陕西省西安市模范中学高三化学联考试题含解析

陕西省西安市模范中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式中正确的是 A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体 B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐 D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水   参考答案： C 2. 常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中I表示H2A, II代表HA—、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 参考答案： B 略 3. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2     B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 NA个离子     C.标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4L     D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA个NH4+   参考答案： B 4. 下列叙述中正确的是 A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上 D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 参考答案： C 考查学生对必修2中有机化合物知识的掌握情况，涉及同系物、同分异物体知识，同时还考查有机物中烯烃结构、苯的结构的判断。   5. 为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是 A．上述测定不能达到实验目的        B．剩余的7.48g金属为铜  C．共生成NO气体 0.04mol           D．该合金中铜的质量分数为69.2% 参考答案： CD 略 6. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是                    （    ） A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质  B．金刚石是自然界最硬的物质  C．可用“84”消毒液对环境进行消毒  D．NO可用于某些疾病的治疗 参考答案： A 略 7. 某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验： ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。 ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。 ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。 ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3— B．由②可推测溶液中一定含大量NO2— C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—   D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42— 参考答案： D 8. （15分）【化学—化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用， （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在       部分发生反应，在      部分开始生成生铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的方程式为                            加入硅锰铝的目的是                   （3）不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹        加入，原因是                     （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是                            ，从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作                                                    参考答案： （1）炉身 炉腰 （2）脱氧和调整钢的成分  2P+5Fe+3CaO      高温       Ca3(PO4)2 +5Fe （3）后  避免Cr被氧化 （4）CO 燃料 略 9. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是   （     ） A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 参考答案： D 命题立意：本题考查化学实验基本操作 逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。 易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受思维定势的影响而认为B项正确。 10. ．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（   ） A．装置甲：吸收尾气HCl               B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2        D．装置丁：实验室制取NH3 参考答案： D 11. 下列说法正确的是 A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同 B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 参考答案： D 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键 参考答案： C 略 13. 2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为             下面有关三聚氰胺说法中不正确的 A．三聚氰胺的化学式为 B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应 C．其熔点、沸点均高于三甲苯 D.假设它与能加成，则可得到一种加成产物 参考答案： D 14. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（　　） A．置换反应        B．复分解反应        C．电离           D．水解 参考答案： A 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．. 专题：卤族元素． 分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答． 解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应． 故选A． 点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累． 15. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组        （  　）     A．④⑤⑥　　   B．①②③④     C．①④⑥　 D．①③④⑤ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）． 实验装置 编号 溶液X 实验现象 实验Ⅰ 6mol?L﹣1稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色． 实验Ⅱ 15mol?L﹣1浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色． （1）实验Ⅰ中，铝片作　  　（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是　    　． （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是　 　． 查阅资料：活泼金属与1mol?L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原． （3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转． ①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是　            　． ②生成NH4+的电极反应式是　            　． （4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ： ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是　                                　． ②A中生成NH3的离子方程式是　         　． （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由　             　． 参考答案： （1）负；2NO+O2=2NO2； （2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极； （3）取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色； ②NO3﹣+8e﹣+10 H+=NH4++3H2O； （4）①Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3﹣还原为NH3，而Mg不能与NaOH； ②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣； （5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3﹣无法被还原．   【考点】性质实验方案的设计． 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合． 【分析】（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮； （2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，据此答题； （3）溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子； （4）碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； （5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析； 【解答】解：（1）