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2022年河南省郑州市高考美术集训学校高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 实验室制取下列气体时,不能用排水法收集的是
A.NO2 B.H2 C.O2 D.NO
参考答案:
A
2. 下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是 ( )
A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化
C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化
参考答案:
C
略
3. 下列事实中,与电化学腐蚀无关的是
A.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈 B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.生铁比纯铁容易生锈 D.在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢
参考答案:
D
略
4. 只有加入还原剂才能发生转化的是( )
A.KMnO4→MnO2 B.HNO3→NO C.Cl2→Cl- D.SO2→Na2SO3
参考答案:
B
5. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A.数据不全无法计算NaOH溶液的浓度 B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.做该实验时环境温度为22 ℃ D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案:
BC
略
6. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
参考答案:
A
略
7. 下列实验不能达到目的的是
A.除去乙酸乙酯中少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸转化为乙酸乙酯
B.除去氯气中的水蒸气:将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.海水淡化:将海水进行蒸馏
D.提取溶解在水中的少量碘:加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离
参考答案:
A
除去乙酸乙酯中少量乙酸,一般用碳酸钠;
8. 11、抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示,关于泛昔洛韦的说法错误的是
A.最多消耗2molNaOH
B.核磁共振氢谱有8种峰
C.5个N原子不可能处于同一平面
D.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应
参考答案:
C
略
9. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述正确的是( )
A.属于芳香烃 B.属于卤代烃
C.不能发生水解反应 D.在一定条件下可以发生加成反应
参考答案:
D
略
10. (6分) 碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角 120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 ,每个Ba2+与
个O2-配位。
参考答案:
(每空1分,共6分)(1)sp2 分子间作用力(或:范德华力)
(2)C H Si
(3)
(4)BaPbO3 12
略
11. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A.增大固体表面积 B.使用催化剂
C.增大压强 D.增加浓度
参考答案:
B
略
12. 下列物质中,属于酚类的是
参考答案:
C
13. 可逆反应:在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
(1)单位时间内生成的同时生成
(2)单位时间内生成的同时,生成
(3)用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.(1)(4)(6)B.(1)(3)(4)
C.(2)(3)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)
参考答案:
B
14.
下列实验能达到预期目的的是
参考答案:
B
略
15. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 阅读分析材料,据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,选择下列适当装置进行连接,并对设计方案不断完善,成功完成了测定实验。
⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言,内容如下:
甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,分别测量反应前和反应后E的总质量,就可求出Na2CO3的质量分数。
乙:还应在A和E之间连接装置 (填序号),其目的是 。
丙:应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气,其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.
丁:若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),因此,应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。
戊:E装置后还应连接装置F,其作用是 。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下,计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
工业纯碱样品质量
反应前E的总质量
反应后E的总质量
6.4g
51.9g
54.1g
参考答案:
(1)D 除去水 偏高 C
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置,影响测定结果
(2)82.8%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)在制取乙酸乙酯的实验中:
(1)加碎瓷片的作用是 。
(2)从反应后的混合物中提取乙酸乙酯,宜采用的简便方法是___________(填字母)。
A.蒸馏 B.渗析 C.分液 D.过滤 E.结晶
(3)导管口不能插入碳酸钠饱和溶液中的原因是_____ ___ _____。
参考答案:
(1)防止暴沸;(2)C;(3)防止倒吸。
18. 化合物C和E都是医用功能高分子材料,且组成中元素质量分数相同,均可由化合物A(C4H8O3)制得,如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出:化学方程式
A→D_____,B→C____。
反应类型:A→B____,B→C____,A→E____,E的结构简式____。
A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式:____及____。
参考答案:
A→D:
B→C:
A→B:消去反应,B→C:加聚反应,
A→E:缩聚反应。
E的结构简式:
A的同分异构体:
19. 已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.
参考答案:
1.4×10mol·L 8.4×10-17 mol·L
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