广东省汕头市南澳中学高二化学模拟试题含解析

广东省汕头市南澳中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是（） A．S的漂白性    B．S的氧化性     C．SO2的漂白性    D．SO2的还原性 参考答案： C 考点：二氧化硫的化学性质． 专题：氧族元素． 分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，据此分析解答． 解答：解：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C． 点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性及漂白性，明确二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别，题目难度不大． 2. 某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个—CH ，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有 A．3 种     B．4 种     C．5 种      D．6 种 参考答案： B 3. 下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是                                A．铁强化酱油       B．硒强化食盐        C．高钙牛奶        D．富锌面粉 参考答案： C 略 4. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（   ）    A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓       B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ C、2H2O+O2+4e―＝４OH－                       D、Fe－3e―＝Fe3+ 参考答案： D 略 5. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是                  A．砷元素的最高化合价为+3              B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有16个电子     D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 参考答案： B 略 6. 下列离子方程式书写正确的是      (     ) A、碳酸钙与醋酸   CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B、澄清石灰水中加入盐酸   Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C、铜片加入稀硝酸中    Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D、小苏打溶液和甲酸混合 HCO3-＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O 参考答案： D 略 7. 下列说法不正确的是（    ） A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物 B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 参考答案： C 8. 为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(  ) ①取少量淀粉加水制成溶液; ②加热煮沸; ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液; ④加入几滴稀H2SO4加热; ⑤加入碱液中和并呈碱性。 A.①④②③⑤       B.①④⑤③②     C.①②④⑤③      D.①⑤③②④     参考答案： B 略 9. pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是 A．X＝Y＝Z         B．X＞Y＝Z         C．X＜Y＝Z        D．X＝Y＜Z 参考答案： B 略 10. 密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是  （   ）   A、通入水蒸气    B、 缩小容器体积     C、分离出CO2      D、升高温度 参考答案： C 略 11. 下列实验操作正确的是                                    A．吸收HCl防倒吸   B．除去杂质气体CO2  C．制取少量蒸馏水   D．转移溶液 参考答案： C 略 12. 下列关于晶体的叙述中，正确的是 A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 参考答案： C 13. 下列食物中富含维生素C的是： A．食用油     B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋 参考答案： C 略 14. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是 A．豆腐　    B．甘蔗　   C．白菜　   D．猪油 参考答案： A 略 15. 在下列平衡体系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡    A．不移动                 B．向左移动          C．向右移动          D．无法判断 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是          。 (2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是           （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯   B. 表面皿   C. 坩埚   D. 酒精灯  E.   干燥器 (3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 ①                                           ②                                           ③                                           进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是                                      ； 最后晶态碘在                  里聚集。 (4) 步骤④反应的离子方程式是                                   。    步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：                                     、                                    若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.                                                         (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是       。 (6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;   (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;  (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;  (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空: ①正确操作步骤的顺序是     →      →        →A→G→      →E→F ②上述(E)步骤的操作中应注意                                            　 上述(G)步骤操作的目的是                                              ③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是                                          ④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是             　(A)热裂汽油       (B)CCl4       (C)酒精        (D)甲苯 （7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是                         。 参考答案： （1）I—       （2）C D    （3） 三个错误之处： ①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口 ②冷凝管中的水流方向错误 ③加热时在烧杯上没有垫石棉网 使用水浴的原因： ①     受热均匀  ②容易控制反应温度  ③ 反应温度低于100℃  蒸馏烧瓶 （4） 2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2          2I-—+Cl2=I2+ Cl_ 2I-—+H2O2=I2+2H2O                5I-—+6H++IO3-=I2+3 H2O   （5）淀粉 （6）① C  B   D  A  G  H  E  F      ②分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。        与大气相通，使液体顺利流下。 ③苯与水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。 ④        A C （7）滤纸可能破损； 液面高于滤纸边缘。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。 现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂。将它们两者分开，可供选择的试剂有： A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水 根据上述内容填写下表： 离子组 选用试剂 (用字母代号) 沉淀物 化学式 保留在溶 液中的离子 ①Zn2＋和Al3＋       ②Zn2＋和Mg2＋       ③Zn2＋和Ba2＋       ④Mg2＋和Al3＋         参考答案： ① E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2＋ ② D Mg(OH)2 [Zn(OH)4]2－ ③ A BaSO4 Zn2＋ ④ D Mg(OH)2   解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。 由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，而Al3＋无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。 因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无