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黑龙江省哈尔滨市华侨实验学校高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是
参考答案:
D
略
2. 下列各组物质中的化学键类型完全相同的是 ( )
A.NaOH、BaSO4 B.Na2O2、MnO2 C.MgC12、A1C13 D.NH4C1、NH3·H2O
参考答案:
A
略
3. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物也是还原产物,每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
参考答案:
C
略
4. 以下叙述错误的是
A.CO可作冶铁的还原剂
B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂
C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来
D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵
参考答案:
C
5. 下列试剂的保存方法错误的是( )
A.钠——煤油中 B.硫磺——二硫化碳中
C.白磷——水中 D.苯酚——隔绝空气,密封保存
参考答案:
B
考点:化学试剂的存放.
专题:元素及其化合物.
分析:A.金属钠化学性质比较活泼,能够与空气中氧气、水反应;
B.硫易溶于二硫化碳;
C.白磷暴露在空气中会自燃;
D.苯酚易被空气中的氧气氧化.
解答:解:A.金属钠化学性质相当活泼,需要隔绝空气密封保存,由于煤油的密度小于钠,且不与钠发生反应,所以金属钠保存在煤油中,故A正确;
B.硫易溶于二硫化碳,不能保存在二硫化碳中,故B错误;
C.白磷不溶于水,与水不反应,可保存在水中,故C正确;
D.苯酚易被空气中的氧气氧化,需要密封保存,故D正确.
故选B.
点评:本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键,题目难度不大.
6. 可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是
A. 溶于水能发生电离 B. 易溶于水
C. 熔融状态下能导电 D. 具有较高的熔点
参考答案:
C
7. 如图所示,△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1,下列说法或表示中,正确的是( )
A.
C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ?mol﹣1
B.
石墨和金刚石的转化是物理变化
C.
石墨的稳定性比金刚石弱
D.
1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
参考答案:
A
考点:
化学能与热能的相互转化..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
先根据图写出对应的热化学方程式,然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式,根据物质的能量越低越稳定,拆化学键吸收能量,形成化学键放出热量来解答.
解答:
解:由图得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.4kJ?mol﹣1,
利用盖斯定律将①﹣②可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1,则
A、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1,故A正确;
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应,属于化学变化,故B错误;
C、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C错误;
D、依据热化学方程式 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol﹣1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查根据图象信息书写热化学方程式,题目难度不大,注意物质的稳定性与能量的关系.
8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色。
该溶液一定是钠盐溶液
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
常温下,将Al箔插入浓HNO3中,无明显现象。
铝和浓硝酸不反应
参考答案:
C
向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,则会发生离子反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的NO在管口生成NO2呈现红色,而不是HNO3分解产生NO2,故A错误;用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色,则该溶液含钠离子,可以是氢氧化钠,B错误;饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故会从过饱和溶液中析出,故C正确.Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,并不是没有反应,D错误。
9. 下列说法正确的是()
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
参考答案:
答案:B
10. 已知:H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ;△H=-57.3 kJ/mol。对于下列反应:
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq)= NH4Cl(aq) + H2O(l) ;△H=-a kJ/mol
②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H2O(l) ;△H=-b kJ/mol
③HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) ;△H=-c kJ/mol
则a、b、c三者的大小关系为
A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.无法比较
参考答案:
B
11. 已知:① 向KMnO晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案:
A
略
12. ( 08鄞州中学限时训)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构图是 ( )
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.图⑴和图⑷ D.只有图(4)
参考答案:
答案:C
13. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态;上坡或加速时,电动机提供辅助推动力,降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如右图,其总反应式为:H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是
A.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2H2O+2e- H2↑+2OH-
B.在上坡或加速时,溶液中的K+ 向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时,乙电极增重
D.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小
参考答案:
A
略
14. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI,其物质的量的浓度均为0.1mol/L,如图所示(C1、C2为石墨电极),下列说法正确的是 ( )
A.铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小
B.当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C.当C1、C2两极均产生气体时,应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D.铅蓄电池工作时负极电极反应式为:
PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-
参考答案:
B
略
15. 下列离子方程式书写正确的是
A.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
参考答案:
A
B中HClO为弱电解质,不可拆;C中苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成HCO3-;D中电荷不守恒。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为_____________________,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为________________,d处的实验现象为___________________。
(3)c处反应的化学方程式为_____________________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)过硼酸钠是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下:
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