵； C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀． 解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确； B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误； C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 5. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是 A．淀粉           B.葡萄糖       C.蔗糖          D.果糖 参考答案： C 略 6. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是       （　　）               A．混合气体的压强            B．混合气体的密度        C．气体的平均相对分子质量    D．B的物质的量浓度 参考答案： A 略 7. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放    SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3 B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染  NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O C. 制CuSO4   Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O D. 制CuSO4  2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O 参考答案： C 8. 下列变化过程，属于放热过程的是(    ) ①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥弱酸电离　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．①③⑤     B．①⑥⑦     C．②③④          D．②③④⑤ 参考答案： D 略 9. 测定有机物相对分子质量常用的物理方法是   (    )   A．质谱法    B．红外光谱法    C．紫外光谱法    D．核磁共振谱法 参考答案： A 略 10. 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是 A．该溶液的pH=4                     B．升高温度，溶液的KW增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7      D．该溶液里不存在HA分子 参考答案： D 略 11. 将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有 A．葡萄糖               B．蔗糖           C．淀粉       D．纤维素 参考答案： C 略 12. 下列叙述正确的是（     ） ①热稳定性：H2O>HF>H2S        ②熔点：Al>Na>K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦ 参考答案： A 略 13. 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： Ni(OH)2 + M   NiOOH + MH 下列叙述不正确的是 A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应 B．放电时负极反应为：MH+OH——e—  =  M+H2O    C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e— =  Ni（OH）2+OH— D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原 参考答案： C 略 14. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有                                                                                                （    ）        A．2种                    B．3种                    C．4种                    D．5种 参考答案： C 略 15. 下列变化中，属于吸热反应的是       A．木炭燃烧反应                     B．酸碱中和反应     C．铝和盐酸反应                     D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。 请据此实验回答下列问题：  （1）仪器D的名称是______________，所盛放的试剂应为                   ； （2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________； （3）装置B中所盛的试剂是               ，其作用是                      ； （4）装置C中所盛的试剂是           ，C中反应的化学方程式是             _； （5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为 ____________________________________________________________________。 参考答案： （1）分液漏斗（1分）   CH3COOH（1分） （2）2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2分） （3）饱和NaHCO3溶液 （1分）  除去CO2中混有的醋酸杂质（2分） （4）苯酚钠溶液（1分）C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3  (2分) （5）CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH  (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答： （1）标准状况下得到O2的体积________升； （2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的pH为多少； 计算过程： （3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入__________  mol的___________； （4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ 计算过程： 参考答案： （1）V=1.12L （2）1 （3）0.1       CuO或CuCO3 （4）12.8g     pH不变 略 18. （11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白： （1）2min内B的反应速率为_________________ （2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________ （3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。 参考答案： （11分） （1）0.1moL/（L·min）      （2分） （2）1/2 （2分） （3）增大     不变       增大       不变       （各1分）    （4）B   （1分） （2分） 略 19. 根据要求完成下列问题： （1）有以下物质：①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2  含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________； 以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________； （2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是          ，含有氢 键的晶体的化学式是           ，属于原子晶体的是              ， 四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是    ＞    ＞    ＞    。 右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧