黑龙江省哈尔滨市轴承初高级中学高三化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市轴承初高级中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸            B.托盘天平称取8.75克食盐 C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液     D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 参考答案： 略 2. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) B．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) D．将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：    c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－) 参考答案： BC 略 3. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 (　　) 氢氧 化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 － － Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8   A．C点的沉淀为Fe(OH)3 B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO) 参考答案： B 试题分析：发生的反应依次为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓     Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓   Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O A项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1 mol，则n[Al(OH)3]＝2 mol n(BaSO4)＝×3＝3 mol  所以n[Fe(OH)3]＝6 mol－5 mol＝1 mol   n(Cl－)＝3 mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，错误。   4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是      A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对      B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA      C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个      D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA 参考答案： C 略 5. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3- B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32- 参考答案： B 6. 已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 > ZnS > MgCO3  > Mg（OH）2  ，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS > H2S > CuS则以下离子方程式错误的是（） A．Mg2＋ ＋2HCO3- ＋Ca2＋＋2OH- ＝ MgCO3 ↓＋CaCO3 ↓＋2H2O B．Cu2＋ ＋ H2S  ＝ Cu S↓＋ 2H＋ C．Zn2＋ ＋S2－＋2H2O ＝ Zn（OH）2↓＋ H2S↑ D．FeS ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋ H2S↑ 参考答案： 答案：AC 7. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是   A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 8. 关于图K2－9－2进行的实验的说法，正确的是(　　)。 图K2－9－2 A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 参考答案： B 略 9. 如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是(     ) 选项 反应 离子方程式 评价 A 亚硫酸钡与盐酸反应 BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O 正确 B  B 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O 正确 C  C 铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑ 错误，方程式未配平 D 少量铁粉与稀硝酸反应 3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O 错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+   参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．依据强酸制备弱酸解答； B．离子个数配比不符合物质的组成； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； D．铁粉少量反应生成硝酸铁． 【解答】解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正确； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H﹣═BaSO4+2H2O，评价错误，故B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确； D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，评价正确，故D正确； 故选：B． 【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大． 10. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是  （    ）        A．HCl →Cl2→HClO→NaClO                   B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3        C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3                  D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3 参考答案： C 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA     B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA     C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）     D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案： 【知识点】阿伏加德罗常数A1  D4  F4 【答案解析】B   解析：A、ClO-离子水解，1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔 NO2被还原，转移的电子数目为0.2NA ，故D错误。 故答案选B 【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析，盐类的水解等知识，理解NO2与水反应时有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被还原。 12. 下列说法正确的是(  )。 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同 B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化剂H2O是还原剂 C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原 参考答案： D D  解析：A、Na2O与CO2反应的产物是碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物是碳酸钠和氧气，故A正确；B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、原子不守恒，故C错误；D、2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2↑，故D正确，选择AD 13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是（  ） A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强 C．Z的最高正化合价为+6 D．常压下Z的单质的熔点比Y的低 参考答案： D 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金属性最强，A正确、B正确；S的最高正化合价为+6，C正确；常压下S的单质是固体，F2是气体，固体的熔点比气体的高，D错误，所以答案选D。 14. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 参考答案： B 略 15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（   ） A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中       B．NO2通入FeSO4溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中            D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程： （1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示。产物A、B的化学式分别为              和Cu2O；通过该实验可知，主温时         更稳定（用A或B的化学式表示）        （2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：            实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为      。小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要                （填“有”或“没有”），原因是                                            。