2022年广西壮族自治区钦州市市第三中学高二化学模拟试题含解析

2022年广西壮族自治区钦州市市第三中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某饱和一元醛（RCHO）中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有(    ) 　　A．2种　　　       B．3种　　          C．4种　        D．5种 参考答案： A 略 2. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（   ） A．两种                    B．三种                    C．四种                      D．五种 参考答案： C 略 3. 已知反应：；△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是 A.增加C的质量                  B.升高温度 C.缩小反应容器的体积（加压）    D.减小B的浓度 参考答案： C 略 4. 下列说法不正确的是(　　) A．炔烃的官能团为－C≡C－              B．乙烯的结构简式为CH2CH2 C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极       D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+                参考答案： B 略 5. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（    ） A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长 C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 参考答案：      C 略 6. 在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3  下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是  A．体积：②＞③＞①＞④           B．密度：②＞③＞④＞① C．质量：②＞③＞①＞④           D．氢原子数：①＞④＞③＞② 参考答案： D 7. 有机物 正确的命名是    （    ）                A．3，4，4－三甲基己烷              B．3，3，4－三甲基己烷 C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷        D．2，3，3－三甲基己烷 参考答案： B 8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）   X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体   A．A B．B C．C D．D 参考答案： C 考点：电解原理． 分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质． 解答：解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误； B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误； C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确； D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误； 故选C． 点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等． 9. 化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　) A．K与反应的压强有关 B．K与反应物的浓度有关 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关 参考答案： D 一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。 10. 含铝抗酸药容易引起便秘，最好与下列哪种物质共同服用以降低或抵消其副作用 A．三硅酸镁      B．氢氧化镁      C．碳酸氢钠      D．碳酸镁 参考答案： A 略 11. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量 A、100g/mol         B、111g/mol         C、55g/mol       D、55g 参考答案： C 略 12. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（   ） 参考答案： A 略 13. 有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（    ） A．R在碱性条件下的水解产物均难溶于水 B．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子 C．R和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2 D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： C 略 14. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 Ａ．碳酸钙受热分解　 Ｂ．乙醇燃烧   Ｃ．铝与稀硫酸反应　　Ｄ．氧化钙溶于水 参考答案： D 略 15. 热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 参考答案： C 考点：热化学方程式．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同； B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同； C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同； D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数； 解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误； B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误； C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确； D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误； 故选C． 点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题： ①       配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、              、转移、洗涤并转移、              、摇匀。 ②       用                           滴定管盛放KMnO4溶液。 ③       当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                               ,即到达滴定终点。 ④       实验测得该晶体中铁的质量分数为                 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量                 。（选填“偏低”“偏高”“不变”） 参考答案： ①溶解  定容  ② 酸式滴定管  ③滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色   ④11.20%或0.112     偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.   参考答案： （1）  第四周期第VIII族   （2）   2s22p2  （3）   Ar  ，  Al  （填元素符号） （4）    CH4  ；        18. 以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯。 (1) 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是               ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色  ⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构 (2) 某芳香烃的结构简式如右图： 该烃中含有四面体结构的碳原子数为          ，可能在同一平面的碳原子数最多为           ，该烃被酸性高锰 酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）                     参考答案： (1)①②④⑤    (2)2  10 略 19. 12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。 ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。 ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。 ⑤  ▲  。 ⑥  ▲  。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：  ▲  。 （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：  ▲  。       （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列说法正确的是  ▲  （选填序号）。 a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，