黑龙江省哈尔滨市华侨实验学校高三化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市华侨实验学校高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是   参考答案： D 略 2. 下列各组物质中的化学键类型完全相同的是 （    ）        A．NaOH、BaSO4        B．Na2O2、MnO2          C．MgC12、A1C13     D．NH4C1、NH3·H2O 参考答案： A 略 3. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是 A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C．Fe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 参考答案： C 略 4. 以下叙述错误的是     A．CO可作冶铁的还原剂         B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂   C．一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来     D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 参考答案： C 5. 下列试剂的保存方法错误的是（　　） A．钠——煤油中   B．硫磺——二硫化碳中 C．白磷——水中   D．苯酚——隔绝空气，密封保存 参考答案： B 考点：化学试剂的存放． 专题：元素及其化合物． 分析：A．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应； B．硫易溶于二硫化碳； C．白磷暴露在空气中会自燃； D．苯酚易被空气中的氧气氧化． 解答：解：A．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故A正确； B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B错误； C．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故C正确； D．苯酚易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故D正确． 故选B． 点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大． 6. 可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是         A. 溶于水能发生电离          B. 易溶于水 C. 熔融状态下能导电          D. 具有较高的熔点 参考答案： C 7. 如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（　　） 　 A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1 　 B． 石墨和金刚石的转化是物理变化 　 C． 石墨的稳定性比金刚石弱 　 D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 参考答案： A 考点： 化学能与热能的相互转化．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答． 解答： 解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 ②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1， 利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则 A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确； B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系． 8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是   操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。 该溶液一定是钠盐溶液 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 D 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。 铝和浓硝酸不反应 参考答案： C 向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。 9. 下列说法正确的是（） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： 答案：B 10. 已知：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ/mol。对于下列反应： ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq)= NH4Cl(aq) + H2O(l) ；△H=－a kJ/mol ②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H2O(l) ；△H=－b kJ/mol ③HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) ；△H=－c kJ/mol  则a、b、c三者的大小关系为                                     A．a＞b＞c           B．b＞c＞a         C．a=b=c           D．无法比较 参考答案： B 11. 已知：① 向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（   ）   A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 参考答案： A 略 12.  ( 08鄞州中学限时训)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图是  (     )                          ⑴               ⑵                                          ⑶                            ⑷ A.图⑴和图⑶      B.图⑵和图⑶      C.图⑴和图⑷       D.只有图(4) 参考答案： 答案：C 13. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是 A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-    H2↑+2OH-        B．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移        C．在刹车和下坡时，乙电极增重        D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 参考答案： A 略 14. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是                                                      （    ） A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小          B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol          C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过          D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：         PbO2-2e-+H2SO4       PbSO4+2H2O+SO42- 参考答案： B 略 15. 下列离子方程式书写正确的是                                              A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O     B．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-     C．苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-     D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑ 参考答案： A B中HClO为弱电解质，不可拆；C中苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成HCO3-；D中电荷不守恒。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) （1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为      。 （2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。 （3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。 （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？    (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是        。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：