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山东省枣庄市姜屯镇姜屯中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
参考答案:
B
解:A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活泼性强于钠,故A正确;
B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,故B错误;
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,故C正确;
D.对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,故D正确;
故选B.
2. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是
A.乙酸乙酯 B.丙酸乙酯 C.麦芽糖 D.蔗糖
参考答案:
D
3. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C=C)不能旋转,因此1,2-二氯乙烯可以形成
和 两种不同的空间异构体。下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是( )
A.CH2=CCl2 B.CH3CH=CH2
C.CH3CH2CH=CH2 D.CH3CH=CHCH3
参考答案:
D
略
4. 在一定条件下,密闭容器中进行的反应为A(g)+B(g)C(g)+D(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.A、B、C、D的浓度相等
B.A、B、C、D在密闭容器中共存
C.A、B、C、D的浓度不再变化
D.用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等
参考答案:
C
略
5. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是( )
A.Z为0.3 mol/L B.Y为0.15 mol/L
C.X为0.1 mol/L D.Z为0.4 mol/L
参考答案:
D
略
6. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位
参考答案:
C
略
7. 氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂,但在光照下易被氧化生成光气(COCl2):
2CHCl3 +O2→2 COCl2+2HCl.为防止事故,使用前先检验是否变质,你认为检验用的最佳试剂是
A.烧碱溶液 B.溴水 C.硝酸银溶液 D.淀粉KI试剂
参考答案:
C
略
8. 下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )
A.水分子高温下也很稳定 B.水和乙醇可以完全互溶
C.冰的密度比液态水的密度小 D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
参考答案:
A
略
9. 大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) ΔH= +8.0 kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
参考答案:
B
略
10. 下列说法恰当的是
A.乙烯和溴水中的溴发生加成反应 B.溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C.甲烷被氯气氧化发生氧化反应 D.乙醇与金属钠发生化合反应
参考答案:
略
11. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣22(mol?L﹣1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值应为()
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
参考答案:
B
考点:pH的简单计算.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣22(mol?L﹣1)2,c(H+)=c(OH﹣)=10﹣11mol/L,则KW=c(H+)?c(OH﹣)=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13(mol?L﹣1)2,根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度,从而得出溶液的pH.
解答:解:某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣22(mol?L﹣1)2,c(H+)=c(OH﹣)=10﹣11mol/L,
则KW=c(H+)?c(OH﹣)=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13(mol?L﹣1)2,
则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c(H+)=,则溶液的pH=12,
故选:B.
点评:本题考查pH的简单计算,正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键,难度中等.
12. 下列有关水处理的说法中,不正确的是
A.可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体,吸附水中的悬浮颗粒
B.可以利用熟石灰来中和酸性废水
C.可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D.可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
参考答案:
C
略
13. 在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A.混合气体的密度保持不变 B.有1mol C生成的同时有1mol D生成
C.混合气体的总物质的量保持不变 D.有1 mol A生成的同时有1mol C消耗
参考答案:
C
略
14. 已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
参考答案:
C
15. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是 (填字母序号)。
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为 。
(3)实验过程中,SO42- (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)
移动;滤纸上能观察到的现象有 。
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁
酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和
。(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
III、(7)分别放在图3装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片,其中腐蚀最快的是 。
(8)利用图4装置,可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在澄清的肥皂水中,分别加入下列物质,各有什么现象?写出反应的化学方程式。
⑴酚酞试液 , 。
⑵氯化镁溶液 , 。
⑶碳酸氢钙溶液 , 。
⑷盐酸 , 。
参考答案:
⑴显红色 C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH
⑵ 有沉淀析出 2C17H35COONa+MgCl2→(C17H35COO)2Mg
⑶有沉淀析出 2C17H35COONa+Ca(HCO3)2→(C17H35COO)2Ca+2NaHCO3
⑷溶液变浑浊 C17H35COONa+HCl→C17H35COOH↓+NaCl
18. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大. 已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻. 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A C E
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
(3)画出D的原子结构示意图 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
(4)E在元素周期表中的位置 .
参考答案:
(1)碳;钠;氯;
(2)CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(3);;
(4)第三周期第ⅤⅡA族.
解:A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,最外层电子数不超过8个,K层不超过2个,则A
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