山东省烟台市小门家中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山东省烟台市小门家中学2022年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 A．天然橡胶易溶于水             B．羊毛是合成高分子材料 C．聚乙烯塑料是天然高分子材料   D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补 参考答案： D 略 2. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是   A．HClO     B．PCl5        C．BF3        D．CO2 参考答案： D 3. 下列物质的电子式正确的是(　　) 参考答案： D 略 4. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 （   ） A．Cl2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干 D．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 参考答案： A 略 5. 如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列   说法正确的是（   ） A．乙池中d的电极反应为 B．a,c两极产生气体的物质的量相等    C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变 D．乙池中发生的反应为   参考答案： D 略 6. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（        ） A.正反应为吸热反应，X为气体 B.正反应为吸热反应，X为固体或液体 C.正反应为放热反应，X为气体 D.正反应为放热反应，X为固体或液体 参考答案： C 7. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是        A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品      B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品      C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率      D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 参考答案： C 略 8. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是  A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈 B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈 C．在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块 D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨 参考答案： A 略 9. 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（   ） A．配制一定物质的量浓度的溶液         B．测定溶液的pH   C．物质的溶解                         D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟 参考答案： A 略 10.   参考答案： B 略 11. 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为    (    ) A．1：4    B．1：3   C．1：2    D．1：1 参考答案： B 略 12. 下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（  ） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 B．CuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2 和sp3杂化 C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2 和sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键 参考答案： B 略 13. 在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是                                            A  ①②                   B  ③④                     C  ①                   D  ①⑤ 参考答案： D 略 14. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：A A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)： c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶 液中c(NH4＋)：①＜③＜② D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后 参考答案： A 略 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是    A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法      B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W) C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： 1、取少量待测液，仔细观察，呈无色； 2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。 （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。 实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。 实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。 1、溶液颜色发生改变的原因可能是            （用选项符号表示）。 ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+ ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2 2、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：   操作 实验现象及结论 方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 ①方案1的结论是否合理                （填“合理”或“不合理”）。 ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为                         。 ③方案3的结论也不合理，理由是                                               。 ④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：                                                                                                                                                    参考答案： （1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。 （2）1、①②③    2、① 不合理； ② Br2+2I-=I2+2Br- ③ 溴水可能过量 ④ 取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。 (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N2和________mol H2。 (3)若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，           (选填“>”、“<”或“＝”)。 参考答案： （10分）每空2分 (1) a /(7－a)；增大   (2)2；1   (3) ＜ 略 18. 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。   (1)该反应的平衡常数表达式为：K =　                                   ; 已知K300℃”或“<”)。  (2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　    　　　，D的平均反应速率为　　　　　　  　。   (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　   　　(填“增大”减小”或 “不变”)， 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　                  　　　　。   (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　   　　mol。 参考答案：  (1)          ;　    >    。w# (2)   0. 8 mo1·L－1     ，  0.2 mo1·L－1·min－1  。 (3) 不变，    反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响。   (4) 4／3 。 略 19. 已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算： （1）最初混合酸溶液中c（HCl）=　　； （2）图中　 　点BaSO4就已被完全沉淀，质量为　　克； （3）B点pH=　 （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）． 参考答案： （1）0.2mol/L； （2）A；0.233； （3）1.48．   【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【分析】（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（B