广东省江门市天马中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

广东省江门市天马中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为                A．１:２       B．１:３       C．３:２        D．1:1 参考答案： D 略 2. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是 （   ）。 A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的 C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 参考答案： D 略 3. 下列微粒的立体结构的名称正确的是（     ） A．SO2 直线形      B．NH4＋正四面体形   C．CS2 平面三角形  D．BF3 三角锥形 参考答案： B A，二氧化硫的中心原子的价层电子对n= =3, VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个σ键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4＋的中心原子价层电子对n= =4，离子中有四对成键电子对形成4个σ键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2 的中心原子价层电子对n= =2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中心原子价层电子对n= =3， 3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。 【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。 4. 下列叙述正确的是（    ） A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性 C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1 D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案： B 略 5. 下列说法中，正确的是 A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐   B．单质硅是制造光导纤维的材料 C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料   D．工业上用硝酸刻蚀玻璃 参考答案： C 略 6. 起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：   2A（？）+B（？）xC（g）  △H<0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是 A. x=4 B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B一定都是气态 C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 参考答案： C 略 7. 下列物质不属于有机物的是(   ) A．C2H6 B．CH3COOH C．NaHCO3 D．C2H5OH 参考答案： C 8. 阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 A．1 mol                  B．2 mol    C．3 mol                  D． 4 mol 参考答案： C 略 9. 下列情况不造成环境污染的是（　　） A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材 参考答案： C 解：液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷系或烯类等，燃烧液化石油气氧气不足时易产生一氧化碳，污染环境； 管道煤气是指水煤气，是炽热的碳和水蒸气高温反应生成的，主要成分是CO和H2，使用不当易引起环境污染； 氢气是一种清洁能源，燃烧产物生成水无污染，不会造成环境污染的； 燃烧木材产物中有二氧化碳、甲酸、乙酸、碳颗粒等污染环境． 故选C． 10. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是  A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏 C．苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤 D．乙烷（乙烯）：催化加氢 参考答案： B 略 11. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（   ） A．冰毒、黄连素　        B．海洛因、黄连素  C．大麻、摇头丸　        D．黄曲霉素、尼古丁 参考答案： C 略 12. 常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c（H+）=110-3mol/L，D溶液中c（H+）与c(OH-)的比值为110-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（    ） A．D>A>C>B           B．B>C>A>D           C．C>A>D>B       D．A>B>C>D 参考答案： B 根据pH计算公式可知A、B、C、D的pH依次为4、2、3、14，所以酸性由强到弱为B>C>A>D 13. 下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚  ②蛋白质加热凝固  ③煤干馏  ④煤焦油分馏  ⑤皂化反应加入NaCl  ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是     A. ①③⑤          B. ②④⑥          C. ①④              D. ①④⑤ 参考答案： D 14. 有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。属于同系物的是 A．①④         B．②③             C．④⑤             D．①⑤ 参考答案： A 15. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 参考答案： AD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度     ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。     ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol/L的Na2S2O3溶液（溶液pH＞7），调整液面，记下读数。     ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。     试回答下列问题：     (1)步骤①加入的指示剂是          。     (2)步骤②应使用      式滴定管。     (3)步骤③当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为               。     (4)所测的Cl2浓度比Cl2的实际浓度    (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是                                                               参考答案： (1)淀粉溶液； (2)碱； (3)蓝，无，0.01mol/L； (4)偏大，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。（每空2分，最后一空3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H = 23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题： （1）该条件下反应平衡常数表达式K＝__________________。在T1℃时，该反应的平衡常数为________________，达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=__________。 （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_____ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）,反应向__________进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。 参考答案：  (1)c(CH3OCH3)·c(H2O)/ c2(CH3OH)    5      2：5：4  (2)>    正反应方向 略 18. （3分）已知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答： 若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为                          ； 若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为                         。 参考答案： C4H10 略 19. 锌银电池：负极是      ，正极是      ，电解质是      ，其电极反应如下： 负极：                        ， 正极：                          ， 总反应：                                         参考答案： Zn ，Ag2O和电解质溶液为KOH溶液 负极：Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O  正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- 总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag