2022年湖北省十堰市将军河中学高二化学期末试题含解析

2022年湖北省十堰市将军河中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下的密闭容器中： △H=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是    (    )   A．4 mol NH3和5 mol 02反应，达到平衡时放出的热量为905．9 kJ   B．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)   C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大   D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 参考答案： D 略 2. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A．增加溶液pH   B．加入2.0 mol·L－1NH4Cl C．加入0.1 mol·L－1MgSO4  D．加入适量95%乙醇 参考答案： B 略 3. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0 粉红色　　　　　蓝色                        下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K＝ B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 参考答案： A 略 4. 酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是         A．金属钠    B．石蕊试液   C．新制的氢氧化铜悬浊液   D．NaHCO3溶液 参考答案： C 5. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（   ）  A． 晶体硅         B．食盐          C．干冰          D．金属钾  参考答案：      C 略 6. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是  A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子      B．该离子化合物中只含离子键 C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂          D．每生成1mol O2PtF6  转移2mol电子 参考答案： A 略 7. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是：（    ） （A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金 （B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 （C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 （D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 参考答案： D 略 8. 下列说法中正确的是 A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 参考答案： C 略 9. 已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（     ） A．稳定性：HI>HCl                     B．熔、沸点：HI>HCl C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl   D．还原性：HI>HCl 参考答案： C A，分子中化学键的键能越大则分子越稳定，所以A不正确。B，碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体，两都在在分子组成和结构上相似，碘化氢的相对分子质量较大，所以碘化氢分子间的作用力较大，所以其熔、沸点较高，B不能用键能说明。C，因为碘和氯都是卤素，H—I键能较小，所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离，所以氢碘酸的酸性比盐酸强，C正确且可用键能数据说明原因。D，因为碘的非金属性比氯弱，所以-1价I更易失去电子被氧化，所以碘化氢的还原性比氯化氢强。 10. 下列物质中属于强电解质的是（     ）    A.液态HCl         B.氨水         C.SO3        D.HF 参考答案： 略 11. 下列说法错误的是 A．淀粉遇碘变蓝                     B．葡萄糖能发生银镜反应 C．油脂能发生水解生成酸和碱         D．蛋白质遇浓硝酸变性   参考答案： C 略 12. 电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取 A、原子的发射光谱                            B、原子的吸收光谱 C、电子的运动轨迹图像                        D、电子体积大小的图像 参考答案： A 13. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A．Cl2          B．SO2            C．NO             D．NH3 参考答案： C 试题分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C． 14. 中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　） A． 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3 B． 利用键能数据判断晶体的熔点高低 C． 根据相对原子质量判断元素的原子序数 D． 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢 参考答案： A 略 15. 下列说法正确的是 A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+  C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下： 反应：CH3CH2OH+HBr    CH3 CH2Br+H2O 装置：   实验中可能用到的数据如下表： 物  质 相对分子质量 沸点（℃） 密度（g·cm-3） 水溶性 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 难溶 CH3CH2OCH2CH3 74 34.5 0.71 微溶 CH2＝CH2 28 -103.7 0.38 不溶 浓硫酸（H2SO4） 98 338.0 1.38 易溶   ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。 ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。     回答下列问题： （1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________. （2）仪器B的名称是___________。 （3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。 （4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是________________________________。 （5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除 _____________________________。 （6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。（保留两位有效数值） 参考答案： （1）防止反应液暴沸（2分） （2）蒸馏烧瓶（2分） （3）b（1分） （4）冷却溴乙烷（2分） （5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分） （6）79%（3分）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是              ；bc过程中改变的条件可能是                ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.  参考答案： （6分）每空2分 升温    移走SO3    略 18. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4 固体）/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50   ② 2.0 0 4.0 0 25   ③ 1.0 a 4.0 0 25   ④ 2.0 0 4.0 0.1 25   回答下列问题： （1）完成上述反应原理的化学反应方程式：　    （2）上述实验①②是探究　    　对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为　      　；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写　       　．上述实验②④是探究　   　对化学反应速率的影响． （3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：　     ； （4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系 n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：　    　． 参考答案： （1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O； （2）温度；1.0；t溶液褪色时间/s；催化剂； （3）H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣； （4）2.5（或5：2）．   【考点】探究影响化学反应速率的因素． 【分析】（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，混合溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，H2C2O2被氧化为CO2，根据得失电子数守恒和原子守恒写出反应方程式； （2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用； （3）草酸是二元弱酸，应分步电离； （4）为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量． 【解答】解：（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为