四川省南充市仪陇复兴中学西区2022年高二化学模拟试题含解析

四川省南充市仪陇复兴中学西区2022年高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于食品添加剂说法正确的是      A、食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用      B、味精也是食品添加剂 C、碘盐中加碘不属于食品添加剂 D、着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂 参考答案： B 略 2. 以下实验能获得成功的是（    ） A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔    B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离   D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 参考答案： D 略 3. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是    (      ) A．X >Y>Z>M     B．X >Z>M>Y    C．X>Z>Y>M    D．M >Z>X>Y    参考答案： C 略 4. 下列说法错误的是 A．聚氯乙烯塑料不可用来直接包装食品  B．缺碘易患大脖子病 C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉 D．高温结构陶瓷的优点是熔点高、较大的强度和其它较好的高温性能 参考答案： C 略 5. 参考答案： BC 6. 简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：   图1－1 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　) A.①②③互为同位素                      B.①②③互为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的粒子        D.①②③具有相同的质量数 参考答案： A 略 7. 只用水不能鉴别的一组物质是 （    ） A．乙醇和乙酸       B．乙酸乙酯和乙醇    C．苯和四氯化碳       D．溴水和溴苯 参考答案： A 8. 下列叙述正确的是 A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小 C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大 参考答案： C 试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。 考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向 9. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。下列有关判断正确的是（     ） A.x+y﹥z     B.平衡向逆反应方向移动    C.B的转化率降低　  D.C的体积分数增大 参考答案： D 略 10. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　） A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4 参考答案： D 【考点】微粒半径大小的比较． 【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答． 【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小， 根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C， D的原子序数为大于A，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D， 故选D． 11. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是： A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料 D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零 参考答案： D 略 12. 如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是     （      ）   X电极 Y电极 通电后的变化 A 石墨 石墨 Y电极质量增加，溶液的pH增大 B 铁 铜 两电极的质量不发生变化 C 铜 铁 X电极质量减小，Cu2＋浓度不变 D 铁 铂 Y电极：Fe2＋＋2e－=== Fe                   参考答案： C 略 13. 下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－) 　  B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)   　C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) 　  D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) 参考答案： D 略 14. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（    ） A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7   B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 参考答案： A 略 15. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（    ） A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定空气中CO2含量，做下述实验：   配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L－1的标准盐酸 → 用0.1 mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL → 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 → 过 滤 → 取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器        。 ①托盘天平  ②容量瓶 ③滴定管  ④量筒 ⑤烧杯  ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①②⑤⑥       B．②④⑤⑥⑦       C．①②⑥⑦       D．②④⑤⑥ （2）滴定操作时，左手          ，眼睛注视           。 （3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是          。 （4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为          。 （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）          。 参考答案： （1）B （2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。 （3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。 （4）0.025% （5）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。 温度 （℃） 乙醇转化率 （%） 有机产物含量 （体积分数） 乙烯（%） 乙醚（%） 115 20 8.7 90.2 135 68 16.7 82.2 155 88 32.3 66.8 175 90 86.9 12.1 已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试回答： （1）乙醇脱水制乙烯的反应是____▲___（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡____▲___（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动； （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_____▲_____。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明      ▲      （填序号）； A. 乙醇的转化率越高                       B. 反应进行得越完全 C. 达到平衡时乙醇的浓度越大               D. 化学反应速率越快 （3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醇，反应的合适温度区域是___▲___。选择该温度区域的理由是___▲___。   参考答案： （1）吸热   逆向        （2）      A、B     （3）135~155℃     温度太低，化学反应速率小，且乙醇的转化率低，温度太高，乙醚的含量太低 略 18. 某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。 （1）滴定 ①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 ②有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL)[来源:    ] 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 25.95 25.45 2 25.00       3 25.00 6.00 31.55 25.55  （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。 c(NaOH) = _____________ 。 （3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 参考答案： （1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。 （2）D    此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。   略 19. ⑴在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再滴入足量甲醛溶液，加热。可观察到的现象依次是                   ；反应的化学方程式为                            。 ⑵肉桂醛的结构为：。 ①检验分子中醛基的方法是                                        ； ②检验分子中碳碳双键的方法是