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广东省茂名市田家炳实验中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,
则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出92.4kJ的热量
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol-1和1411.0 kJ·mol-1,
则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=-44. 2kJ·mol-1
参考答案:
D
略
2. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒,不能长期盛放下列物质的是
A.食盐 B.酱油 C.蔗糖 D.食醋
参考答案:
略
3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
参考答案:
略
4. 温度一定时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是
A.c(OH-) B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
参考答案:
A
略
5. 下列说法正确的是:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4+) = c (Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
c (Na+) = c (CH3COO-)
D.硫化钠溶液中,c (Na+) = 2 c (S2-)
参考答案:
C
略
6. 下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
参考答案:
A
略
7. 下列电子式中,书写正确的是( )
参考答案:
B
略
8. 足量的两份镁粉a、b中分别加入等量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是 ( )
A. B. C. D.
参考答案:
B
略
9. 元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子,电子总数比B少3个电子,
则A与B可形成 ( )
A.离子化合物B2A B.离子化合物BA2
C.共价化合物BA2 D.共价化合物AB4
参考答案:
A
略
10. 如图表示某有机反应过程的示意图,该反应的类型是
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应
参考答案:
B
试题分析:有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应.由图知,第一种分子中的不饱和键断裂,断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合,生成新的化合物的反应,属于加成反应.故选B.
11. 高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-3H2↑+FeO。下列说法正确的是:
A.铁为阳极,H2SO4为电解液
B.阴极发生的电极反应为6H2O+6e-===3H2↑+6OH-
C.阳极附近溶液pH变大
D.铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气
参考答案:
B
略
12. 实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来,最适宜选用的试剂是 ( )
A.氢氧化钠 B..氢氧化钡 C.氨水 D.盐酸
参考答案:
C
略
13. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作
C.开始时,银片上发生的反应是:Ag—e = Ag+
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
参考答案:
C
略
14. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )
A.淀粉 B.葡萄糖
C.蔗糖 D.果糖
参考答案:
C
15. 以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实 验 步 骤
解 释 或 实 验 结 论
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为: 。
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
(2)A的分子式为: 。
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A中含有的官能团: 。
(4)A的核磁共振氢谱如下图:
(4)A中含有 种氢原子(其中一种氢原子的个数是其它几种氢原子的3倍)。
(5)A的结构简式 。
参考答案:
(1)90 (2)C3H6O3
(3)—COOH、—OH
(4)4
(5)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡:NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-,当改变条件时,表中各项内容有何变化:
改变条件
平衡移动方向
PH值
C(NH4+)
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH4Cl
加水稀释
参考答案:
改变条件
平衡移动方向
PH值
C(NH4+)
通入氨气至饱和
右移
增大
增大
加入少量盐酸
右移
减小
增大
加入少量NH4Cl
左移
减小
增大
加水稀释
右移
减小
减小
18. (10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
参考答案:
略
19. 在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体,再加入硝酸加热,产生无色气体在试管口变为红棕色,溶液由浅绿色变为棕黄色。
(1)红棕色气体为______,溶液显棕黄色的离子是______。被氧化元素是_______。
(2)写出产生无色气体的反应的离子方程式:____________________________________。
(3)若反应使用的Fe2+、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0. 4mol,0. 2 mol,0.1mol,则反应中转移电子____mol。
参考答案:
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