广东省茂名市田家炳实验中学高二化学期末试卷含解析

广东省茂名市田家炳实验中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是                   （   ） A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝+285.5 kJ·mol－1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝－221 kJ·mol－1， 则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g)  2 NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量 D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0 kJ·mol－1， 则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)   △H＝－44. 2kJ·mol－1 参考答案： D 略 2. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是 A．食盐           B．酱油                 C．蔗糖        D．食醋 参考答案： 略 3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是             ①NaHCO3     ②Al2O3       ③Al(OH)3    ④Al        A．③④                         B．②③④                  C．①③④                     D．全部 参考答案： 略 4. 温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是 A．c(OH-)                                  B．c(OH-)/c(NH3·H2O) C．c(H+)和c(OH-)的乘积          D．OH-的物质的量 参考答案： A 略 5. 下列说法正确的是：                                           A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 B．1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4＋) = c (Cl－) C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 c (Na＋) = c (CH3COO－) D．硫化钠溶液中，c (Na＋) = 2 c (S2－) 参考答案： C 略 6. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④         B.①②③         C.③④⑤                D.①②③④⑤ 参考答案： A 略 7. 下列电子式中，书写正确的是（     ） 参考答案： B 略 8. 足量的两份镁粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是             （   ） A.                   B.                C.               D. 参考答案： B 略 9. 元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子， 则A与B可形成           （    ） A．离子化合物B2A         B．离子化合物BA2 C．共价化合物BA2         D．共价化合物AB4 参考答案： A 略 10. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是 A． 取代反应    B． 加成反应    C． 聚合反应    D． 酯化反应 参考答案： B 试题分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．故选B． 11. 高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是： A．铁为阳极，H2SO4为电解液 B．阴极发生的电极反应为6H2O+6e－===3H2↑+6OH－ C．阳极附近溶液pH变大 D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气 参考答案： B 略 12. 实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是          （   ） A．氢氧化钠  B．.氢氧化钡  C．氨水   D．盐酸 参考答案： C 略 13. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（     ） A．电子通过盐桥从乙池流向甲池  B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag—e  =  Ag＋ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 参考答案： C 略 14. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是(　　) A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖 参考答案： C 15. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实 验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论 （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：        。 （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。   （2）A的分子式为：            。 （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）用结构简式表示A中含有的官能团：                   。 （4）A的核磁共振氢谱如下图： （4）A中含有        种氢原子（其中一种氢原子的个数是其它几种氢原子的3倍）。 （5）A的结构简式             。 参考答案： （1）90  　　（2）C3H6O3　 （3）—COOH、—OH     （4）4　 （5）                          略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化： 改变条件 平衡移动方向    PH值   C（NH4+）         通入氨气至饱和       加入少量盐酸       加入少量NH4Cl       加水稀释       参考答案： 改变条件 平衡移动方向    PH值   C（NH4+）         通入氨气至饱和 右移 增大 增大 加入少量盐酸 右移 减小 增大 加入少量NH4Cl 左移 减小 增大 加水稀释 右移 减小 减小 18. （10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：   t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                             。 （2）该反应为            反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡         移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。 （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K        1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为              。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） 参考答案： 略 19. 在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。 （1）红棕色气体为______，溶液显棕黄色的离子是______。被氧化元素是_______。 （2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：____________________________________。 （3）若反应使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0. 4mol，0. 2 mol，0.1mol，则反应中转移电子____mol。 参考答案：