2022年河南省三门峡市十一局中学高二化学模拟试卷含解析

2022年河南省三门峡市十一局中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 合理使用药物有利于身心健康 。下列有关说法正确的是 A 氯化钠用于治疗胃酸过多 　　　　　　　B 阿司匹林常用于解热镇痛 C 青霉素是一种常用的抗生素　　　　　　 D 非处方药都无毒副作用 、可长期大量服用 参考答案： BC 略 2. 下列关于无机非金属材料的叙述不正确的是(　　) A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C.水泥砂浆又称混凝土 D.金刚石是自然界硬度最大的物质 参考答案： C 解析：水泥砂浆是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合剂;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道路和国防等工程中,并多数采用钢筋骨架的混凝土结构。 3. 分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后所能生成醛的数目与发生消去反应后生成的烯烃的数目分别为： A．4、4                      B．4、5       　C．5、4           D．5、5 参考答案： B 略 4. 只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液。这种试剂是     A. HCl     B. BaCl2     C. AgNO3     D. NaOH 参考答案： D 略 5. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是     （   ） A、(CH3)2CHCH2CH2CH3       B、(CH3CH2)2CHCH3   C、(CH3)2CHCH(CH3)2          D、(CH3)3CCH2CH3 参考答案： D 略 6. 某药物结构简式如右图所示：   该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（   ） A．3 mol  B．4 mol  C．3n mol   D．4n mol 参考答案： D 略 7. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                      A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数 C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　 参考答案： D 略 8. 下列有机物命名正确的是 　      A．二溴乙烷                                B．3－乙基－1－丁烯 C．2－甲基－2，4－己二烯                     D．2，2，3－三甲基戊烷 参考答案： C 9. 室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是     (     ) A. ACl＞BCl＞CCl                       B. CCl＞ACl＞BCl    C. CCl＞BCl＞ACl                       D. BCl＞ACl＞CCl 参考答案： B 略 10. 有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A＋2B2C．达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，则A的平衡转化率为（　） 　A．30％　　　   B．40％　　　C．50％　　　  D．66.7％ 参考答案： C 略 11. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：yn的关系如图所示，则X和Y的反应方程式可表示为 A 3X+Y===Z     B 2X+Y===Z   C X+3Y===Z     D 3X+Y ===2Z   参考答案： AD 略 12. 有五瓶溶液分别是①10ml0.60mol/LNaOH水碱  ②20ml0.05mol/LH2SO4水溶液  ③30ml0.04mol/L  HCl水溶液  ④40ml0.30mol/L  水溶液  ⑤50ml0.02mol/L  蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①＞②＞③＞④＞⑤            B.②＞①＞③＞④＞⑤ C.②＞③＞④＞①＞⑤            D.⑤＞④＞③＞②＞① 参考答案： D 13. 下列说法正确的是 A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快 B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢 C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅 D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色） 参考答案： A 14. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是 A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量； B．为人体合成其他化合物提供原料； C．保持体温，保护内脏器官； D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收 参考答案： D 略 15. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(      ) A.  2NO2    N2O4 （正反应为放热反应）  B.  C（s）+ CO2  2CO （正反应为吸热反应） C.  N2 + 3H2  2NH3 （正反应为放热反应） D.  H2S    H2 + S（s）（正反应为吸热反应） 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。一同学在下午活动课中，配制了0.2 mol·L－1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 mol·L－1 Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反应，产生明显浑浊也需时间t s左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。 (1)结论是________。 A．可靠的 B．不可靠的 C．基本正确，但有疑点 D．可能正确，也可能不正确 (2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。 ①请你评价他实验控制的条件：________________________________________________。 ②请你评价他实验现象的对比方法：________；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。 (3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L－1 H2SO4和0.01 mol·L－1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试剂；②蒸馏水；③BaCl2溶液；④pH试纸；⑤0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液。 参考答案： (1)B (2)①两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。②所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“＋”，并记下反应开始看不见“＋”时所需时间。 (3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，pH大的为0.01 mol·L－1H2SO4溶液。方法二：用等体积的0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。 解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2 mol·L－1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1 mol·L－1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2 mol·L－1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。 因0.1 mol·L－1H2SO4溶液和0.01 mol·L－1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9   1.5 1.7   2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：　    　（放射性元素除外）． ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是　       　 通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：　 　＜X（P）＜　 　，　 　＜X（Mg）＜　 　． ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为　         　（填离子键或共价键） ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格 微粒 BeCl2 H2S NH3 CO32﹣ BF3 中心原子杂化方式           微粒的空间构型           参考答案： （1）①第六周期第IA族；铯； ②随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5； ③共价键、离子键； ④ 微粒 BeCl2 H2S NH3 CO32﹣ BF3 杂化方式 sp sp3 sp3 sp2 sp2 空间构型 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 ．   【考点】原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 【分析】①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大； ②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低； ③根据电负性的差值判断； ④根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答． 【解答】解