2022年河南省郑州市高考美术集训学校高二化学上学期期末试题含解析

2022年河南省郑州市高考美术集训学校高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是 A．NO2       B．H2           C．O2            D．NO 参考答案： A 2. 下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 (     )    A．钠和硫的熔化           B．食盐和石蜡的熔化    C．碘和干冰的升华         D．二氧化硅和氧化钠的熔化 参考答案： C 略 3. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈     B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．生铁比纯铁容易生锈               D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢 参考答案： D 略 4. 只有加入还原剂才能发生转化的是（  ） A.KMnO4→MnO2 B.HNO3→NO C.Cl2→Cl- D.SO2→Na2SO3 参考答案： B 5. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 A．数据不全无法计算NaOH溶液的浓度    B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．做该实验时环境温度为22 ℃     D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应        参考答案： BC 略 6. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(    ) A． Z为0.3mol/L                       B． Y2为0.4mol/L     C． X2为0.2mol/L                      D． Z为0.4mol/L 参考答案： A 略 7. 下列实验不能达到目的的是 A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯 B．除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．海水淡化：将海水进行蒸馏 D．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离 参考答案： A 除去乙酸乙酯中少量乙酸，一般用碳酸钠； 8. 11、抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是   A.最多消耗2molNaOH B.核磁共振氢谱有8种峰 C.5个N原子不可能处于同一平面 D.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应 参考答案： C 略 9. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（        ） A．属于芳香烃             B．属于卤代烃    C．不能发生水解反应       D．在一定条件下可以发生加成反应 参考答案： D 略 10. (6分) 碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。    （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过                    杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠       结合在一起。    （2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为           。    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角      120°（填“>”“<”或“=”）    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为          ，每个Ba2+与            个O2-配位。 参考答案： （每空1分，共6分）（1）sp2     分子间作用力（或：范德华力）    （2）C                      H                             Si    （3）    （4）BaPbO3              12   略 11. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A．增大固体表面积                                           B．使用催化剂 C．增大压强                                                         D．增加浓度 参考答案： B 略 12. 下列物质中，属于酚类的是        参考答案： C 13. 可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）  （1）单位时间内生成的同时生成 （2）单位时间内生成的同时，生成 （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（4）（6）B.（1）（3）（4） C.（2）（3）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6） 参考答案： B 14.   下列实验能达到预期目的的是                                        参考答案： B 略 15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A．NO2通入FeSO4溶液中          B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中           D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阅读分析材料，据此完成下列要求。 工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。   ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：   甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。   乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。   丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.   丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置         (填序号)。   戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                                     。 ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为       。 工业纯碱样品质量 反应前E的总质量 反应后E的总质量 6.4g 51.9g 54.1g 参考答案： (1)D   除去水   偏高  C  防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果       (2)82.8% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）在制取乙酸乙酯的实验中： （1）加碎瓷片的作用是                      。 （2）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是___________（填字母）。 A．蒸馏    B．渗析    C．分液    D．过滤    E．结晶 （3）导管口不能插入碳酸钠饱和溶液中的原因是_____    ___   _____。 参考答案： （1）防止暴沸；（2）C；（3）防止倒吸。 18. 化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。 试写出：化学方程式 A→D_____，B→C____。 反应类型：A→B____，B→C____，A→E____，E的结构简式____。 A的同分异构体（同类别有支链）的结构简式：____及____。 参考答案： A→D： B→C： A→B：消去反应，B→C：加聚反应， A→E：缩聚反应。 E的结构简式： A的同分异构体： 19. 已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________. 参考答案： 1.4×10mol·L        8.4×10-17 mol·L