山西省忻州市奇村中学高二化学模拟试题含解析

山西省忻州市奇村中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　) A.Na2SO4　　　　　　B.NaOH        C.HCl         D.NaCl 参考答案： A 略 2. 下列有关实验的叙述中正确的是    A．用烧杯给液态物质加热时，不用垫石棉网    B．加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体    C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上    D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子 参考答案： B 略 3. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（　　） A．32 B．99 C．166 D．233 参考答案： A 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答． 【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32， 故选A． 【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大． 4. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．化学反应速率的关系为2 v正 (NH3)＝3v正(H2O) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO) 参考答案： D 略 5. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.45mol／L     B．0.50mol／L     C．0.55mol／L     D．0.60mol／L   参考答案： D 略 6. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是（    ）     A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯 参考答案： B 略 7. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：ks5u 实验编号 SO2(g) O2(g) SO3(g) 1. 2mol 1mol 0mol 2. 1mol 0.5mol 1mol 3. 1mol 0.8mol 1.4mol 充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（     ） A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4 C. 实验1中O2的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量 参考答案： D 略 8. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　） A．Na  K  Rb           B．N  P  As C．Si  P  Cl           D．O  S  Cl 参考答案： C 解：A．Na K Rb金属性依次增强，则电负性：Na＞K＞Rb，故A错误； B．非金属性：N＞P＞As，电负性：N＞P＞As，故B错误； C．非金属性：Si＜P＜Cl，电负性：Si＜P＜Cl，故C正确； D．非金属性：O＞Cl＞S，电负性：O＞Cl＞S，故D错误． 故选C． 9. 下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 参考答案： A 10. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中错误的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物 参考答案： C 11. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(    ) A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 参考答案： C 略 12. 如图是某种含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是 A.该有机物的分子式为C3H7O2N B.该有机物名称为甘氨酸 C.该有机物能发生取代反应                D.该有机物能发生酯化反应 参考答案： B 13. 在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是 A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应     D．是熵增效应大于能量效应 参考答案： D 14. 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（　　） t/s   0 5 15 25 35 n（A）/mol   1.0   0.85 0.81 0.80 0.80 A．前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol?L﹣1?s﹣1 B．正反应是吸热反应 C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80% D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） 参考答案： D 【考点】化学平衡的计算． 【分析】向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则           A（g）+B（g）=C（g） 开始    0.5         0.5       0 转化     0.1          0.1     0.1 平衡   0.4          0.4      0.1 A．结合v=计算； B．由信息不能判断反应中能量变化； C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同； D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移动． 【解答】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则           A（g）+B（g）=C（g） 开始    0.5         0.5       0 转化     0.1          0.1     0.1 平衡   0.4          0.4      0.1 A．前 5 s 的平均反应速率v（A）==0.015 mol?L﹣1?s﹣1，故A错误； B．由信息不能判断反应中能量变化，不能确定是否为吸热、放热反应，故B错误； C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同，原平衡时A的转化率为×100%=20%，则起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率为80%，故C错误； D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确； 故选D． 　 15. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（     ）                      A．Ba(OH)2             B．CaCl2               C．H2O          D．H2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。 （1）检查图1 所示装置气密性的方法是______                  _____________                                                                。 （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________                                     ____________。 （3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________      _                                     _。 参考答案： (1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升　 (2)产生相同体积的气体所需时间　 (3)反应放热，溶液温度升高 （每个空3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为__________________。 ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断该反应是否可行并说出理由：______________________________________。 参考答案： （10分）（每空2分） ⑴ ① v(H2)＝0.225mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为略。 ③使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 C、D。 ⑵不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行。 略 18. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。 为了测定在某种催化剂作用