山东省枣庄市姜屯镇姜屯中学高二化学上学期期末试卷含解析

山东省枣庄市姜屯镇姜屯中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　） A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 参考答案： B 解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确； B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误； C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确； D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确； 故选B． 2. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．乙酸乙酯        B．丙酸乙酯      C．麦芽糖     D．蔗糖 参考答案： D 3. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（C＝C）不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形成   和             两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（     ） A．CH2＝CCl2       B．CH3CH＝CH2        C．CH3CH2CH＝CH2    D．CH3CH＝CHCH3 参考答案： D 略 4. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应为A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A．A、B、C、D的浓度相等 B．A、B、C、D在密闭容器中共存 C．A、B、C、D的浓度不再变化 D．用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等 参考答案： C 略 5. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)   2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是（   ） A．Z为0.3 mol/L              B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L              D．Z为0.4 mol/L 参考答案： D 略 6. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6   B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位  D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 参考答案： C 略 7. 氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）: 2CHCl3 +O2→2 COCl2+2HCl.为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是 A．烧碱溶液   B.溴水   C.硝酸银溶液    D.淀粉KI试剂 参考答案： C 略 8. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      ) A．水分子高温下也很稳定     B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小  D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 参考答案： A 略 9. 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 参考答案： B 略 10. 下列说法恰当的是 A．乙烯和溴水中的溴发生加成反应     B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应 C．甲烷被氯气氧化发生氧化反应       D．乙醇与金属钠发生化合反应 参考答案： 略 11. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值应为（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10 参考答案： B 考点：pH的简单计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH． 解答：解：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L， 则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2， 则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=，则溶液的pH=12， 故选：B． 点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等． 12. 下列有关水处理的说法中，不正确的是        A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒        B．可以利用熟石灰来中和酸性废水        C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧        D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子 参考答案： C 略 13. 在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(g)＋2B(g)　C(g)+D(g) 已达到反应限度的是 A．混合气体的密度保持不变       B．有１mol C生成的同时有１mol  D生成 C．混合气体的总物质的量保持不变 D．有1 mol A生成的同时有１mol  C消耗 参考答案： C 略 14. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是     A. 1     B. 2     C. 3     D. 4 参考答案： C 15. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（    ） A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷   C．苯、甲苯        D．己烷、环己烷 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.             I．用图1所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是       （填字母序号）。    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为                                  。     （3）实验过程中，SO42-            （填“从左向右”、“从右向左”或“不”） 移动；滤纸上能观察到的现象有                        。 II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁 酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和                                                                   。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少            g。 III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是               。                  （8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于       处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                 。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在澄清的肥皂水中，分别加入下列物质，各有什么现象？写出反应的化学方程式。 ⑴酚酞试液                 ，                                          。 ⑵氯化镁溶液                 ，                                          。 ⑶碳酸氢钙溶液                 ，                             。 ⑷盐酸                 ，                                          。 参考答案： ⑴显红色   C17H35COONa＋H2O  C17H35COOH＋NaOH ⑵ 有沉淀析出   2C17H35COONa＋MgCl2→(C17H35COO)2Mg ⑶有沉淀析出   2C17H35COONa＋Ca(HCO3)2→(C17H35COO)2Ca＋2NaHCO3 ⑷溶液变浑浊   C17H35COONa＋HCl→C17H35COOH↓＋NaCl 18. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻． 试根据以上叙述回答： （1）元素名称：A　    　   C　    　   E　    　 （2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式　                          　 写出 C2B2与AB2反应的化学方程式　                                    　； （3）画出D的原子结构示意图　                       　用电子式表示化合物 C2D 的形成过程　                                             　 （4）E在元素周期表中的位置　                            　． 参考答案： （1）碳；钠；氯； （2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； （3）；； （4）第三周期第ⅤⅡA族． 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A