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广东省汕尾市河城中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 验证某有机物属于烃,应完成的实验内容属是
A 只测定它的C、H比;
B 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
D 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
参考答案:
D
2. 已知六氟化硫分子呈正八面体,具有很好的绝缘性,即使在高电压下熔融也不导电,在电器行业有着广泛用途,但其沸点较低,逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是( )
A.SF6易燃烧生成SO2 B.SF6形成的晶体是原子晶体
C.SF6晶体融化时不需破坏化学键 D.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
参考答案:
C
略
3. 某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 ( )
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
参考答案:
C
4. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
参考答案:
D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【专题】实验评价题.
【分析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离;
C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离;
D.丁醇和乙醚的沸点不同,可用蒸馏的方法分离.
【解答】解:A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;
D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计,题目难度不大,注意相关物质的性质的异同,把握常见物质的分离方法和操作原理.
5. 在Al(OH)3的悬浊液中,加入(或通入)下列物质,不能使其变澄清的是:
A.浓氨水 B.浓NaOH溶液 C.浓HNO3溶液 D.CO2
参考答案:
AD
6. 常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是
A.通入HCl气体 B.加入苯酚钠固体 C.加入蔗糖 D.加入金属钠
参考答案:
C
略
7. 下列由事实得出的结论错误的是 ( )
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学不再需要实验
参考答案:
D
略
8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
参考答案:
D
9. 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,测得A, B, C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不会发生移动
C.C的质量分数增大 D.C的质量分数减小
根据下列5种主族元素的电离能数据(单位:kJ.mol-1)回答9和10题
元素符号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
V
420
3100
4400
5900
参考答案:
D
10. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
参考答案:
D
11. 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种
A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
参考答案:
A
略
12. 下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒
D.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
参考答案:
C
略
13. 已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为 ( )
A.84% B.60% C.91% D.42%
参考答案:
A
略
14. 下列叙述正确的是( )
A.只要分子或离子间发生了碰撞,就能发生反应
B.活化分子在取向合适时一定能发生有效碰撞
C.催化剂能降低反应的活化能,也能改变可逆反应的平衡常数
D.任何条件下催化剂的催化活性都很强
参考答案:
B
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,B项正确。
15. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤的是:①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯;②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯;③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀;④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀。
A.①④ B.①③④ C.③④ D.④
参考答案:
C
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空:(1)A的相对分子质量为 。
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。
(2)A的分子式为_____ ___。
(3)另取A 9.0 g,跟足量NaHCO3粉末反应,生成
2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____ _、___ ____。
(4)A的核磁共振氢谱如下图:
(4)A中含有__ ______种氢原子。
(5)综上所述,A的结构简式为______ ____。
参考答案:
(10分)(1)90 (2) C3H6O3 (3)—COOH —OH (4) 4
(5) (每小题2分,共10分)
略
18. (12分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
(1)写出mn段反应的离子方程式__________________
(2)混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3的
物质的量是___________,MgCl2的物质的量是___________。
(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
参考答案:
(1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
(2)0.085mol;0.01mol;0.02mol (3)170
略
19. Ⅰ.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
A.金刚石与石墨; B.淀粉与纤维素; C.氕与氘;
D.甲烷与戊烷; E.葡萄糖与果糖
F. 与 G. 与
(1)同位素________________;(2)同素异形体_______________;(3)同系物_______________;(4)同分异构体________________;(5)同一物质________________。
Ⅱ.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min,用Z表示的平均反应速率为 。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________(填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ[
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
参考答案:
Ⅰ.(1)C(1分) (2)A(1分) (3)D(1分) (4)EF(2分) (5)G(1分)
Ⅱ.(1)3X+Y2Z;(1分)
(2)0.05mol/(L·min);(1分)
(3)BE(2分)
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