2022年江西省赣州市东山坝中学高二化学模拟试卷含解析

2022年江西省赣州市东山坝中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物名称中，正确的是                                    A. 3,4—二甲基戊烷               B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷  C. 3—乙基戊烷                   D. 2,5,5—三甲基己烷 参考答案： C 略 2. 下列说法中，不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是同种元素　②同位素的性质几乎相同　③互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数 A．②③⑤⑥         B．①②④⑤        C．①②⑤⑥       D．③④⑤⑥ 参考答案： C 略 3. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．增大亚硫酸钠粉末的量。        B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。 C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。  D．使反应在较低温度下进行。 参考答案： B 略 4. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了 Rb，下列关于Rb的说法正确的是 A. 质子数为87    B. 核外电子数为37 C. 中子数为37    D. 质量数为50 参考答案： B 由原子符号Rb可得，其质量数为A=87，质子数Z=37，中子数N=A-Z=50，核外电子数=质子数Z=37，所以正确答案为B。 5. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　） A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中电能转化为化学能 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化； B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能； C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气； D．化学能与电能间不可能完全转化． 解答：解：A．系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式，故A错误； B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误； C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确； D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误． 故选C． 点评：本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写． 6. 利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是 A．BaCl2、AgNO3         B．AgNO3、HNO3 C．BaCl2、HCl、品红      D．HCl、BaCl2、石蕊 参考答案： C 分别取少量四种溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，没有现象的是NaCl溶液，其余三种溶液都有白色沉淀，再滴加盐酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于盐酸中且能够产生使品红溶液褪色的气体的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一种是Na2CO3溶液。 7. 相同温度下，100mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是      A．中和时所需NaOH的量                 B．c（H＋）      C．c（OH－）                            D．c（CH3COOH） 参考答案： C 略 8.   参考答案： D 9. 固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（    ） A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体 C．NH5跟水的反应是氧化还原反应 D．NH5溶于水的溶液呈碱性 参考答案： A 略 10. 下列有关物质的结构和性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有类似烯烃分子中的碳碳双键 参考答案： B 略 11. 下列属于氨基酸的是 A．CH3COOH    B. H2NCH2COOH   C. CH3COOCH2CH3    D. CH3CH2OH 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是：                                          A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 B．1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4＋) = c (Cl－) C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 c (Na＋) = c (CH3COO－) D．硫化钠溶液中，c (Na＋) = 2 c (S2－) 参考答案： C 略 13. 下列说法或表示方法正确的是     A．乙烯的结构简式CH2CH2            B． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅     C．  是一种烃   D．聚乙烯的化学式为 参考答案： D 14. 下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 参考答案： B 略 15. 下列烃中一定属于不饱和烃的是（   ） A. C2H2         B. C2H4        C. C6H12         D. C8H8 参考答案： AB 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。 (1)用小试管取少量的苹果汁,加入　　　　　(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。  (2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题: 淀粉ABC醋酸 B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。 ①写出化学方程式,并注明反应类型: B与醋酸反应:　　　　　　　　　　　　　　　,属于　　　反应。  B→C:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,属于　　　　反应。  ②可用于检验A的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02 mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08 g和3.52 g。则分子中碳、氢原子的个数比为　　　　　,苹果酸的分子式是　　　　　。  参考答案： (1)碘水 (2)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O　取代　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化　②新制的氢氧化铜或银氨溶液 (3)2∶3　C4H6O5 解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06 mol和0.08 mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。1 mol该有机物中含有碳原子4 mol,氢原子6 mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）下表是A、B二种有机物的有关信息； A B ①能使含溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：   ③能与水在一定条件下反应 ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：   根据表中信息回答下列问题： ①A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做                 ； 写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__                   。 ② A与氢气发生加成反应后生成C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝________________时，这类有机物开始出现同分异构体。 ③ B具有的性质是                     （填序号）： ①无色无味液体、  ②有毒、   ③不溶于水、   ④密度比水大、 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、  ⑥任何条件下不与氢气反应； ④ 写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：                         _______。 参考答案： 略 略 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验内容及记录： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0．6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0．2mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3．0 2．0 3．0 2．0 4．0 2 3．0 3．0 2．0 2．0 5．2 3 3．0 4．0 1．0 2．0 6．4 请回答： （1）根据实验试剂写出实验原理：                 （用化学方程式表示） （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                              。 （3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4） =        。 （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是                                                。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0．6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0．2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3．0 2．0 3．0 2．0   t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是