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黑龙江省哈尔滨市轴承初高级中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
参考答案:
略
2. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-) >c(H+)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
参考答案:
BC
略
3. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 ( )
氢氧
化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C点的沉淀为Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3SO+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是:2SO+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO)
参考答案:
B
试题分析:发生的反应依次为SO42-+Ba2+===BaSO4↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
A项,C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀,错误;B项正确;C项,AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应,错误;D项,设一格代表1 mol,则n[Al(OH)3]=2 mol
n(BaSO4)=×3=3 mol 所以n[Fe(OH)3]=6 mol-5 mol=1 mol
n(Cl-)=3 mol,所以c(Cl-)=c(SO42-),错误。
4. 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对
B.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
D.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
参考答案:
C
略
5. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
参考答案:
B
6. 已知:同温度下的溶解度Zn(OH)2 > ZnS > MgCO3 > Mg(OH)2 ,就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS > H2S > CuS则以下离子方程式错误的是()
A.Mg2+ +2HCO3- +Ca2++2OH- = MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O
B.Cu2+ + H2S = Cu S↓+ 2H+
C.Zn2+ +S2-+2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS +2H+ =Fe2+ + H2S↑
参考答案:
答案:AC
7. 中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
参考答案:
A
略
8. 关于图K2-9-2进行的实验的说法,正确的是( )。
图K2-9-2
A.若X为HCl,则烧瓶内可产生白雾
B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C.若烧瓶内产生喷泉,则Y溶液一定呈酸性
D.若通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生
参考答案:
B
略
9. 如表是反应的离子方程式,其中评价关系不正确的是( )
选项
反应
离子方程式
评价
A
亚硫酸钡与盐酸反应
BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
正确
B B
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O
正确
C C
铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中
2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
错误,方程式未配平
D
少量铁粉与稀硝酸反应
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
错误,少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+
参考答案:
B
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.依据强酸制备弱酸解答;
B.离子个数配比不符合物质的组成;
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
D.铁粉少量反应生成硝酸铁.
【解答】解:A.盐酸酸性强于亚硫酸,所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡,离子方程式:BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O,故A正确;
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性,离子方程式:2H++SO42﹣+Ba2++O2H﹣═BaSO4+2H2O,评价错误,故B错误;
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式:2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑,评价正确,故C正确;
D.少量铁粉与稀硝酸反应,离子方程式:Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20,评价正确,故D正确;
故选:B.
【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断,书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项D为易错选项,题目难度不大.
10. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )
A.HCl →Cl2→HClO→NaClO B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3
参考答案:
C
略
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA
C.铁做电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,则阳极产生11.2L气体(标况下)
D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
参考答案:
【知识点】阿伏加德罗常数A1 D4 F4
【答案解析】B 解析:A、ClO-离子水解,1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA,故A错误;B、标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的,可知还原产物为1摩尔,根据氮原子守恒,还原的硝酸物质的量大于1摩尔,故B正确;C、铁做电极电解食盐水,阳极发生铁的氧化反应,不会产生气体,故C错误;D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,标准状况下,6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔,其中有0.1摩尔 NO2被还原,转移的电子数目为0.2NA ,故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析,盐类的水解等知识,理解NO2与水反应时有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被还原。
12. 下列说法正确的是( )。
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,但与CO2反应的产物不同
B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为:Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原
参考答案:
D
D 解析:A、Na2O与CO2反应的产物是碳酸钠,Na2O2与CO2反应的产物是碳酸钠和氧气,故A正确;B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故B错误;C、原子不守恒,故C错误;D、2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2↑,故D正确,选择AD
13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,Y的非金属性最强
B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强
C.Z的最高正化合价为+6
D.常压下Z的单质的熔点比Y的低
参考答案:
D
解析:根据元素在周期表中的相对位置可知,X是He,Y是F,Z是S。F的非金属性最强,A正确、B正确;S的最高正化合价为+6,C正确;常压下S的单质是固体,F2是气体,固体的熔点比气体的高,D错误,所以答案选D。
14. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图3)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
参考答案:
B
略
15. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中 B.NO2通入FeSO4溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入的Ba(NO3)2溶液中
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程:
(1)取0.98gCu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图所示。产物A、B的化学式分别为
和Cu2O;通过该实验可知,主温时 更稳定(用A或B的化学式表示)
(2)为探究产物A能否被NH3还原,设计如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到A变成红色物质,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为 。小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置,你认为是否有必要
(填“有”或“没有”),原因是 。
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