广东省汕尾市河城中学高二化学测试题含解析

广东省汕尾市河城中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是 A  只测定它的C、H比； B  只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C  只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值 D  测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 参考答案： D 2. 已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（   ） A．SF6易燃烧生成SO2                 B．SF6形成的晶体是原子晶体 C．SF6晶体融化时不需破坏化学键       D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 参考答案： C 略 3. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 (    ) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 参考答案： C 4. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大   参考答案： D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．  【专题】实验评价题． 【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂； B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离； C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离； D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离． 【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误； B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误； C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误； D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理． 5. 在Al(OH)3的悬浊液中，加入(或通入)下列物质，不能使其变澄清的是： A．浓氨水         B．浓NaOH溶液       C．浓HNO3溶液        D．CO2 参考答案： AD 6. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是     A．通入HCl气体         B．加入苯酚钠固体            C．加入蔗糖         D．加入金属钠 参考答案： C 略 7. 下列由事实得出的结论错误的是 (   ) A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验 参考答案： D 略 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是   A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 参考答案： D 9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（    ） A．平衡向逆反应方向移动          B．平衡不会发生移动 C．Ｃ的质量分数增大              D．Ｃ的质量分数减小 根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答9和10题 元素符号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 参考答案： D 10. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ） A．空气、硫酸铜、硫酸         B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰       D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 11. 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种 A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2               B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2                D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 参考答案： A 略 12. 下列关于能量变化的说法正确的是（  ） A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒 D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 参考答案： C 略 13. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为                                      （   ） A．84%            B．60%            C．91%            D．42% 参考答案： A 略 14. 下列叙述正确的是(　　) A．只要分子或离子间发生了碰撞，就能发生反应 B．活化分子在取向合适时一定能发生有效碰撞 C．催化剂能降低反应的活化能，也能改变可逆反应的平衡常数 D．任何条件下催化剂的催化活性都很强 参考答案： B 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，B项正确。 15. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤的是：①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯；③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀。 A．①④        B．①③④       C．③④       D．④ 参考答案： C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为               。 (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 (2)A的分子式为_____      ___。 (3)另取A 9.0 g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成 2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 (3)用结构简式表示A中含有的官能团_____    _、___    ____。 (4)A的核磁共振氢谱如下图： (4)A中含有__   ______种氢原子。 (5)综上所述，A的结构简式为______      ____。 参考答案： （10分）（1）90     （2） C3H6O3  （3）—COOH　  —OH    （4） 4      （5）  （每小题2分，共10分） 略 18. (12分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： （1）写出mn段反应的离子方程式__________________ （2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的 物质的量是___________，MgCl2的物质的量是___________。 （3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。 参考答案： （1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ （2）0.085mol；0.01mol；0.02mol     （3）170 略 19. Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 A．金刚石与石墨；   B．淀粉与纤维素；     C．氕与氘； D．甲烷与戊烷；     E．葡萄糖与果糖   F．            与               G．       与   （1）同位素________________；（2）同素异形体_______________；（3）同系物_______________；（4）同分异构体________________；（5）同一物质________________。 Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析： （1）该反应的化学方程式为                                。 （2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为                   。 （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________（填序号） A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ[ D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 参考答案： Ⅰ．（1）C(1分)       （2）A(1分)       （3）D(1分)                             （4）EF（2分）               （5）G(1分) Ⅱ．（1）3X＋Y2Z；(1分) （2）0.05mol/(L·min)；(1分) （3）BE（2分）