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2022年湖北省十堰市将军河中学高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 一定条件下的密闭容器中: △H=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是 ( )
A.4 mol NH3和5 mol 02反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
参考答案:
D
略
2. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是
A.增加溶液pH B.加入2.0 mol·L-1NH4Cl
C.加入0.1 mol·L-1MgSO4 D.加入适量95%乙醇
参考答案:
B
略
3. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-,在溶液中存在下面的化学平衡:
Co2++4Cl-[CoCl4]2-;ΔH>0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数K=
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
参考答案:
A
略
4. 酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液,只用一种试剂就能区别开来,该试剂是
A.金属钠 B.石蕊试液 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.NaHCO3溶液
参考答案:
C
5. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是( )
A. 晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾
参考答案:
C
略
6. 据最新报道,科学家发现了如下反应;O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6- 。下列说法正确的是
A.该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子
B.该离子化合物中只含离子键
C.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子
参考答案:
A
略
7. 2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是:( )
(A)它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
(B)环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
(C)铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
(D)它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
参考答案:
D
略
8. 下列说法中正确的是
A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
参考答案:
C
略
9. 已知:H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol,下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是( )
A.稳定性:HI>HCl B.熔、沸点:HI>HCl
C.同浓度的HI和HCl的酸性:HI>HCl D.还原性:HI>HCl
参考答案:
C
A,分子中化学键的键能越大则分子越稳定,所以A不正确。B,碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体,两都在在分子组成和结构上相似,碘化氢的相对分子质量较大,所以碘化氢分子间的作用力较大,所以其熔、沸点较高,B不能用键能说明。C,因为碘和氯都是卤素,H—I键能较小,所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离,所以氢碘酸的酸性比盐酸强,C正确且可用键能数据说明原因。D,因为碘的非金属性比氯弱,所以-1价I更易失去电子被氧化,所以碘化氢的还原性比氯化氢强。
10. 下列物质中属于强电解质的是( )
A.液态HCl B.氨水 C.SO3 D.HF
参考答案:
略
11. 下列说法错误的是
A.淀粉遇碘变蓝 B.葡萄糖能发生银镜反应
C.油脂能发生水解生成酸和碱 D.蛋白质遇浓硝酸变性
参考答案:
C
略
12. 电子从4P能级跃迁到3d能级时,可通过光谱仪直接摄取
A、原子的发射光谱 B、原子的吸收光谱
C、电子的运动轨迹图像 D、电子体积大小的图像
参考答案:
A
13. 下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是
A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NH3
参考答案:
C
试题分析:根据气体干燥剂的化学性质判断,浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体,碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,显碱性不能干燥酸性的气体.总体原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体.A、Cl2可以用浓硫酸干燥,和氢氧化钠反应,不能用碱石灰干燥,故A不符合;B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应,所以不能用碱石灰干燥,故B不符合;C、NO是中性气体,所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥,故C符合;D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应,不能用浓硫酸干燥,故D不符合;故选C.
14. 中学化学课本中有大量的数据材料,下列各项对数据的应用中正确的是( )
A. 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和MgCO3
B. 利用键能数据判断晶体的熔点高低
C. 根据相对原子质量判断元素的原子序数
D. 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢
参考答案:
A
略
15. 下列说法正确的是
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有Fe3+
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42-
D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:
反应:CH3CH2OH+HBr CH3 CH2Br+H2O
装置:
实验中可能用到的数据如下表:
物 质
相对分子质量
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
水溶性
CH3CH2OH
46
78.4
0.79
互溶
CH3CH2Br
109
38.4
1.42
难溶
CH3CH2OCH2CH3
74
34.5
0.71
微溶
CH2=CH2
28
-103.7
0.38
不溶
浓硫酸(H2SO4)
98
338.0
1.38
易溶
①合成反应:在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。
②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题:
(1)加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片,目的是_______________________.
(2)仪器B的名称是___________。
(3)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是___________(填“a”或“b”)。
(4)仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中,目的是________________________________。
(5)溴乙烷粗产品可能混有多种杂质,在②分离提纯阶段,加水的目的是为了除
_____________________________。
(6)该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。(保留两位有效数值)
参考答案:
(1)防止反应液暴沸(2分)
(2)蒸馏烧瓶(2分)
(3)b(1分)
(4)冷却溴乙烷(2分)
(5)溶解在溴乙烷中的乙醇(2分)
(6)79%(3分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)右图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c—d处.
参考答案:
(6分)每空2分
升温 移走SO3
略
18. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器:0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V(0.20 mol/L
H2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL
M(MnSO4
固体)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题:
(1)完成上述反应原理的化学反应方程式:
(2)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 .上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响.
(3)已知草酸为二元弱酸,其两级的电离方程式分别为: ;
(4)为了观察紫色褪去,草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n(H2C2O4):n (KMnO4)最小为: .
参考答案:
(1)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
(2)温度;1.0;t溶液褪色时间/s;催化剂;
(3)H2C2O4H++HC2O4﹣,HC2O4﹣H++C2O42﹣;
(4)2.5(或5:2).
【考点】探究影响化学反应速率的因素.
【分析】(1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化,混合溶液发生氧化还原反应,KMnO4被还原为MnSO4,H2C2O2被氧化为CO2,根据得失电子数守恒和原子守恒写出反应方程式;
(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时,必须保持其他影响因素一致;要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响,则加入的H2C2O4溶液的体积不同,但反应体积溶液的总体积需相同,故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL;要准确描述反应速率的快慢,必须准确测得溶液褪色时间的长短;④中加了MnSO4固体,锰离子对该反应起催化作用;
(3)草酸是二元弱酸,应分步电离;
(4)为了观察到紫色褪去,草酸应该稍微过量.
【解答】解:(1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化,H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应,KMnO4被还原为
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