2022-2023学年上海阜康中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年上海阜康中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是： A  加入少量W，逆反应速率增大 B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C  升高温度，平衡逆向移动 D  平衡后加入X，上述反应的△H增大 参考答案： B 2. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是(    ) A．可以用米汤（淀粉）检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜 C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 Ks5u D．缺碘会产生贫血，常在酱油中补碘 参考答案： C 略 3. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 （   ） A．Cl2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干 D．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 参考答案： A 略 4. 下列叙述正确的是（    ） A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 参考答案： B 略 5. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案： D 6. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题． 分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动； B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动； C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动； D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动． 解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误； B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误； C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确； D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键． 7. 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（   ） A、ⅢB族元素的化合物   B、ⅤA族元素的化合物 C、ⅣA族元素的化合物   D、过渡元素的化合物 参考答案： C 略 8. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1   Y：3s23p5                       B．X：2s22p3      Y：2s22p4 C．X：3s23p2   Y：3s23p4                       D．X：3s2        Y：2s22p3 参考答案： B 略 9. 肥皂的主要成分是 A．硬脂酸     B．油酸     C．高级脂肪酸钠盐      D．硬脂酸甘油酯 参考答案： C 10. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸    B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸    D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 参考答案： C 试题分析：气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸．故选C． 11. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（  ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物   B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验  D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是（   ） A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．放热的反应在常温下一定容易进行 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的 D．吸热反应在常温下一定难进行 参考答案： C 略 13. 下面的排序不正确的是（    ） A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al               D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 参考答案： 略 14. 下列实验操作中，正确的是       （    ）     A. 用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯     B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液     C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 参考答案： C 略 15. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是                                   （    ）                                                  A．利用金属钠或者金属钾           B．利用质谱法   C．利用红外光谱法                 D．利用核磁共振氢谱 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应） （1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择           （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是               ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为           （2）固体Ⅲ的化学式为          步骤④反应的化学方程式为                        (3)该铝合金中铝的质量分数是________________ (4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果       （填“偏高”“偏低”“不影响”）    参考答案： (1)   盐酸   ；过滤 ； Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ （2） Al203   2A1(OH)3   Al203+3H20 (3)9b/17a  （3分） （4）偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 7分）化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3价，推断： ⑴ 其分子式可能是_____________。   ⑵ 试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是______________________________________ ____________________________________________________________________________。   ⑶ SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞。试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO2晶体的结构：若将金刚石晶胞中____________________________________________ ____________________________________________________________________________。   ⑷ 下列表达式中，既能叫做化学式又能叫做分子式的是_________________ A．SiO2          B．CO2          C．Na2O2          D．P4 参考答案： （共7分）⑴ C3N4（1分）    ⑵ 从C—N键长较C—C短的角度回答（2分）    ⑶ 所有的C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞（2分）    ⑷ BD（2分）   略 18. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO) (mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4 c(CO) (mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                         。 （3）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                 。 （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          （多选扣分）。 a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（N2）＝υ逆（CO）       d．c（CO2）＝c（CO） （5）该温度下达到平衡时CO的转化率是                  。 参考答案： (1)<       (2)  (3)1.875×10-4mol/(Ls)   (4) ab      (5)25％ 略 19. X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子， 其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系 （图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。