2022-2023学年广西壮族自治区桂林市恭城瑶族自治县师范附属中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区桂林市恭城瑶族自治县师范附属中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 参考答案： B 略 2. 下列实验设计方案中，可行的是                                   A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 参考答案： AD 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 参考答案： B 略 4. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是（　　） A．压强能够增大反应速率 B．升高温度不能影响反应速率 C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C 参考答案： A 【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素． 【分析】A．增大压强，活化分子数目增多； B．升高温度，活化分子百分数增大； C．反应物浓度增大，活化分子数目增多； D．可逆反应，不能完全转化． 【解答】解：A．增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确； B．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误； C．反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误； D．可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误； 故选A． 5. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(     ) A.  C5H10      B. C7H8      C.C2H4      D.C2H4Cl2 参考答案： C 略 6. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ） A．H+的物质的量                      B．醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量               D. CH3COOH的物质的量 参考答案： A 略 7. 聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是（   ） A. 属于高分子化合物    B. 单体是CF2＝CF2 C. 可由加聚反应得到    D. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色 参考答案： D 试题分析：A. 聚四氟乙烯属于高分子化合物，A正确；B. 聚四氟乙烯是加聚产物，单体是CF2＝CF2，B正确；C. 聚四氟乙烯可由加聚反应得到，C正确；D. 分子中不存在碳碳双键，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D错误，答案选D。 8. 保护环境是每个公民的责任。下列做法 ①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是 A．①②④⑤             B．②③④⑥    C．①②④⑥     D．③④⑤⑥ 参考答案： C 略 9. 仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为（    ） 醇 C2H5OH C4H9OH X C4H10O2   酸 HCOOH CH3CH2COOH H2CO3 HOOC-COOH   A．C3H10O       B．C2H6O2          C．C4H10O            D．C3H8O2 参考答案： B 略 10. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是 A．甲烷    B．乙烷     C．乙烯    D．乙炔 参考答案： D 11. 某地各污染物的污染指数分别是：二氧化硫78、二氧化氮56、可吸入颗粒数134，则该地区空气污染指数CPI为 A．78               B．56               C．134             D．268 参考答案： C 略 12. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　) A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 参考答案： C 略 13. 下列关于有机物的说法中正确的是 ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液[ ⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A．②⑤    B．②④    C．①②③⑤   D．②④⑤ 参考答案： B 略 14. 下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是： (   )                                                         A． 异戊二烯 (  )与等物质的量的Br2发生加成反应   B． 2—氯丁烷( )与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应   C．CH2=CHCH3与HCl 发生加成反应  D． 甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应    参考答案： D 略 15. 一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ/mol 化合物 燃烧热/kJ/mol 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 下列表达正确的是(　　) A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ/mol D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。 为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：     实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末 变红。据此回答： (1)上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。 (2)该小组同学将0.02 mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。 (3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。 参考答案： S 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示： (1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________ (2)写出反应②的化学方程式：________________________________ (3)写出生成C的离子方程式：________________________________ (4)写出③的离子方程式________________________________ 参考答案： (1)D的成分:Fe(OH)3  Al(OH)3       A的成分:碳铵  生石灰 (2)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6     蔗糖          葡萄糖   果糖 (3)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+             AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O (4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O 18. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1： （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为　    　． （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为　     　． （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为　     　． （4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为　   　． （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：　    　（写化学式）． （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是　　．   参考答案： （1）3d104s1； （2）N＞O＞C； （3）sp3、sp2； （4）8mol； （5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）； （6）Cu2O． 考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构． 分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式； （2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素； （3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式； （4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键； （5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体； （6）利用均摊法确定该化合物的化学式． 解答：解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； （2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C； 故答案为：N＞O＞C； （3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化； 故答案为：sp3、sp2； （4）共价单键为σ键，共价双键中一个是