黑龙江省伊春市宜春伯塘中学高三化学期末试题含解析

黑龙江省伊春市宜春伯塘中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验能达到预期目的的是 A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液 B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸 C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液 参考答案： AC 略 2. 下列叙述正确的是(　　)。 A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 参考答案： D 略 3. 下列离子方程式正确的是（    ） A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH- B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 参考答案： D 略 4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 参考答案： D 略 5. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是                 A．蛋白质和油脂、糖类都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B．1L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液与足量的乙酸反应生成标况下2.24LCO2 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 参考答案： A 略 6. （2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（    ） A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 参考答案： B A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。   7. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是  A. AgNO3         B.  NaOH         C. BaCl2              D.HCl 参考答案： B 略 8. 参考答案： 答案：C 9. 化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是 选项 用途 解释 A 可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板 Fe3+的氧化性强于Cu2+ B 碳与石英反应可冶炼粗硅 碳的非金属性比硅强 C 四氯化碳可用于灭火 四氯化碳的沸点高 D 酸性KMnO4溶 液可漂白织物 KMnO4有强氧化性   参考答案： A 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 参考答案： C 试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素。A、O2-、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B、非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C、仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D、H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误。 考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律、化学键。 11. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）                           A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L  参考答案： 答案：B 12. 下列说法不正确的是（    ） A.蔗糖不是淀粉水解的产物 B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 参考答案： C            略 13. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NA B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA C. 32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NA D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1 参考答案： D A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，两者恰好反应生成0.2mol NO2，混合气体所含分子总数为0.2NA，A不正确；B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B不正确；C. S8分子内8个S原子形成八元环，分子中有8个S一S键，32gS8的物质的量为1mol，所以，32gS8单质中含有的S一S键数为NA，C不正确；D. Na2S溶液中S2－易发生水解生成HS－和OH－，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1，D正确。本题选D。 14. 下列判断正确的是 A．酸酐一定是氧化物              B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物    D．正四面体分子中键角一定是109o28′ 参考答案： C 此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。 易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。 15. 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是      A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS     B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理     C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物     D．核素原子中的电子数为48，中子数为60 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案： 序号 A B C D E 仪器及药品 第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。 （制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O） （1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是     →     →     →     →     。 （2）正确的操作第一步应是               ；最后一步应是 熄灭      处的酒精灯。 （3）装置B的作用是            ；装置E的作用 是                。 第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。 （4）必须进行的操作是                                     。 第三步：得到纯净的FeCl2晶体。 （5）必须进行的操作是                                     。 参考答案： 答案：（1）A→E→C→D→B（2）连接好并检查气密性，A （3）处理未反应完的CO和新生成的CO2   除CO2 （4）搅拌，过滤     （5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用0.1mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol?L﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： （1）HX为　  　酸（填“强”或“弱”）． （2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）　         　． （3）下列说法正确的是　  　（填字母）． a．M点c（HX）＜c（X﹣） b．M点c（Na+）＞c（OH﹣） c．P点c（Cl﹣）=0.05mol?L﹣1． 参考答案： （1）弱； （2）X﹣+H2OHX+OH﹣； （3）b．   【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算． 【分析】（1）0.1mol?L﹣1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1；而0.1mol?L﹣1 HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离； （2）N点pH＞7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性； （3）a．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离； b．M点生成等浓度的HX和NaX